【推荐1】X、Y、Z、Q、R 是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y 两元素最高 正价与最低负价之和均为 0；Q 与 X 同主族；Z、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和 金属元素。请回答下列问题：
五种元素原子半径由大到小的顺序是写元素符号______。
与Z能形成多种化合物，请写出其中既含极性键又含非极性键的物质的分子式______。
由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D 有如下转化关系：其中，A、B、D 均由三种元素组成，B为两性不溶物，C 是一种能造成温室效应的气体。则 C 的结构式为______；D的电子式______；由 A 与足量 C 反应转化为 B 的离子方程式为______；向 D 溶液中逐渐通入一定量的气体 C，随后向溶液中逐渐加入的 盐酸，产生的气 体体积与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示，则溶液中通入气体后，所得的溶液中的溶质为______，产生的气体体积标准状 况为______L。

【推荐2】氰化钠化学式为NaCN（C元素+2价，N元素-3价），氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。
(1)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是____________________________________________。
(2)氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na₂S₂O₃═NaSCN+Na₂SO₃；已知：NaSCN中S为-2价，写出SCN^-的电子式___________。
(3)CN^-中C元素显＋2价，N元素显-3价，说明非金属性N>C，请设计实验证明：_____________。
(4)同时HCN又能与水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数(25℃)	Ka=1.77×10-4	Ka=5.0×10-10	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

①向NaCN溶液中通入少量CO₂，发生的离子反应为_______________________________。
②等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数的关系是：HCOONa______NaCN。（填“＞”、“＜”或“=”）
(5)常温下，用0.10mol·L^-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L^-1CH₃COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。
       
①常温时醋酸的电离常数为1.96×10^-5，0.10 mol·L^-1CH₃COOH溶液中c(H⁺)=__________mol·L^-1。
②在①所示的溶液中溶质为_____
③在①和②所示溶液中c(CH₃COO^-)-c(CN^-)_______（填“＞”、“＜”或“=”）c(HCN)-c(CH₃COOH)。

【推荐3】如图是元素周期表的一部分，按要求回答问题：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

(1)元素④在周期表中位置是_______，原子结构示意图_______。元素③的最高价氧化物的化学式为_______，具有强_______(氧化/还原)性。
(2)元素④⑤组成化合物电子式分别为_______，_______。
(3)元素②的单质与⑧的最高价氧化物的水化物热的浓溶液反应的化学方程式为_______。
(4)元素④⑤⑥⑧形成的简单原子，其原子半径由小到大的顺序为_______(用原子符号表示)。

【推荐1】4种相邻的主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：

		m	n
x	y

（1）元素x在周期表中的位置是第____。其单质可采用电解熔融的___方法制备。用电子式表示该化合物的形成过程：___。
（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是____，碱性最强的是____。(填化学式)
（3）气体分子(mn)₂称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是____。

【推荐2】表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②		③
三	④	⑤	⑥			⑦	⑧	⑨

(1)①的元素符号为______；⑨的原子结构示意图为___________。
(2)第三周期主族元素中，离子半径最小的是____________(用离子符号表示)。
(3)写出⑦最高价氧化物对应水化物的电离方程式：__________。
(4)①②⑧三种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_______ (用化学式表示)。
(5)⑤⑥两种元素相比较，金属性较强的是_______(填元素名称)，可以验证这一结论的实验是_____ (填字母)。
A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入NaOH溶液中，比较反应的剧烈程度
B．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应，比较反应的剧烈程度
C．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞试液，比较反应的剧烈程度

【推荐3】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X原子的L层电子数是K层电子数的2倍
Y	Y原子的最外层电子排布式为：nsnnpn+2
Z	Z存在质量数为23，中子数为12的原子核
W	W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

（1）W位于元素周期表第_____周期第______族，其原子最外层有____个电子。
（2）X的活泼性比Y的_____(填“强”或“弱”)；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是____(写化学式)。
（3）写出Z₂Y₂的电子式________________，XY₂的结构式__________________。
（4）在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称______________。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式________________。