下列解释事实的化学方程式或离子方程式中不正确 的是
| A．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH－===SiO32－+H2O |
B．配制FeCl3溶液时要加盐酸：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ |
| C．燃煤时加入适量石灰石粉末，可减少SO2的排放：2CaCO3＋2SO2+O2===2CaSO4＋2CO2 |
| D．强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)2反应制备高铁酸钠：2ClO－＋Fe(OH)2===FeO42—＋2Cl－＋2H＋ |
更新时间：2018-11-19 18:31:57
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【推荐1】下列反应的离子方程式正确的是
A．工业上用电解法制备烧碱： |
| B．用食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+＝Ca2++H2 O+ CO2↑ |
C．NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋OH－ H2O＋NH3↑ |
| D．铜溶于硫酸酸化的过氧化氢溶液：Cu+2H++H2O2＝Cu2++2H2 O |
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【推荐2】下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是
| 离子组 | 加入试剂 | 加入试剂后发生反应的离子方程式 | |
| A | NH4+、Fe2+、SO42－ | 少量Ba(OH)2溶液 | 2NH4++SO42－+Ba2++2OH－=2NH3·H2O+BaSO4↓ |
| B | Mg2+、Cl－、HCO3－ | 过量NaOH溶液 | Mg2++2HCO3－+4OH－=2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32－ |
| C | K+、CO32－、NH3•H2O | 通入少量CO2 | 2OH－ +CO2=CO32－+H2O |
| D | Fe3+、NO3－、HSO3－ | NaHSO4溶液 | HSO3－+H+=SO2↑+H2O |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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CaCO3(s)＋SO
=Cu2＋＋2NO2↑＋H2O
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解题方法
【推荐1】向含有Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol 的溶液中通入Cl2。通入Cl2的体积(标准状况)与溶液中某种离子(用Q表示)的物质的量的关系如图所示，下列说法中正确的是
| A．Q是I－ |
| B．a点时溶液中的阳离子有Fe2＋和Fe3＋(不考虑H+) |
| C．b点时溶液中的阴离子只有Cl－(不考虑OH－) |
| D．ab区间发生的反应：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ |
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【推荐2】利用含钴废料(主要成分为
，还含有少量的铝箔、
等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如图：
已知：萃取
的反应原理：
。下列说法错误的是
A．“滤液Ⅰ”中溶质的主要成分是 |
B．“酸溶”反应中 做氧化剂 |
C．“反萃取”中可加入 分离出 |
D．“沉钴”时 溶液滴加速率不宜过快，目的是防止生成 |
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【推荐1】常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是
| X | Y | Z | |
| ① | NaOH溶液 | Al(OH)3 | 稀硫酸 |
| ② | KOH溶液 | SiO2 | 稀盐酸 |
| ③ | O2 | N2 | H2 |
| ④ | FeCl3溶液 | Cu | 浓硝酸 |
| A．①③ | B．①④ | C．②④ | D．②③ |
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【推荐2】下列说法正确的是（ ）
| A．二氧化硅是酸性氧化物，它可以与强碱反应但不能与任何酸反应 |
| B．二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸 |
| C．自然界存在大量单质硅 |
| D．光导纤维的主要成分是硅 |
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【推荐1】
易水解，是常见的抗氧化剂。实验室以为原料制备
的流程如下：
下列说法错误的是
易水解，是常见的抗氧化剂。实验室以为原料制备的流程如下： 下列说法错误的是
| A．溶解时，将固体溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释 |
B．反应1的离子方程式为 |
C．可用 酸化的 溶液检验 沉淀是否已被洗涤干净 |
| D．操作1为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 |
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解题方法
【推荐2】下列说法正确的是
| A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分不同 |
| B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 |
| C．实验室制备的NaF溶液应保存在玻璃试剂瓶中 |
| D．BaCO3可用于胃肠X射线造影检查 |
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，将固体溶解后蒸发结晶、趁热过滤、洗涤干燥
固体溶解于盛有适量蒸馏水的烧杯中，经转移、洗涤、定容和摇匀，配制一定浓度的
