肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图。已知200℃时：反应Ⅰ：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) ΔH1=−32.9 kJ·mol−1；反应Ⅱ：N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g) ΔH2=−41.8kJ·mol−1
下列说法不正确的是
下列说法不正确的是
| A．图所示过程①是放热反应 |
| B．反应Ⅱ的能量过程示意图如图所示 |
| C．断开3 molN2H4(g)的化学键吸收的能量大于形成1molN2(g)和4molNH3(g)的化学键释放的能量 |
| D．200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)=N2(g)+2H2(g) ΔH=+50.7 kJ·mol−1 |
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更新时间：2019-04-13 17:44:11
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【推荐1】在标准状态下，将指定单质生成1mol物质的反应焓称为该化合物的生成焓，符号为
。由题图所给的数据可得，下列说法正确的是
。由题图所给的数据可得，下列说法正确的是| A．生成MgF2时放出热量最多，故化合时反应速率最快 |
B．  |
C．由图可知，断开 中的化学键所吸收的能量大于断开 中的化学键所吸收的能量 |
D． 的热稳定性比 高 |
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【推荐2】两种制备硫酸的途径(反应条件略)如图。下列说法正确的是
A．S和过量 反应可直接生成 |
B．含0.5 mol  的稀溶液与足量 溶液反应，放出的热量即为中和热 |
C． 能使紫色石蕊试液先变红后褪色 |
D．若 ，则 为放热反应 |
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【推荐1】下列变化中释放能量的是
| A．1s22s22p63s1→1s22s22p6 | B．N≡N(g)→N(g)＋N(g) |
C．2p 2p 2p →2p 2p2p | D．2H(g)→H-H(g) |
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【推荐2】已知断裂1 mol H2(g)中的H—H键需吸收436 kJ能量，断裂1 mol O2中的共价键需吸收496 kJ能量，且氢气在氧气中燃烧的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．H2O(l)=H2(g)+ O2(g) ΔH=+242 kJ⋅mol-1 |
| B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH<-484 kJ⋅mol-1 |
| C．形成1 mol H2O(g)中的化学键，需吸收926 kJ能量 |
| D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-1852 kJ⋅mol-1 |
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【推荐1】化学与生产、生活、科技紧密联系。下列说法正确的是
| A．金属材料砷化镓可用于制造太阳能电池 |
B．研发新型催化剂将 分解为C和，该过程为放热反应 |
| C．“84”消毒液、加热均能有效杀灭病毒 |
| D．食盐可用作食品膨松剂 |
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【推荐2】参照反应
的能量—反应历程的示意图，下列叙述中不正确的是
的能量—反应历程的示意图，下列叙述中不正确的是| A．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率 |
| B．正反应为吸热反应 |
| C．加入催化剂，该化学反应的反应热不变 |
| D．反应物总能量低于生成物总能量 |
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(石墨，s)、
分别完全燃烧，石墨放出的热量多
的过程是放热反应，不需要加热
的
