恒温恒容条件下，能说明反应A（s）+ 2B（g）
C（g）+ D（g）一定处于化学平衡状态的是
C（g）+ D（g）一定处于化学平衡状态的是| A．混合气体的密度不再改变 | B．容器内的压强保持不变 |
| C．C与D的物质的量相等 | D．消耗1 mol B的同时生成 0.5 mol D |
更新时间：2018-10-27 17:02:43
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【知识点】 化学平衡状态的判断方法解读
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解题方法
【推荐1】在一定条件下，将3 molA和 1 molB混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)
xCg)+2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 molD，得C的浓度为0.2mol/L，下列判断错误的是
xCg)+2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 molD，得C的浓度为0.2mol/L，下列判断错误的是| A．x=1 |
| B．0~2min内A的平均反应速率为0.1mol/(L·min) |
| C．A的转化率为40% |
| D．若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态 |
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解题方法
【推荐2】对于反应 N2O4(g)⇌2NO2(g) ΔH=+57 kJ·mol-1，下列有关说法正确的是
| A．升高体系温度正反应速率增大，逆反应速率减小 |
| B．若容器体积不变，密度不变时说明该反应建立化学平衡 |
C．其它条件不变，向平衡后的容器中再加入少量N2O4，新平衡后 的值不变 |
| D．增大体系的压强能提高 N2O4的反应速率和平衡转化率 |
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，发生反应：
。10min时达平衡，此时
，下列说法正确的是
，平衡向正反应方向移动
