对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。
(1)以下为铝材表面处理的一种方法:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/11/29/2085843034603520/2086906670735360/STEM/ec56aca4408d49989aeafe9f932fad84.png?resizew=363)
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时常有气泡冒出,原因是___________ (用离子方程式表示)。为将碱洗后槽液中的铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的_______________________ 。
A.NH3 B.CO2 C. NaOH D.HNO3
②以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极的电极反应式为_________________________________ 。
(2)镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是__________________ 。
(3)利用图装置,可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于__ 处。若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为___________ 。
(1)以下为铝材表面处理的一种方法:
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①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时常有气泡冒出,原因是
A.NH3 B.CO2 C. NaOH D.HNO3
②以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极的电极反应式为
(2)镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是
(3)利用图装置,可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于
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更新时间:2018-11-30 21:25:24
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解题方法
【推荐1】Ⅰ.为探究原电池和电解池的工作原理,某研究性小组分别用如图所示装置进行实验。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/7/13/2763408406462464/2764136368676864/STEM/9ee3b082-e095-47d1-8ee2-acf05be9d34c.png?resizew=544)
(1)甲装置中,a电极的反应式为___________ 。
(2)乙装置中,阴极区产物为___________ 。
(3)丙装置是一种家用环保型消毒液发生器。外接电源a为___________ (填“正”或“负”)极,该装置内发生反应的化学方程式为___________________ 。
(4)若甲装置作为乙装置的电源,一段时间后,甲中消耗气体与乙中产生气体的物质的量之比为_______ (不考虑气体的溶解)。
Ⅱ.(1)1.镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是___________ 。
(2)利用如图装置,可以模拟铁的电化学防护。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/7/13/2763408406462464/2764136368676864/STEM/1d08a783-db52-4f76-a2c3-1bb0627adb9e.png?resizew=169)
若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于___________ 处。
若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为___________ 。
(3)如图是电沉积法制取金属Ni所使用的电解装置。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/7/13/2763408406462464/2764136368676864/STEM/4be0f9c2-39da-41ce-9d4d-935f16c8659e.png?resizew=276)
①在电解过程中C室可能发生的电极反应方程式为___________ ,___________
②电解一段时间后B室中氯化钠的浓度___________ 1%(填“大于”“小于”或“等于”)。
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(1)甲装置中,a电极的反应式为
(2)乙装置中,阴极区产物为
(3)丙装置是一种家用环保型消毒液发生器。外接电源a为
(4)若甲装置作为乙装置的电源,一段时间后,甲中消耗气体与乙中产生气体的物质的量之比为
Ⅱ.(1)1.镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是
(2)利用如图装置,可以模拟铁的电化学防护。
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若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于
若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为
(3)如图是电沉积法制取金属Ni所使用的电解装置。
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①在电解过程中C室可能发生的电极反应方程式为
②电解一段时间后B室中氯化钠的浓度
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(0.4)
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【推荐2】电化学原理在能量转换、物质合成、防止金属腐蚀等方面应用广泛。回答下列问题:
