【推荐1】运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
①铍(Be)的氧化物可能具有两性
②硼(B)的最高价氧化物对应水化物为强酸
③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸
④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li₂O₂，其溶液是一种强碱
⑤硫酸锶(SrSO₄)是难溶于水的白色固体
⑥硒化氢(H₂Se)是无色，有毒，比H₂S稳定的气体

A．①②③④

B．②④⑥

C．①③⑤

D．②④⑤

【推荐2】我国拥有自主知识产权的铷(Rb)原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于₃₇Rb的说法不正确的是（     ）

A．中子数为50的Rb的核素：

B．元素的金属性：Rb＞K

C．与同周期元素53I的原子半径比：I＜Rb

D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＜RbOH

【推荐3】Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是

	X	Y
Q			Z

A．Y的原子半径比X的大

B．Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强

C．X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键

D．Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4

【推荐1】元素周期律是学习和研究化学的重要工具，下列递变规律正确的是

A．原子半径：Mg＜Al＜Si	B．最外层电子数：Li＜Na＜K
C．热稳定性：HBr＜HCl＜HF	D．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4

【推荐2】有Xⁿ⁺、Y^m+、Z^n-，已知它们各自带有的电荷数值m>n，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数。若按X→Y→Z的顺序，下列说法中正确的是

A．它们的最高价氧化物的相应水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强

B．它们的原子半径依次增大

C．它们的单质在常温、常压下的密度依次减小

D．它们的最高价氧化物的水化物都是强电解质

【推荐3】下列说法错误的是（       ）

A．、、元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

B．、、、元素的原子半径逐渐增大，金属性依次增强

C．因为比容易失去电子，所以单质比的还原性强

D．与为同主族元素，且比的非金属性强

【推荐1】下列比较正确的是

A．还原性：HF＞H2O＞NH3	B．金属性：Mg＞Ca＞Ba
C．热稳定性：HBr＞HCl＞HF	D．酸性：HClO4＞H2CO3＞HClO

【推荐2】下述实验能达到预期目的的是

编号	实验内容	实验目的
A	向沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，继续加热至红褐色	制备Fe(OH)3胶体
B	取Al(OH)3于试管A、B，分别滴加氨水与盐酸	证明Al(OH)3是两性氢氧化物
C	将少量Fe(NO3)2试样加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液	检验Fe(NO3)2试样是否变质
D	将Mg、Al分别加入浓NaOH溶液	比较Mg和Al的金属活动性

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示。正确的是

甲	乙
丙	丁	戊

A．原子半径：丙<丁<戊	B．金属性：甲>丙
C．氢氧化物碱性：丙>乙	D．最外层电子数：甲>乙