常温时，pH=14和pH=10的两种NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)约为
| A．pH>7 | B．pH=7 |
| C．pH<7 | D．无法确定 |
更新时间：2018-11-19 08:46:41
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【推荐1】下列实验操作正确的是
| A．用如图装置测定中和热 |
| B．中和滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化 |
| C．研究浓度对速率的影响：往两试管中分别加入浓度为1mol/L和0.1mol/L的稀硫酸各2mL，再分别加入锌粉和锌粒 |
| D．测定溶液的pH值时，用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的pH试纸上再于标准比色卡对照 |
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【推荐2】能使水的电离平衡右移，且其水溶液显碱性的离子是
| A．H+ | B．OH- | C．Al3+ | D．HCO3- |
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的溶液一定显酸性
的溶液一定显中性
的溶液一定显中性
单选题
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【推荐1】已知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
| A．25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA |
| B．一定条件下在密闭容器中2 molSO2与2 molO2充分反应，最终的气体分子数为3NA |
| C．将lmolNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA |
| D．1L 0.2mol/L 的FeCl3溶液，Fe3+ 的数目为0.2NA |
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解题方法
【推荐2】将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，离子浓度大小的顺序正确的是
A．c(Cl-)>c(NH )>c(OH-)>c(H+) | B．c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) |
| C．c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-) | D．c(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) |
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解题方法
【推荐3】下列说法正确的是
| A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4 |
| B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸 |
| C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和 |
| D．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大 |
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解题方法
【推荐1】下 列叙述正确的是
| A．95℃时，纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 |
| B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10 倍后pH＞4 |
| C．25℃时， 0. 2 mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1 |
| D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 |
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【推荐2】pH=3和pH=5的盐酸等体积混合后溶液的pH是
| A．3.3 | B．3 | C．5 | D．4.7 |
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。T℃时，取浓度相同的
溶液和盐酸，以
的体积比混合(忽略混合时溶液体积的变化)，所得溶液的
等于11，则原溶液的浓度为