(1)我国科学家最近发明了一种Zn—PbO2电池,电解质为K2SO4、H2SO4和KOH,由a和b两种离子交换膜隔开,形成A、B、C三个电解质溶液区域,结构示意图如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/9/8/2803797476581376/2805180338872320/STEM/e34963cd36414eb7a329a23512804dda.png?resizew=269)
①电池中,Zn为___ 极(填“正”或“负”),PbO2电极的电极反应为___ 。
②B区域的电解质为___ (填“K2SO4”、“H2SO4”或“KOH”);阳离子交换膜为图中的___ 膜(填“a”或“b”)。
③此电池维持电流强度0.5A(相当于每秒通过5×10-6mol电子),连续工作80分钟即接近失效。如果制造该电池所需的锌粉为6g,则电池失效时仍有___ %的金属锌未参加反应。
(2)以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原料,通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH],装置如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/9/8/2803797476581376/2805180338872320/STEM/f20dc20198824dcd82b360d350b51e86.png?resizew=310)
①收集到(CH3)4NOH的区域是___ (填a、b、c或d)。
②电解总反应的化学方程式为___ 。
(3)支撑海港码头基础的钢管桩,常用采用如图所示的方法进行防腐,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/9/8/2803797476581376/2805180338872320/STEM/28c55bc1ec574514aae4b88326cace39.png?resizew=284)
①该保护方法叫做___ (填“牺牲阳极法”或“外加电流法”)。
②下列有关表述正确的是___ (填序号)。
a.钢管桩被迫成为阴极而受到保护,其表面的腐蚀电流接近于零
b.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
c.通电后,调整外加电压,外电路中的电子被强制从钢管桩流向高硅铸铁
d.石墨能导电且化学性质不活泼,可用石墨代替高硅铸铁作辅助阳极
(1)我国科学家最近发明了一种Zn—PbO2电池,电解质为K2SO4、H2SO4和KOH,由a和b两种离子交换膜隔开,形成A、B、C三个电解质溶液区域,结构示意图如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/9/8/2803797476581376/2805180338872320/STEM/e34963cd36414eb7a329a23512804dda.png?resizew=269)
①电池中,Zn为
②B区域的电解质为
③此电池维持电流强度0.5A(相当于每秒通过5×10-6mol电子),连续工作80分钟即接近失效。如果制造该电池所需的锌粉为6g,则电池失效时仍有
(2)以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原料,通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH],装置如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/9/8/2803797476581376/2805180338872320/STEM/f20dc20198824dcd82b360d350b51e86.png?resizew=310)
①收集到(CH3)4NOH的区域是
②电解总反应的化学方程式为
(3)支撑海港码头基础的钢管桩,常用采用如图所示的方法进行防腐,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/9/8/2803797476581376/2805180338872320/STEM/28c55bc1ec574514aae4b88326cace39.png?resizew=284)
①该保护方法叫做
②下列有关表述正确的是
a.钢管桩被迫成为阴极而受到保护,其表面的腐蚀电流接近于零
b.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
c.通电后,调整外加电压,外电路中的电子被强制从钢管桩流向高硅铸铁
d.石墨能导电且化学性质不活泼,可用石墨代替高硅铸铁作辅助阳极
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(0.4)
【推荐3】(1)某课外活动小组同学用图1装置进行实验,试回答下列问题:
①若开始时开关K与a连接,则铁发生电化学腐蚀中的_____ 腐蚀.
②若开始时开关K与b连接,则总反应的离子方程式为_______________________________ .
(2)芒硝化学式为Na2SO4•10H2O,无色晶体,易溶于水,是一种分布很广泛的硫酸盐矿物.该小组同学设想,如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠,无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念.
①该电解槽的阳极反应式为_____ ;此时通过阴离子交换膜的离子数_____ (填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数.
②制得的氢氧化钠溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)_____ 导出.
③通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因:_____
④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池,则电池负极的电极反应式为_____ .已知H2的燃烧热为285.8kJ•mol﹣1,则该燃料电池工作产生36g H2O时,理论上有_____ kJ的能量转化为电能.
①若开始时开关K与a连接,则铁发生电化学腐蚀中的
②若开始时开关K与b连接,则总反应的离子方程式为
(2)芒硝化学式为Na2SO4•10H2O,无色晶体,易溶于水,是一种分布很广泛的硫酸盐矿物.该小组同学设想,如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠,无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念.
