下列各物质或微粒性质的比较中正确的是
| A．粒子半径：K+>O2->Al3+>S2->Cl- | B．离子的还原性：S2->Cl->Br->I- |
| C．酸性：HClO>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 | D．稳定性：H2O>NH3>PH3>SiH4 |
更新时间：2018-07-17 20:23:11
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【推荐1】电子级氢氟酸是微电子行业的关键性基础材料之一，由萤石粉(主要成分为
，含有少量
和微量
等)制备工艺如下，下列有关说法不正确 的是
，含有少量和微量等)制备工艺如下，下列有关说法A．“酸浸”时生成 的化学方程式为 |
| B．工业生产时往往会适当加热，其目的是加快反应速率 |
| C．“精馏1”设备使用的材料可选用金或石英 |
D．已知 是一种配位酸，酸性与硝酸相近，可与 溶液反应制备极易溶于水的强酸 ，反应的离子方程式为 |
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【推荐2】依据元素周期表判断，下列各组关系中正确的是
| A．稳定性：NH3>H2O>H2S |
| B．酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4 |
| C．氧化性：Cl2>S>P |
| D．碱性：Mg(OH)2>Ca(OH)2>Ba(OH)2 |
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2溶液的pH比0.1mol/L Mg(NO3)2溶液小
2溶液分别蒸干并灼烧，剩余固体成分相同
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【推荐1】下列递变规律正确的是
| A．LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强 | B．H2O、NH3、PH3的热稳定性依次增强 |
| C．HCl、BHr、HI的还原性依次减弱 | D．Na、Mg、Al的原子半径依次增大 |
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【推荐2】如图是常温下部分短周期元素，最高价氧化物对应水化物的等物质的量浓度稀溶液的pH(pH=-lgc(H+) )与原子序数的关系图，其中H的氧化物是两性氧化物。下列说法正确的是
| A．元素B对应的氢化物比J对应的氢化物熔沸点更高，原因是B的氢化物中的键能比J中的大 |
| B．根据图形分析可知，K、L两种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性，前者较强 |
| C．IC2熔化时克服的化学键和KL2与水反应时克服的化学键类型相同 |
| D．元素K、H、G分别形成的简单离子的半径逐渐减少 |
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解题方法
【推荐3】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素Y、W的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是红棕色气体，丙的浓溶液具有强氧化性，上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．X、Y、Z三种元素的第一电离能： |
| B．X分别与Y、Z、W形成的分子中均可能含有非极性共价键 |
| C．Z元素的最高价含氧酸的酸性在同周期和同主族元素中均最强 |
D．若固体 是由直线形的 和平面三角形的 组成，则与丙溶液中的溶质阴离子相同 |
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【推荐1】元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中
用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。
下列说法正确的是
用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。元素代号 |
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原子半径 | 0.037 | 0.186 | 0.074 | 0.102 | 0.150 | 0.160 | 0.099 |
主要化合价 |
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、
、
A． 、 的最高价氧化物对应水化物的酸性大于 |
B． 、 、 的单质与同浓度酸反应最剧烈的是 |
| C．和的最高价氧化物对应水化物能发生反应 |
D． 、 、都在第二周期 |
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【推荐2】依据元素周期表判断，下列各组关系中正确的是
| A．稳定性：NH3>H2O>H2S |
| B．酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4 |
| C．氧化性：Cl2>S>P |
| D．碱性：Mg(OH)2>Ca(OH)2>Ba(OH)2 |
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。下列说法正确的是(
