25℃时， 在pH都等于5的NH4Cl和CH3COOH两种溶液中，设由水电离产生的H+ 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为
| A．A < B | B．A = 10－4 B | C．B = 10－4 A | D．A = B |
更新时间：2018-11-02 21:11:35
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【知识点】 水溶液中水的电离程度及的计算解读
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【推荐1】下列说法正确的是
| A．常温下，pH=1的稀硫酸中c(OH-)=10-13mol/L |
B．常温下，pH=5的NH4Cl溶液、NH4HSO4溶液中，c(NH )后者大 |
| C．常温下，向水中加少量醋酸铵固体，pH保持7不变，说明水的电离平衡没有移动 |
D．常温下，将0.1mol/L醋酸溶液稀释， 的比值增大 |
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【推荐2】设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol 原子含有的中子数是 |
B．1molFe与水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为 |
C．35℃时，1L 的 溶液中，水电离出的 数为 |
D．标准状况下，22.4LNO和11.2L 和混合，生成物中含有的分子数为 |
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名校
【推荐3】设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是
A． 和 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA |
B．常温下， 的 溶液中，水电离出的 数为 |
C．在标准状况下， 中含有的电子的数目为NA |
D． 溶液中含有的 数为0.1NA |
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