下列关于Be、Mg及其化合物结构与性质的论述错误的是
A.基态Mg原子有四种能量不同的电子 |
B.Be(OH)2和Mg(OH)2均能溶于盐酸,均不溶于NaOH溶液 |
C.0.1 mol/L 2溶液的pH比0.1mol/L Mg(NO3)2溶液小 |
D.MgCl2溶液与 2溶液分别蒸干并灼烧,剩余固体成分相同 |
更新时间:2024-04-29 10:29:43
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【推荐1】工业生产中,向Na2CO3溶液中通入SO2气体制备无水Na2SO3,水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-粒子的物质的量分数随pH的分布、Na2SO3的溶解度曲线如图所示:
下列说法不正确 的是:
下列说法
A.溶液pH=4时,溶质为NaHSO3 |
B.溶液pH=10时,c(Na+)+ c(H+)= c(OH–)+ c(SO32–)+ c(HSO3–) |
C.溶液pH=7时, c(SO32–)= c(HSO3–) |
D.溶液pH=10时,停止通入SO2,将溶液加热浓缩至有大量晶体析出,在高于34℃趁热过滤、洗涤、干燥得到无水Na2SO3 |
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【推荐2】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 | 结论 | 操作 |
A | CO32-水解是吸热反应 | 在0.1 mol/LNa2CO3溶液中,滴加2滴酚酞显浅红色,微热,红色加深 |
B | Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) | 常温下,用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4全部转化为BaCO3 |
C | 酸性A比B强 | 等体积、pH=3的两种酸HA和HB分别与足量的Zn反应,酸HA放出的氢气多 |
D | 金属性:M>N | 由M、N与稀硫酸构成的原电池中,M上产生大量气泡 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐3】下面说法中,与盐类水解有关的有( )项
①NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好
②FeCl2溶液中加入一定量的铁粉
③实验室配制AlCl3溶液,先把它溶解在浓盐酸中,而后加水稀释
④NH4F溶液不能保存在玻璃试剂瓶中
⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞
⑥在NH4Cl 或A1C13溶液中加入镁条会产生气泡
⑦Na2S溶液和A1C13溶液反应得不到Al2S3
⑧室温下NaHCO3饱和溶液pH约为8.4
⑨0.1mol/LA1C13溶液中c(A13+)<0.1mol/L
①NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好
②FeCl2溶液中加入一定量的铁粉
③实验室配制AlCl3溶液,先把它溶解在浓盐酸中,而后加水稀释
④NH4F溶液不能保存在玻璃试剂瓶中
⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞
⑥在NH4Cl 或A1C13溶液中加入镁条会产生气泡
⑦Na2S溶液和A1C13溶液反应得不到Al2S3
⑧室温下NaHCO3饱和溶液pH约为8.4
⑨0.1mol/LA1C13溶液中c(A13+)<0.1mol/L
A.5 | B.6 | C.7 | D.全有关 |
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【推荐1】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y与W同主族,Z所在的族序数等于周期数,X、Y最外层电子数之和为7;X、Z原子的电子数总和与Y、W原子的电子数总和之比为7:12。下列说法正确的是( )
A.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) |
B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 |
C.由X、Y组成的物质与由Y、W组成的物质化合,可能发生氧化还原反应 |
D.常温下,Z的单质一定易溶于由X、Y、W三种元素组成的化合物的溶液 |
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【推荐2】若已发现了116号元素则下列推断正确的是:其钙盐的化学式为CaR; 其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱; 是金属元素; 是非金属元素; 最外电子层有6个电子
A.①②③ | B.①③⑤ | C.②④⑤ | D.②③⑤ |
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解题方法
【推荐1】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素,常温下只有一种元素的单质为气态。基态X原子s轨道上的电子数是p轨道上的2倍,Y的简单氢化物与其最高价含氧酸反应会产生白烟,Z与X形成的某种化合物常温下为液体,基态W原子有1个未成对电子。下列说法错误的是
A.氢化物的沸点:Y>Z>X |
B.电负性:Y>Z>X>W |
C.原子半径:W>Z>X>Y |
D.上述元素形成的某种化合物的溶液可用于检测Fe3+ |
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【推荐2】研究人员发现在某种含钒催化剂的作用下,NO可被还原为,从而降低含氮气体造成的空气污染,反应机理如图所示,下列说法错误的是
A.价电子排布式为,未成对电子数是2 |
B.和NO分子是极性分子,为该反应的中间体 |
C.该转化过程中,氧化剂只有NO |
D.每生成标准状况下,转移电子总数为 |
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