【推荐1】某学生用0.1000 mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
(A)移取20.00 mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
(B)用标准溶液润洗滴定管2-3次
(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
(D)取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
(E)调节液面至0或0刻度以下，记下读数
(F)把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)：B_______C、E_________F
(2)上述(B)操作的目的是___________。
(3)上述(A)操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是(填偏大、偏小、不变，下同)___________。
(4)实验滴定过程中用左手控制滴定管___________部位(填活塞或者橡胶)，眼睛注视___________，直至滴定终点。判断到达终点的现象是___________。
(5)滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是___________。(填偏大，偏小或者不变)，下列是操作过程中用到的仪器：

(6)滴定管的使用：如图1是滴定管中的液面，其读数为___________mL。
(7)盛装0.2000 mol·L^-1盐酸标准液应该用图2的___________(甲或乙)滴定管。

【推荐2】用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：
（1）配制待测液：用5.00 g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000 mL溶液。除了烧杯外，还需要的玻璃仪器有_____________ 、____________、和_____________。
（2）滴定：
①盛装0.1000 mol·L^-1盐酸标准液应该使用_______________式滴定管。
②滴定时眼睛应________.
③有关数据记录如下：

测定序号	待测溶液的体积/mL	所耗盐酸标准液的体积/mL
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.50
2	20.00	1.20	21.20

（3）计算纯度：烧碱样品的纯度是_______。
（4）误差分析（填“偏高”，“偏低”，或“无影响”）
a. 酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗，就直接装入标准液，造成测定结果____________。
b、锥形瓶水洗后，又用待测液润洗，，测定结果____________。
c、用碱式滴定管取待测液时，滴定管尖嘴处有气泡未排出就取液入锥形瓶，造成测定结果____________。
d、滴定前，锥形瓶用水洗涤后，锥形瓶中残留水未干燥，造成最终结果___。
e、酸式滴定管，滴定前仰视读数，滴定后平视读数，造成测定结果__________。

【推荐1】现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。实验操作如下：
①向溶液中加入2~3滴指示剂，②取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中，③用氢氧化钠溶液滴定至终点，④重复以上操作，⑤配制250 mL盐酸标准溶液，⑥根据实验数据计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度。
(1)实验过程中正确的操作顺序是___________(填序号)，用___________作指示剂。
(2)滴定并记录V(NaOH)的初、终读数。数据记录如表所示：

滴定次数	1	2	3	4
V(HCl)/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH) /mL(初读数)	0.10	0.30	0.00	0.20
V(NaOH) /mL (终读数)	20.08	20.30	20.80	20.22
V(NaOH) /mL (消耗)	19.98	20.00	20.80	20.02

某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为，他的计算通过___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则a___________(填“＞”“＜”或“=”)20.02。

【推荐2】实验室为测定一新配的稀盐酸的准确浓度，通常用纯净的（无水）配成溶液进行滴定。称取W克纯净无水装入锥形瓶中，加适量的蒸馏水溶解。在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定至完全反应。
（1）由于溶在溶液中会影响pH，为准确滴定，终点pH宜选在4~5之间，应选用以下三种指示剂中的____。（填序号）
A．石蕊       B．甲基橙       C．酚酞
（2）滴定达到终点时溶液的颜色变化是________。写出上述滴定反应的离子方程式：_______。
（3）若达到滴定终点时，W克消耗盐酸V毫升，则盐酸的物质的量的浓度为________mol/L。
（4）为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“”反应中和的相互转化。实验如下：
   
①待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ，目的是使实验Ⅰ的反应达到_______。
②iii是ii的对比实验，目的是排除有ii中______造成的影响。
③i和ii的颜色变化表明平衡___移动（填写“正向”或“逆向”或“不”）。用化学平衡移动原理解释原因：________。

【推荐3】滴定是一种化学实验操作也是一种定量分析的手段。它通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量。实验室常用邻苯二甲酸氢钾（KHC₈H₄O₄）来标定氢氧化钠溶液的浓度，其操作过程为：
①准确称取2.040g邻苯二甲酸氢钾加入250mL锥形瓶中；
②向锥形瓶中加30mL蒸馏水溶解；
③向溶液中加入1～2滴指示剂；
④用氢氧化钠溶液滴定至终点；
⑤重复以上操作；
⑥根据两次实验数据计算氢氧化钠的物质的量的浓度。
已知：Ⅰ、到达滴定终点时，溶液的pH值约为9.1。
Ⅱ、邻苯二甲酸氢钾在水溶液中可以电离出一个H⁺
Ⅲ、邻苯二甲酸氢钾的相对分子质量为204

指示剂	酚酞			甲基橙
pH范围	＜8.2	8.2 ~ 10	＞10	＜3.1	3.1 ~ 4.4	＞4.4
颜色	无色	粉红色	红色	红色	橙色	黄色

（1）为标定氢氧化钠溶液的浓度，应选用___________作指示剂；
（2）判断到达滴定终点的实验现象是___________________________________________；
（3）滴定结束消耗NaOH溶液体积为10.00ml，则NaOH溶液的浓度为______________；
（4）滴定过程中，下列操作能使测定结果（待测液的浓度数值）偏小的是_________。
A.上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放入锥形瓶中溶解
B.滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成时气泡消失
C.滴定完毕，尖嘴外留有液滴或溶液滴在锥形瓶外
D.滴定前仰视读数而滴定终了俯视读数

