在标准状况下,将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水,溶液的密度为pg .cm-3,溶质的质量分数为ω,溶质的物质的量浓度为cmol/L。下列叙述中正确的有
① ② ③上述溶液中加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.5ω ④上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸,充分反应后溶液中离子浓度大小关系为:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
① ② ③上述溶液中加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.5ω ④上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸,充分反应后溶液中离子浓度大小关系为:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
A.②③ | B.②④ | C.③④ | D.①③ |
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(已下线)2019年高考化学一轮复习讲练测1.2 物质的量浓度 练
更新时间:2018-08-31 18:49:02
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【推荐1】是阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
A.常温常压下,中含有 |
B.的溶液中含有的数目为 |
C.欲配制溶液,需溶解标准状况下气体 |
D.在标准状况下,和所含原子个数比为 |
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【推荐2】VL浓度为的盐酸,欲使其浓度增大1倍,采取的措施合理的是
A.通入标准状况下的HCl气体11.2L |
B.加入的盐酸混合均匀 |
C.将溶液加热浓缩到0.5VL |
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A.海冰的坚固程度不如淡水冰 |
B.海冰内层“盐泡”越多,密度越小 |
C.海冰内层NaCl的浓度约为10-4 mol·L−1(设冰的密度为0.9g·cm−3) |
D.海冰冰龄越长,内层的“盐泡”越少 |
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【推荐2】若20g密度为ρg•cm﹣3的硝酸钙溶液里含0.5gCa2+,则NO3﹣的物质的量浓度是( )
A.2.5ρmol•L﹣1 | B.mol•L﹣1 |
C.1.25ρmol•L﹣1 | D.mol•L﹣1 |
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