【推荐1】天然海水中含有非常丰富的化学元素，具有很大的利用价值。工业上对海水资源综合利用的部分工艺流程如下图所示。
   
(1)请列举海水淡化的两种方法：________________、________________。
(2)常温下，碳酸在水中的电离常数K_a1=4.2×10^－7，K_a2=5.6×10^－11；次氯酸在水中的电离常数K_a =4.7×10^－8。写出向“84消毒液”(主要成分为氯化钠和次氯酸钠)中通入少量二氧化碳发生反应的离子方程式________________________。
(3)海水中溴元素以Br^－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如上图。步骤①反应的离子方程式是_________；步骤③通入二氧化硫的目的是_____________，其反应的化学方程式是______________。
(4)步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80－90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释其原因：___________________________。

【推荐2】我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。联合以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。下列是制备纯碱的工艺流程，回答下列问题。
   
(1)写出实验室用NH₄Cl固体和Ca(OH)₂固体制备NH₃的化学方程式___________；
(2)粗盐水中含大量、Mg²⁺，“除杂”时依次加入过量的NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃提纯NaCl。用离子方程式说明加入Na₂CO₃的目的___________。要证明提纯后的食盐水中没有，取样后先加___________ (填名称，下同)，再加___________ 。
(3)若在实验室中进行“分离”操作的名称___________。
(4)循环Ⅰ中参与循环的物质是___________。
(5)向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(固体)+NH₄Cl(溶液)→NaCl(溶液)+NH₄Cl(固体)过程。为使NH₄Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH₄Cl溶解度曲线，需采用的操作为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。
   

【推荐3】某厂废水中含5.00×10^－3mol·L^－1的Cr₂O，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr_0.5Fe_1.5FeO₄(Fe的化合价有＋3，＋2)，设计了如下实验流程：

(1)第①步反应的离子方程式是__________________________________________
(2)第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是______________________________
(3)用废电池的锌皮制备ZnSO₄·7H₂O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀H₂SO₄和H₂O₂溶解，铁变为______________，加碱调节至pH为________时，铁元素刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10^－5mol·L^－1时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至pH为________时，锌开始沉淀(假定Zn^2＋浓度为0.1 mol·L^－1)。若上述过程不加H₂O₂后果是______________________，原因是________________________________________________。

化合物	Zn(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
Ksp近似值	10－17	10－17	10－39

【推荐1】海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行以下实验：

请填写下列空白：
（1）CCl₄是____色、比水____的液体。步骤⑤后静置，下层液体的颜色为______色，上层液体的成分为___________。该步骤所用主要玻璃仪器的名称是__________。
（2）能选用CCl₄获取碘的原因是_____________________、___________________、_______

【推荐2】碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。

(1)上图为海带制碘的流程图。步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_____________（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写）。
A.烧杯   B.坩埚   C.表面皿   D.泥三角   E.酒精灯   F.冷凝管
步骤④发生反应的离子方程式为____________________________________。
(2)若步骤⑤采用裂化汽油提取碘，后果是__________________________。
(3)溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，如能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水反应的方程式为：IBr+H₂O=HBr+HIO等，下列有关IBr的叙述中错误的是(        )。

A．固体溴化碘熔沸点较高

B．在许多反应中，溴化碘是强氧化剂

C．跟卤素单质相似，跟水反应时，溴化碘既是氧化剂，又是还原剂

D．溴化碘跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O

(4)为实现中国消除碘缺乏病的目标。卫生部规定食盐必须加碘盐，其中的碘以碘酸钾（KIO₃）存在。可以用硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐，下列说法正确的是(        )。

A．碘易溶于有机溶剂，可用酒精萃取碘水中的I2

B．检验加碘盐原理：

C．在KIO3溶液中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色

D．向某无色溶液中加入氯水和四氯化碳，振荡，静置，下层呈紫色，说明原溶液中有I—

【推荐3】海洋植物如：海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素经过灼烧之后以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：

某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如下流程：

已知：实验②中发生反应的离子方程式：2I^-+ H₂O+2H⁺=2H₂O+I₂。回答下列问题：
(1)写出提取流程中实验③的操作名称：_____，从E到F的正确操作方法为：_______，实验①的操作为过滤，如果滤液仍然浑浊应该采取的措施是：___.
(2)从F的下层液体中得到固态碘单质还需要进行的操作是：____。
(3)当实验②中的反应转移的电子数为2.408×1023时，理论上可以提取___mol I₂。