【推荐1】现使用酸碱中和滴定法测定某市售白醋(化学式为：CH₃COOH，是一元弱酸)的总酸量。
Ⅰ．实验步骤
(1)用___________(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL___________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
(2)取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴___________作指示剂。
(3)读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为___________mL。

(4)滴定。当___________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定3次。该滴定反应的离子方程式为___________。
(5)利用pH传感器绘制的滴定曲线如图所示，若在室温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定10.00mL同物质的量浓度的盐酸和醋酸，其中表示滴定醋酸的曲线是___________(填序号)。

Ⅱ．实验记录

滴定次数	1	2	3
V(样品)/mL	20.00	20.00	20.00
V消耗(NaOH)/mL	15.00	15.04	14.96

Ⅲ．数据处理与讨论
(6)按上述数据处理，可得c(市售白醋)=___________mol/L。
(7)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏低的是___________(填字母)。
A．碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗
B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体测出
E．滴定终点读数时采用仰视方法

【推荐2】Ⅰ氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时，进行如下实验：
①可将血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得溶液。
②将①得到的溶液，再用酸性溶液滴定，氧化产物为，还原产物为。
③终点时用去的溶液。
(1)写出用滴定的离子方程式___________。
(2)滴定时，将溶液装在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
(3)判断滴定终点的方法是___________。
(4)误差分析：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①如果滴定管用蒸馏水洗后未用酸性标准液润洗，则测量结果___________。
②滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，则测量结果___________。
(5)计算：血液中含钙离子的浓度为___________。
Ⅱ．盐酸与溶液测定计算中和反应的反应热。请回答：
(6)从实验装置上看，如图中缺少的一种玻璃用品是___________。如改用固体与该盐酸进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(7)已知盐酸和稀溶液发生中和反应生成0.2molH₂O时，放出11.46kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：___________。

【推荐3】(1)某校化学兴趣小组的同学运用滴定法用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液（用甲基橙作指示剂）。
①滴定前，有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并按序排列）：
检漏→蒸馏水洗涤→(                            )→开始滴定。
A．烘干     B．装入滴定液至零刻度以上       C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 D．排除气泡       E．用滴定液润洗2至3次 F．记录起始读数
②滴定时左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶，眼睛注视着_________________。滴定终点的现象是_____________________________________。
③下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是(           ) (填写序号)
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数
④若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如右图所示：则滴定终点的读数为____mL。

(2)常温下，用0.1mol·L^－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1mol/L HCl溶液和20.00 mL0.1 mol/L CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线如图所示：

①由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是__________(填“图1”或“图2”)。
②a＝__________ mL。
③D点对应溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________________。

【推荐1】乙二酸俗名草酸，易溶于水，其水溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为：2MnO₄^﹣+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
为了测定草酸晶体H₂C₂O₄·xH₂O中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下：
①称取1.260g草酸晶体，配成100mL溶液。
②取25.00mL该H₂C₂O₄溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。
③用浓度为0.1000mol/L的KMnO₄标准溶液进行滴定，至滴定达到终点。
④重复实验。记录整理数据如下：

实验序号	V(KMnO4溶液)
	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	0.10	10.00
2	1.10	11.10
3	1.50	13.50
4	0.70	10.80

回答下列问题：
（1）步骤①需要使用烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器为_______(填名称)；步骤③滴定过程中，盛装KMnO₄溶液的仪器为__________________(填名称)。
（2）本实验滴定达到终点的标志是__________________________;
（3）根据数据，计算H₂C₂O₄溶液的物质的量浓度为______mol/L，x=____________；
（4）若滴定终点时俯视滴定管刻度，则x值会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

【推荐2】用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答：
(1)称取4.1g烧碱样品。将样品配成待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需_______。
(2)用_______量取10.00mL烧碱溶液。
(3)用0.2010mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到看到_______即可判断达到滴定终点。
(4)根据表中数据，计算样品烧碱的质量分数为_______(结果保留四位有效数字。假设烧碱中不含有与酸反应的杂质)

滴定次数	待测液体积(mL)	标准盐酸体积(mL)
		滴定前读数(mL)	滴定后读数(mL)
第一次
第二次

(5)滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是_______(填序号)。
①记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视；
②碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；
③滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；
④锥形瓶水洗后，又用待测液润洗。

【推荐3】铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题:
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe₃C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是___。
(2)某溶液中有Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cu²⁺等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是______________。
A.Mg²⁺      B.Fe²⁺ C.Al³⁺ D.Cu²⁺
(3)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：
   

回答下列问题:
①操作Ⅰ的名称是____，操作Ⅱ的名称是____。②写出在空气中煅烧FeCO₃的化学方程式________________。
(4)有些同学认为KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
a.称取2.850 g绿矾(FeSO₄·7H₂O)产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；
b.量取25.00 mL待测溶液放入锥形瓶中；
c.用硫酸酸化的0.01000 mol·L^-1KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00 mL。
①达到滴定终点时的现象____。
②某同学设计的下列滴定方式,最合理的是____。(夹持部分略去)(填字母序号)
   
③计算上述样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为____。