①该电解槽的阳极反应式为
②制得的氢氧化钠溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)
③通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因:
④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池,则电池负极的电极反应式为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2016/8/22/1576446344691712/1576446345109504/STEM/2fbc3f19a0b34428bf5b2fefa8a14130.png?resizew=266)
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【推荐1】一氧化氮-空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能,实现了制硝酸、发电环保三位一体的结合。如图所示,某同学设计用该电池探究将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4的原理和粗铜的精炼原理。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/7/16/2507070205124608/2507221410832384/STEM/432a65ba3b6d44f2a41c1ed2ef84626c.png?resizew=469)
(1)燃料电池放电过程中负极的电极反应式____ 。
(2)乙装置中物质A是____ (填化学式),理由是___ ;电解过程中阳极附近pH___ (填“增大”“减小”或“不变”),阴极的电极反应式是____ 。
(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质,丙装置中反应一段时间,CuSO4溶液的浓度将__ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)若在标准状况下,甲装置有22.4 L O2参加反应,则乙装置中转化SO2和NO的物质的量共有____ mol;丙装置中阴极析出铜的质量为___ g。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/7/16/2507070205124608/2507221410832384/STEM/432a65ba3b6d44f2a41c1ed2ef84626c.png?resizew=469)
(1)燃料电池放电过程中负极的电极反应式
(2)乙装置中物质A是
(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质,丙装置中反应一段时间,CuSO4溶液的浓度将
(4)若在标准状况下,甲装置有22.4 L O2参加反应,则乙装置中转化SO2和NO的物质的量共有
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(0.4)
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解题方法
【推荐2】氧化还原反应与电化学和金属的防护密切相关。请回答下列问题:
(1)将反应2Ag++Cu = 2Ag+Cu2+反应设计成如图所示的原电池.
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/18/03df4a42-b8d8-4c46-abc7-813d36b63de3.png?resizew=281)
则Ag 发生的反应是_______ 反应(填“氧化”、“还原”),X极的电极反应式为_______ ,该电池放电时,盐桥中的NO3-离子将移向_________ 溶液。如果将盐桥换成Cu条,则甲池为__________ 池(装置),X的电极名称是_________ 。
(2)铅蓄电池是当今生活中应用比较广泛的一种可充电电池,总反应式为:Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O。放电时,负极反应式为_______________ ;充电时,铅蓄电池的正极应与直流电源的________ 极相连,该电极的电极反应式为_____ 。
(3)金属的防护方法有多种。如图是模拟铁的电化学防护。若X为碳棒,为减缓腐蚀,开关K应置于________ 处;反应的总反应离子方程式为______________ ,若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为_______________ 。
(1)将反应2Ag++Cu = 2Ag+Cu2+反应设计成如图所示的原电池.
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/18/03df4a42-b8d8-4c46-abc7-813d36b63de3.png?resizew=281)
则Ag 发生的反应是
(2)铅蓄电池是当今生活中应用比较广泛的一种可充电电池,总反应式为:Pb+PbO2+2H2SO4
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/db5f4e9f6bd25d1c3976964906b94192.png)
(3)金属的防护方法有多种。如图是模拟铁的电化学防护。若X为碳棒,为减缓腐蚀,开关K应置于
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/18/6ac9a266-de0a-4e68-b13e-7bf40ec8d769.png?resizew=217)
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解题方法
【推荐3】某研究小组用微生物电池模拟淡化海水,同时做电解实验,实验装置如下图所示,C、D是铂电极。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/30/19df4d1a-2476-4789-998e-db560777494d.png?resizew=644)
(1)若A、B是惰性电极
①写出D极的电极反应式_______ 。
②写出甲中总反应的离子方程式_______ 。
(2)若甲是铁片镀铜装置,A、B质量相同。当B和A的质量差为12.8g时,C极产生的气体在标准状况下的体积是_______ L。
(3)苯酚的分子式为
。
①离子交换膜A为_______ 离子交换膜(填“阴”或“阳”)。
②a极的电极反应式为_______ 。
③理论上每消除1mol苯酚,同时消除_______ mol
;当电路中转移1mol电子时,模拟海水理论上除盐_______ g。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/30/19df4d1a-2476-4789-998e-db560777494d.png?resizew=644)
(1)若A、B是惰性电极
①写出D极的电极反应式
②写出甲中总反应的离子方程式
(2)若甲是铁片镀铜装置,A、B质量相同。当B和A的质量差为12.8g时,C极产生的气体在标准状况下的体积是
(3)苯酚的分子式为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b56e8b684c6f091642d407e1e0d97924.png)
①离子交换膜A为
②a极的电极反应式为
③理论上每消除1mol苯酚,同时消除
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/65c41754d5a6063c49f6ee429dc68065.png)
