【推荐1】（1）质量之比为16∶7∶6的三种气体SO₂、CO、NO，分子数之比为________；氧原子数之比为________；相同条件下的体积之比为________。
（2）标准状况下，1.7 g NH₃的体积为________L，它与标准状况下________L H₂S含有相同数目的氢原子。
（3）某气态氧化物的化学式为RO₂，标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为__________，R的相对原子质量为________。
（4）在同温同压下，2 g CO₂的体积为120 mL，而2 g A气体的体积为165 mL，则气体A的摩尔质量为________。标准状况下，11.2 L CO₂和CO的质量是18 g，则其中含CO₂的质量为________g，CO的体积为________。
（5）一储气瓶真空时质量为500 g。标准状况下，充满氧气后质量为508 g，装满某气体X后总质量为511 g。则该储气瓶的体积为________L，X的相对分子质量为________。

【推荐2】(1)区别溶液和胶体的一种常用的物理方法是______。
(2)分离两种相互溶解但沸点相差较大的液体常用的实验方法是______。
(3)0.1 mol/L Al₂(SO₄)₃中Al³⁺的物质的量浓度是______；同温同压下，等体积的CO和CO₂所含分子数之比为________。
(4)已知：KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O反应中的氧化剂是______(写化学式)，被氧化的元素是____(写元素符号)。
(5)若该反应中生成标准状况下的Cl₂为67.2 L，则转移的电子个数是_________。

【推荐3】如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气（已知空气体积占整个容器容积的）、H₂和O₂的混合气体，在标准状态下，若将H₂、O₂的混合气体点燃引爆．活塞先左弹，恢复原温度后，空气体积占整个容器的。则原来H₂、O₂的体积之比可能为_____________________

【推荐1】利用太阳能光解水，制备的H₂用于还原CO₂合成有机物甲醇(CH₃OH)，可实现资源的再利用。回答下列问题：
(1)CH₃OH的摩尔质量是___________g∙mol^-1。
(2)2mol CO₂中所含原子的物质的量为___________ mol。
(3)___________ g的氢气中所含H原子的数目与1mol CH₃OH相同。
(4)含0.1N_A个O的CO₂中有___________个电子，标准状况下该CO₂的体积为___________L。
(5)在标准状况下，H₂和CO₂的混合气体共11.2 L，质量为13.6 g，其中H₂为___________ mol。

【推荐2】利用相关知识填空。
(1)标准状况下11.2LNH₃中含_______个氨分子，含_______mol氢原子。
(2)等质量的SO₂和SO₃物质的量之比是_______；所含的氧原子个数之比是_______。
(3)4.8gCH₄中所含氢原子数与_______g水所含氢原子数相等。
(4)已知A是一种金属，中含有个硝酸根离子，则该硝酸盐的摩尔质量为_______。
(5)标况下，一定量的与CO所含电子的物质的量相等，的质量是_______。
(6)在一定温度和压强下，某气体的体积为，则该条件下的气体摩尔体积为_______。若此时压强为，则温度_______0℃(填>，<，=)。

【推荐3】每年10月23日上午6:02到晚上6:02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6:0210/23，外观与阿伏加 德罗常数相似。
(1)amol H₂SO₄中含有b个氧原子，则阿伏加 德罗常数可以表示为________mol^-1
(2)4.5g水与__________g硫酸所含的分子数相等。
(3)相同质量的SO₂和SO₃所含硫原子的个数之比为________
(4)已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2 molC和dgD，则C的摩尔质量为____________
(5)含Na₂SO₄、MgSO₄和NaNO₃的1L混合溶液，已知其中c(Mg²⁺)=0.4 mol·L^-1，c()=0.7 mol·L^-1，c()=0.2 mol·L^-1，则此溶液中c(Na⁺)为________mol·L^-1。
(6)若mg密度为ρg·cm^-3的Al₂(SO₄)₃溶液中含ng，则该Al₂(SO₄)₃溶液的物质的量浓度是____mol·L^-1

【推荐1】N_A为阿伏加德罗常数的值，请完成以下有关计算。
(1)0.05 mol的硫酸钠中含有_______个氧原子；其所含Na⁺与_______g NaCl中所含有的Na⁺数目相同。
(2)溶质质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^-3的某浓硫酸，溶质的物质的量浓度为_______。
(3)a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为_______。

【推荐2】某元素的一种核素X的质量数为A，含有N个中子，则a g ¹H_mX分子中所含质子数是________。

【推荐3】回答下列问题：
(1)在标准状况下，CO 和 CO₂ 的混合气体共 39.2 L，质量为 61 g。则两种气体的物质的量之和为_________mol，其中 CO₂ _________mol，CO 占总体积的_________%。
(2)0.5 mol H₂SO₄的质量是_________g，含_________个H₂SO₄分子，含_________个氧原子，能与_________mol NaOH 完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与_________g H₃PO₄ 或_________mol HCl 中所含氢元素的质量相同。
(3)12.8g氧气与_________L(标准状况)的CO气体所含氧原子数相同，与_________mol SO₂所含的分子数相同。
(4)2 mol SO₃和3 mol SO₂其原子数之比为_________；相同状况下(均为气体)体积之比为_________；氧原子数之比为_________。

【推荐1】状准状况下，22.4LHCl气体溶于250mL水中，配成密度为1.146g·cm^-3的溶液，
（1）求所得盐酸中溶质的物质的量浓度？____________
（2）若将此溶液再稀释成1L溶液，求稀释后盐酸中溶质的物质的量浓度？_________

【推荐2】2.3g钠跟水反应后，得到100mL溶液，2Na+2H₂O＝2NaOH+H₂↑
试计算：（1）生成的气体在标况下的体积是多少？___
（2）反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？___
（3）在完全反应后转移的电子个数为多少？（用单线桥方法标出）___

【推荐3】取50.0mLNa₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入过量BaCl₂溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。
(1)写出混合溶液中加入过量BaCl₂后反应的化学方程式__________，_________________
(2)求原混合液中Na₂SO₄的物质的量浓度为___________；
(3)产生的气体在标准状况下的体积为___________。