【推荐1】根据信息书写热化学方程式
(1)硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生产中的关键工序是SO₂的催化氧化：SO₂(g)＋O₂(g) SO₃(g)　ΔH=-98 kJ·mol^-1_。钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，V₂O₅(s)与SO₂(g)反应生成VOSO₄(s)和V₂O₄(s) 的热化学方程式为___________。
   
(2)在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO₂用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO₃沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为___________。
(3)在一定条件下，将1 mol N₂和3 mol H₂充入一密闭容器中发生反应生成氨气，达到平衡时N₂的转化率为25%，放出Q kJ的热量，写出N₂与H₂反应的热化学方程式为___________。
(4)化学反应N₂＋3H₂2NH₃的能量变化如图所示
   
试写出N₂(g)和H₂(g)反应生成NH₃(l)的热化学方程式：___________。
(5)SiHCl₃在催化剂作用下发生反应：
2SiHCl₃(g)=SiH₂Cl₂(g)＋SiCl₄(g)ΔH₁=48 kJ·mol^-1
3SiH₂Cl₂(g)=SiH₄(g)＋2SiHCl₃(g)ΔH₂=-30 kJ·mol^-1
则反应4SiHCl₃(g)=SiH₄(g)＋3SiCl₄(g)的ΔH为___________kJ·mol^-1。

【推荐2】回答下列问题：
(1)工业上常用磷精矿和硫酸反应制备磷酸。已知25℃、101时：
      ①
      ②
则和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式为___________。
(2)已知：      ①
      ②
由、C和反应生成的热化学方程式为___________。

【推荐3】能源是现代社会发展的支柱之一。
(1)下列反应中，属于放热反应的是______(填序号)。
a.Ba(OH)₂•8H₂O与NH₄Cl混合搅拌        b.高温煅烧石灰石            c.铝与盐酸反应
(2)已知稀溶液中，1molH₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H₂SO₄与NaOH反应的中和热的热化学方程式______。
(3)1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为_____。
(4)已知白磷(化学式为P₄)、红磷(化学式为P)燃烧的热化学方程式分别为：P₄(s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)        △H=-2985.92kJ•mol^-1；P(s)+O₂(g)=P₄O₁₀(s)       △H=-739.04kJ•mol^-1。1mol白磷转化为红磷时______(填“释放”或“吸收”)_____kJ的热量。

【推荐1】回答下列问题：

(1)处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质硫和二氧化碳。已知：①CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)       ΔH=-283.0kJ·mol^-1；②S(s)+O₂(g)=SO₂(g)     ΔH=-296.0kJ·mol^-1。该转化反应的热化学方程式为___。
(2)氮氧化物是造成光化学烟雾的主要气体。已知：

CO(g)+NO₂(g)=NO(g)+CO₂(g)        ΔH=-akJ·mol^-1(a>0)

2CO(g)+2NO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)       ΔH=-bkJ·mol^-1(b>0)

若用3.36L(标准状况下)CO将NO₂还原为N₂(CO完全反应)，整个反应过程中转移电子的物质的量为___mol，放出的热量为(用含a、b的代数式表示)___kJ。

(3)用CH₄催化还原NO_x也可以消除氮氧化物污染。已知：

CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)       ΔH₁=-574kJ·mol^-1①

CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)       ΔH₂②

若1molCH₄将NO₂还原为N₂，整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH₂=___。

(4)某氮肥厂含氮废水中的氮元素多以NH和NH₃·H₂O形式存在，处理过程中NH在微生物的作用下经过两步反应被氧化为NO。这两步反应过程中的能量变化如图所示：

1molNH(aq)全部被氧化成NO(aq)的热化学方程式是___。

【推荐3】丙烯是工业上合成精细化学品的原料，随着天然气和页岩气的可用性不断提高，制取丙烯的技术受到人们越来越多的关注。
(1)主反应I ：C₃H₈(g)C₃ H₆(g)+H₂(g) △H₁
副反应Ⅱ ：C₃H₈(g) C₂H₄(g)+CH₄(g) △H₂
已知H₂、丙烷(C₃H₈ )和丙烯(C₃ H₆)的燃烧热(△H)分别是-285.8 kJ·mol^-1、-2220 kJ·mol^-1和-2051 kJ·mol^-1，则△H=_______kJ·mol^-1.主反应I在_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)时能自发进行。
(2)一定温度下，向总压恒定为p kPa的容器中充入一定量C₃H₈气体，在催化作用下，发生上述反应制备C₃ H₆。
①下列情况表明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。
A.气体密度不再改变
B.体系压强不再改变
C.混合气体的平均摩尔质量不再改变
D.单位时间内消耗C₃H₈的物质的量与生成C₃ H₆的物质的量相等
②从平衡移动的角度判断，达到平衡后通入N₂的作用是_______。
(3)在温度为T时，向起始压强为120 kPa的恒压容器中通入4 mol C₃H₈和6 mol N₂发生反应，经10 min反应达到平衡，C₃H₈的平衡转化率与通入气体中C₃H₈的物质的量分数的关系如图所示。该条件下，C₃H₈的选择性为80%，则0~ 10 min内生成C₃ H₆的平均速率为_______kPa·min^-1；反应I的平衡常数 K_p=_______kPa(以分压表示，分压=总压X物质的量分数，保留一位小数)。

