【推荐1】(1)已知有¹H₂¹⁶O、²H₂S、³H₂¹⁸O、³H₂S、S¹⁶O₂，这些分子中含有____种核素。画出¹⁸O^2-的离子结构示意图：__________。
(2)下列过程中，共价键被破坏的是________。能表示反应物的总能量高于生成物总能量的化学反应是___________。
①碘升华        ②氢气在氧气中燃烧       ③HCl 气体溶于水     ④酒精溶于水
⑤冰融化        ⑥氢氧化钠熔化             ⑦NH₄Cl受热分解     ⑧(NH₄)₂SO₄溶于水
(3)根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是_______。
①砹(At)的氢化物不稳定                       ②硒(Se)化氢比硫化氢稳定
③铍的原子失电子能力比镁弱               ④氢氧化铝比氢氧化钙的碱性强

【推荐2】化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一永恒的主题。
(1)下列变化属于放热反应的是 ___________ 。填序号
生石灰溶于水       浓硫酸稀释             氢氧化钠固体溶于水       铜溶于浓硝酸     氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌 过氧化钠溶于水
(2)分解时的能量变化关系如下图甲所示，则分解反应为 ___________ 反应选填：吸热、放热。查阅资料得知：将作为催化剂的溶液加入溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：和 ___________ 。
(3)如下图乙是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。

①当电极a为镁，电极b为铝，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的负极为 ___________ 。填名称
②燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂反应所产生的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，电极a通入氢气燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，b极的电极反应式为 ___________ 。
③质量相同的铜棒和铁棒用导线连接后插入溶液中，一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12g，则导线中通过的电子的物质的量为 ___________ 。

【推荐3】在25℃、101kpa的条件下，请回答下列有关问题：

   

(1)由H+H→H₂，当生成H+H→H₂时，要_______(填“吸收”或“放出”，下同)436kJ的能量；由Cl₂→Cl+Cl，当断裂1mol Cl₂中的共价键时，要______243kJ的能量。
(2)对于反应H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g)，测得生成2molHCl(g)时，反应过程中放出183kJ的热量，则断开键所需的能量是 ________kJ。

【推荐1】能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式：
① 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)   H=－570 kJ·mol^-1；
② H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)   H=-242kJ·mol^-1；
③ C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)   H= —110.5 kJ·mol^-1；
④ C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   H=-393.5 kJ·mol^-1；
⑤ CO₂(g) +2H₂O(g)=2CH₄(g) +2 O₂(g)   H= +890 kJ·mol^-1；
回答下列问题：
（1）上述反应中属于吸热反应的是________
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。已知C(s) + H₂O(g)= H₂(g)+ CO (g) H=akJ·mol^-1；则a=_______；该反应的熵S________0(选填“＞”、“=”、“＜”)。

【推荐2】在25℃、101kPa的条件下。

(1)由，当生成时，要___________(填“吸收”或“放出”)436kJ的能量；由，当断裂中的共价键时，要___________(填“吸收”或“放出”)243kJ的能量。
(2)对于反应，测得生成时，反应过程中放出183kJ的热量，则断开1mol H—Cl键所需的能量是___________kJ。
(3)两个反应：a．，b．。这两个反应的能量转化方式主要是___________能转化为______能。

【推荐1】(1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是____(填字母)。
A. 铝片、铜片             B. 铜片、铝片        C. 铝片、铝片          D. 铜片、铜片
写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式：______。
(2)若A为Pb，B为PbO₂，电解质为H₂SO₄溶液，工作时的总反应为Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄=2PbSO₄＋2H₂O。写出A电极反应式：______；该电池在工作时，A电极的质量将____(填“增加”“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1 mol H₂SO₄，则转移电子的数目为____。
(3)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H₂和O₂，该电池即为氢氧燃料电池，写出B电极反应式：____；该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将______(填“增强”“减弱”或“不变”)。
(4)若A、B均为铂片，电解质为H₂SO₄溶液，分别从A、B两极通入CH₄和O₂，该电池即为甲烷燃料电池，写出A电极反应式：_______；若该电池反应消耗了6.4gCH₄，则转移电子的数目为_____。

【推荐2】由锌片、铜片和200 mL稀H₂SO₄组成的原电池如下图所示。

(1)原电池的负极反应是_______，正极反应是_______。
(2)电流的方向是_______(用电极材料表示)。
(3)一段时间后，当在铜片上放出11.2 L(标准状况)气体时，H₂SO₄恰好消耗一半。则产生这些气体的同时，共消耗_______g锌，有_______个电子通过了导线。

【推荐3】海水电池是我国1991年研制的以铝一空气一海水为能源的新型电池，可用于航海标志灯的供电。

(1)上述装置的模型，能体现海水电池工作原理的是 ___（填字母）。
(2)海洋电池工作过程中，负极的电极反应式为____，该极是电子____（填“流出”或“流入”）的一极，发生_____填“氧化”或“还原”）反应。

【推荐1】镍镉可充电电池在现代生活中有着广泛的应用，装置如图所示，它的充、放电反应为Cd+2NiOOH+2H₂O Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂。

请回答下列问题：
(1)放电时，还原反应在____(填“a”或“b”)极进行，负极的电极反应式为____________，在放电过程中，正极附近的电解质溶液碱性会____(填“增强”或“减弱”)。
(2)镍镉废旧电池必须进行回收并集中处理，最主要的原因是________________。

【推荐2】填空。
(1)人们常用催化剂来选择反应进行的方向。下图所示为一定条件下1molCH₃OH与O₂发生反应时，生成CO、CO₂或HCHO的能量变化图[反应物O₂(g)和生成物H₂O(g)略去]。

①在一定时间内，在有催化剂作用下，CH₃OH与O₂反应主要生成_______(填“CO、HCHO”)；
②2HCHO(g)+O₂(g)=2CO(g)+2H₂O(g) △H=_______。
(2)一种以铜作催化剂可以达到脱硫效果。利用下图所示电化学装置吸收另一部分SO₂，并完成Cu的再生。

①写出铜电极上电极反应式_______，
②写出石墨电极上电极反应式_______，
③图中的隔膜为_______交换膜(填“阳离子或阴离子”)；
(3)某人设想以下图所示装置用电化学原理模拟生产硫酸：

①通入O₂的电极是_______极，写出该电极上电极反应式_______，
②若此过程中转移了0.2mol电子，则质子膜两侧电解液的质量变化差(△m_左-△m_右)为_______g(忽略气体的溶解)。(只允许气体通过)

【推荐3】A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
A. B. C.
(1)A中反应的离子方程式为_________________。
(2)B中作正极的金属是____________，该电极上看到的现象为_______________。
(3)C中作负极的金属是____________，该电极反应方程式为______________。
(4)现有未知金属A，将A与Fe用导线相连后放入稀硫酸溶液中，观察到A上有气泡，在A上发______反应。(填“氧化”或“还原”)，A与Fe的金属活动性大小顺序为A_____Fe(填“>”或“<”或“=”)。