用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
已知CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1,CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160 kJ·mol-1。若在标准状况下4.48 L CH4恰好能将一定量NO2还原成N2和H2O(g),则整个过程中放出的热量为( )
已知CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1,CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160 kJ·mol-1。若在标准状况下4.48 L CH4恰好能将一定量NO2还原成N2和H2O(g),则整个过程中放出的热量为( )
A.114.8 kJ | B.232 kJ | C.368.8 kJ | D.173.4 kJ |
更新时间:2018-10-09 19:55:07
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【推荐1】已知H-H键能为436kJ/mol,H-N键能为391kJ/mol,根据化学方程式:N2+3H2=2NH3 ΔH=-92.4kJ/mol,则N≡N键的键能是
A.431kJ/mol | B.945.6kJ/mol | C.649k/mol | D.869 kJ/mol |
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【推荐2】已知:4Al(s)+3O2(g)→2Al2O3(s)+QkJ(Q>0)。下列能量图与该反应所体现的能量关系匹配的是( )
A. | B. |
C. | D. |
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【推荐3】已知下列热化学方程式:2Al2O3(s)=4Al(s)+3O2(g) △H1=+3351 kJ • mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2 = -221 kJ • mol-1
2Al(s)+N2(g)=2AlN(s) △H3 =-318 kJ • mol-1
则反应 3C(s)+Al2O3(s)+N2(g)=2AlN(s)+3CO(g)的△H等于
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2 = -221 kJ • mol-1
2Al(s)+N2(g)=2AlN(s) △H3 =-318 kJ • mol-1
则反应 3C(s)+Al2O3(s)+N2(g)=2AlN(s)+3CO(g)的△H等于
A.+342 kJ • mol-1 | B.-342 kJ • mol-1 | C.-1026 kJ • mol-1 | D.+1026 kJ • mol-1 |
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【推荐1】化学反应的能量变化如图所示,下列说法错误的是
A.该反应在光照和点燃条件下的反应热效应是相同的 |
B.气态氢原子的能量低于氢气的能量 |
C.与形成时释放能量 |
D.该反应的热化学反应方程式: |
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【推荐2】肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同,200℃时在Cu表面分解的机理如图。已知200℃时:反应Ⅰ:3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) ΔH1=−32.9 kJ·mol−1;反应Ⅱ:N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g) ΔH2=−41.8kJ·mol−1
下列说法不正确的是
下列说法不正确的是
A.图所示过程①是放热反应 |
B.反应Ⅱ的能量过程示意图如图所示 |
C.断开3 molN2H4(g)的化学键吸收的能量大于形成1molN2(g)和4molNH3(g)的化学键释放的能量 |
D.200℃时,肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)=N2(g)+2H2(g) ΔH=+50.7 kJ·mol−1 |
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解题方法
【推荐3】设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应:
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-a kJ·mol-1
②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=-b kJ·mol-1
其他数据如下表:
下列说法正确的是( )
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-a kJ·mol-1
②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=-b kJ·mol-1
其他数据如下表:
化学键 | C=O | O=O | C-H | O-H |
键能/(kJ·mol-1) | 798 | x | 413 | 463 |
A.b<a,且甲烷的燃烧热为b kJ·mol-1 |
B.上表中x= |
C.H2O(g)=H2O(l) ΔH=-(a-b)kJ·mol-1 |
D.当有4NA个C—H键断裂时,该反应放出热量一定为b kJ |
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