海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分（设以NaCl为主）以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结构如图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列说法错误的是
| A．海冰的坚固程度不如淡水冰 |
| B．海冰内层“盐泡”越多，密度越小 |
| C．海冰内层NaCl的浓度约为10－4 mol·L−1（设冰的密度为0.9g·cm−3） |
| D．海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越少 |
更新时间：2020-04-01 22:47:07
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】标准状况下，有①0.2mol氨气；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6gH2S气体。下列对这三种物质的关系由小到大排列正确的是
| A．氢原子数：③<①<② | B．密度：①<②<③ |
| C．质量：③<②<① | D．体积：①<③<② |
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适中
(0.65)
【推荐2】若NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．30gHCHO被完全氧化时转移电子数目为2NA |
| B．常温常压下，42g乙烯和丙烯混合气体中，极性键数为4NA |
| C．常温下，100g46%的酒精溶液中所含的氢原子数为12NA |
| D．1mol苯甲酸中含有的双键数目为4NA |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】设NA表示阿伏加 德罗常数，下列叙述正确的是
| A．常温常压下，22gCO2含有的氧原子数为NA |
| B．标准状况下，2.24 L CCl4含有的分子数为0.1NA |
| C．常温常压下，0.1mol•L－1的MgCl2溶液中含Cl－数为0.2NA |
| D．常温常压下，5.6g铁与足量Cl2完全反应，转移电子数为0.2NA |
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】TiCl4是制备金属钛的重要中间体，工业制备原理为
。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是| A．12gC中共价键数目最多为4NA |
B． 中单电子数目为6NA |
C．若生成的CO体积为 (已换算成标准状况)时，转移电子数目为2.8NA |
D． 溶液中含 数目为3NA |
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代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
中含有的氧原子数目为
与足量的Fe反应，转移电子的数目为
硝酸铵溶液中含有
的数目为
单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】把100mL含有
和KCl的混合溶液分成两等份 ，一份加入含
的溶液，恰好使得钡离子沉淀完全；另一份加入含
的溶液，恰好使氯离子沉淀完全。则原混合溶液中钾离子的浓度为
和KCl的混合溶液分成的溶液，恰好使得钡离子沉淀完全；另一份加入含的溶液，恰好使氯离子沉淀完全。则原混合溶液中钾离子的浓度为A． | B． |
C． | D． |
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名校
【推荐2】对于4℃时100mL水中溶解了22.4LHCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液，下列说法中正确的是：
| A．该溶液物质的量浓度为10moL／L |
| B．所得的溶液的体积为22.5L |
| C．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得 |
| D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 |
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解题方法
【推荐1】下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是
| 选项 | 物质的结构或性质 | 解释 |
| A | 键角：NH3＞BF3 | NH3中N的孤电子对数比BF3中B的孤电子对数多 |
| B | 酸性：CF3COOH＞CCl3COOH | F的电负性大于Cl的电负性，使CF3COOH中羧基上的氢更易电离 |
| C | 熔点：碳化硅＞金刚石 | C﹣Si键能大于C﹣C键能 |
| D | 稳定性：H2O＞CH4 | H2O分子之间除了范德华力以外还存在氢键 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐2】关于氢键，下列说法正确的是
| A．每一个水分子内含有两个氢键 |
| B．所有氢化物分子中都存在氢键 |
| C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 |
| D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 |
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、SO
为正四面体结构，可推测PH
也为正四面体结构
