已知Te为第五周期第ⅥA族元素。下列结论正确的是
①粒子半径：K+>Al3+>S2->Cl-
②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③离子的还原性：S2->Cl->Br->I-
④氧化性：Cl2>S>Se>Te
⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3
⑥非金属性：O>N>P>Si
⑦金属性：Be<Mg<Ca<K
①粒子半径：K+>Al3+>S2->Cl-
②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③离子的还原性：S2->Cl->Br->I-
④氧化性：Cl2>S>Se>Te
⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3
⑥非金属性：O>N>P>Si
⑦金属性：Be<Mg<Ca<K
| A．②⑤⑦ | B．②④⑥ | C．②④⑤⑥⑦ | D．②⑥⑦ |
更新时间：2018-08-09 10:56:26
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【推荐1】下列图示所对应的叙述错误的是
| A．图甲表示的是短周期元素的最外层电子数随原子序数的变化情况 |
| B．图乙可用来表示第三周期主族元素最高化合价随原子序数的变化情况 |
| C．图丙表示CH4与Cl2反应的能量变化，反应分两步进行，两步反应均为放热反应 |
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【推荐2】短周期X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大。X的最外层电子数是内层电子数的2倍，M核内质子数是Y的两倍，Z的单质常温下与水剧烈反应。下列有关说法错误的是
| A．最简单氢化物的沸点：Y>M |
| B．M的单质在常温下一定呈固态 |
| C．Z单质可能是金属，也可能是非金属 |
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【推荐1】有关碱金属的叙述正确的是( )
| A．随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大 |
| B．碱金属单质的金属性很强，均易与氯气、氧气、氮气等发生反应 |
| C．碳酸铯在酒精灯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯 |
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【推荐2】下列说法正确的是（ ）
| A．N、O、F最高正价依次升高 |
| B．锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难 |
| C．F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐降低 |
| D．Al3+、Na+、O2﹣微粒半径依次增大 |
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解题方法
【推荐1】第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物分别溶于水得溶液，0.010mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
| A．Y可能是硅元素 |
| B．简单离子半径：Z＞W＞X |
| C．气态氢化物的稳定性：Y＞W |
| D．非金属性：Y＞Z |
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【推荐2】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，原子序数之和为37。四种元素所形成的常见单质有三种在常温下为气体，在一定条件下，Z与X、Y、W均能形成原子个数比为1∶1的离子化合物。下列说法错误的是
| A．Y的简单氢化物在同主族元素中稳定性最强 |
| B．Y、Z所形成的物质中可能含不同种化学键 |
| C．简单离子半径：W>Z>Y>X |
| D．由X、Y两种元素组成的含18电子的分子能使酸性KMnO4溶液褪色 |
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【推荐3】1919年，英国物理学家卢瑟福用
粒子（即氦核
）轰击非金属原子
发现了质子：
。其中元素原子X、Q的常见单质均为双原子无色气体。下列说法正确的是（ ）
粒子（即氦核）轰击非金属原子发现了质子：。其中元素原子X、Q的常见单质均为双原子无色气体。下列说法正确的是（ ）A．原子核内中子数与质子数之比为 | B．X、Q的简单氢化物稳定性： |
| C．Q最高化合价比X的最高化合价高 | D．X的氧化物对应的水化物均为强酸 |
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【推荐1】关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律，描述正确的是
| A．原子半径：Na<Cl | B．热稳定性：HCl<HF |
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| A | ||
| D | B | E |
| C |
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