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(0.4)
【推荐1】钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题。
(1)生产中可用盐酸来除铁锈,现将一生锈的铁片放入盐酸中,当铁锈被除尽后,发生的化合反应的化学方程式为_______________________________________________ 。
(2)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀?_____________________________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/11/29/2085843034603520/2086906670751744/STEM/1f9b90ad178a4494adb1bb767286204e.png?resizew=576)
(3)在实际生产中,可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置如图所示,请回答:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/11/29/2085843034603520/2086906670751744/STEM/9194d3228de24bb99b1de9290e514323.png?resizew=191)
①A电极对应的金属是________________ (写元素符号),B电极的电极反应是___________________________ 。
②若电镀前铁、铜两片金属的质量相同,电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量,二者的质量差为5.12g,则电镀时电路中通过的电子为________________ mol。
③镀层破损后,镀铜铁比镀锌铁更溶液被腐蚀,请简要说明原因:__________________ 。
(1)生产中可用盐酸来除铁锈,现将一生锈的铁片放入盐酸中,当铁锈被除尽后,发生的化合反应的化学方程式为
(2)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀?
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/11/29/2085843034603520/2086906670751744/STEM/1f9b90ad178a4494adb1bb767286204e.png?resizew=576)
(3)在实际生产中,可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置如图所示,请回答:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/11/29/2085843034603520/2086906670751744/STEM/9194d3228de24bb99b1de9290e514323.png?resizew=191)
①A电极对应的金属是
②若电镀前铁、铜两片金属的质量相同,电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量,二者的质量差为5.12g,则电镀时电路中通过的电子为
③镀层破损后,镀铜铁比镀锌铁更溶液被腐蚀,请简要说明原因:
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(0.4)
【推荐2】采用如图所示装置模拟工业生产。已知:钾离子交换膜只让钾离子通过分子及其它离子均不能通过。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/4/29/2710486587588608/2715025332846592/STEM/f5132597c8a448e9b17bfe5585bd2464.png?resizew=554)
回答下列问题:
(1)若在A池中实现铁上镀铜,b电极的电极材料为_______ 。
(2)若A池中a、b电极材料均为惰性电极,电解一段时间后,两极均有气体产生,则向溶液中加入_______ (填化学式固体可以使溶液恢复到电解前的情况。
(3)B池中,c电极为_______ 极(填“正”或“负”),电极反应式为_______ 。
(4)若在C池中用
溶液制取
溶液和氯气,高浓度的
溶液从_______ 口出(填图中字母),当d电极消耗标准状况下
时,C池中阳极室溶液质量减少_______ g。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/4/29/2710486587588608/2715025332846592/STEM/f5132597c8a448e9b17bfe5585bd2464.png?resizew=554)
回答下列问题:
(1)若在A池中实现铁上镀铜,b电极的电极材料为
(2)若A池中a、b电极材料均为惰性电极,电解一段时间后,两极均有气体产生,则向溶液中加入
(3)B池中,c电极为
(4)若在C池中用
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f935c5e4a76d7b3eadc6b1438c8ba252.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4f72a977067bf2d725db78f0e65b04d4.png)
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(0.4)
解题方法
【推荐3】(1)对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/7/11/0485e63c-b060-49db-a669-76fe287c3b02.png?resizew=498)
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时常有气泡冒出,原因是____________
_(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀的形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的________ 。
a. NH3 b.CO2
c. NaOH d.HNO3
②以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应式为____________________ 。
(2)镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜而不用石墨作阳极材料的原因是_________________ 。
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①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时常有气泡冒出,原因是
_(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀的形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的
a. NH3 b.CO2
c. NaOH d.HNO3
②以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应式为
(2)镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜而不用石墨作阳极材料的原因是
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