(4)向恒温刚性密闭容器中通入一定体积比的C₃H₈、O₂、N₂的混合气体，已知某反应条件下只发生如下反应(k、k'为速率常数)：
反应I ：2C₃H₈(g) +O₂(g)=2C₃ H₆(g) +2H₂O(g) k
反应Ⅳ ：2C₃ H₆(g) + 9O₂ (g)=6CO₂(g)+ 6H₂O(g) k'
实验测得丙烯的净生成速率方程为v(C₃ H₆)=kp(C₃H₈)-k'p(C₃H₆)，可推测丙烯的浓度随时间的变化趋势为_______，其理由是_______

【推荐1】热化学方程式中的ΔH实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓变，其数值和符号与反应物和生成物的总能量有关，也与反应物和生成物的键能有关。
(1)已知反应CH₃—CH₃(g) → CH₂=CH₂(g)＋H₂(g)，有关化学键键能如下。

化学键	C—H	C=C	C—C	H—H
键能/kJ·mol－1	414.4	615.3	347.4	435.3

试计算该反应的反应热___________________________
(2)已知H₂(g)＋Br₂(l)＝2HBr(g)；ΔH＝－72 kJ/mol。蒸发1 mol Br₂(l)需要吸收的能量为30 kJ，其它相关数据如下表：

	H2(g)	Br2(g)	HBr(g)
1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)	436	a	369

则表中a为__________
(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行理论推算。试依据下列热化学方程式，计算反应
2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)=CH₃COOH(l)的焓变ΔH＝________。
①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)=2CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH₁＝－870.3 kJ·mol^－1
②C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)       ΔH₂＝－393.5 kJ·mol^－1
③H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(l)     ΔH₃＝－285.8 kJ·mol^－1
(4)如下图Ⅰ所示表示的是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：___________________________________________________________________。

(5)图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）在生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式：_____________________。
(6)已知：
①Fe₂O₃(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO₂(g)；ΔH＝－25 kJ·mol^－1，
②3Fe₂O₃(s)＋CO(g)===2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)；ΔH＝－47 kJ·mol^－1，
③Fe₃O₄(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO₂(g)；ΔH＝+19 kJ·mol^－1
请写出CO还原FeO的热化学方程式：__________________________。
(7) 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。热化学方程式为：N₂H₄(l) + 2H₂O₂(l) == N₂(g) + 4 H₂O(g) △ H＝－644.25 kJ/mol。又已知H₂O (l) == H₂O (g)   ΔH＝+ 44 kJ/mol。则64g液态肼
与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 _________________ kJ。
(8)焙烧产生的SO₂可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：
2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) ΔH₁＝－197 kJ·mol^－1；     
H₂O(g)===H₂O(l) ΔH₂＝－44 kJ·mol^－1；
2SO₂(g)＋O₂(g)＋2H₂O(g)===2H₂SO₄(l)        ΔH₃＝－545 kJ·mol^－1。
则SO₃(g)与H₂O(l)反应的热化学方程式是___________________。

【推荐2】（1）液态化合物与液态恰好完全反应生成两种对环境友好的气体，此时放出的热量，请写出该反应的热化学方程式：_______。
（2）已知（视为已知数），请写出稀硫酸与稀溶液反应的热化学方程式：______。
（3）已知，把和，充入密闭容器中充分反应，测得放出的热量始终小于。请简述其原因：______。
（4）请仔细看图：

根据盖斯定律，_______（用、、表示）。

【推荐3】碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
△H=+88.6kJ/mol
则M与N相比，较稳定的是____。
(2)已知CH₃OH⑴的燃烧热为726.5kJ·mol^-1，CH₃OH(l) + l/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)
△H=-akJ·mol^-1，则a_______726.5 (填“>”、“<”或 “=”）
(3)将Cl₂和H₂O(g)通过灼热的木炭层，生成HCl和CO₂。当有1mol Cl₂参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：______________________ 。
(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料， 4Al(s)+3TiO₂(s)+3C(s)=2Al₂O₃(s)+3TiC(s)   △H=-1176kJ·mol^-1，则27g铝粉完全反应放出的热量为_____________。
(5)已知：Fe₂O₃(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)     △H=+489.0 kJ • mol^-1
CO(g)+l/2O₂(g)=CO₂(g)       △H=-283. 0kJ • mol^-1
C (石墨)+O₂(g)=CO₂(g)            △H=-393.5kJ • mol^-1
则4Fe (s)+3O₂(g) =2Fe₂O₃ (s)   △H=____________。