【推荐1】下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是( )

Na2O	Na	AlF3	AlCl3	Al2O3	BCl3	CO2	SiO2
920 ℃	97.8 ℃	1291 ℃	190 ℃	2073 ℃	-107 ℃	－57 ℃	1723 ℃

A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
B．在共价化合物中各原子都形成8电子结构
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
19-II如图为几种晶体或晶胞的构型示意图。


请回答下列问题：
（1）这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是____________。
（2）冰、金刚石、MgO、CaCl₂、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_________________。
（3）NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶体的晶格能，原因是_______________。
（4）每个铜晶胞中实际占有________个铜原子，CaCl₂晶体中Ca^2＋的配位数为________。
（5）冰的熔点远高于干冰，除因为H₂O是极性分子、CO₂是非极性分子外，还有一个重要的原因是_________。

【推荐2】（1）氯酸钾熔化，粒子间克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了________的作用力；碘的升华，粒子间克服了________的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是____________(填化学式)。
（2）下列六种晶体：①CO₂，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS₂，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为________(填序号)。
（3）在H₂、(NH₄)₂SO₄、SiC、CO₂、HF中，由极性键形成的非极性分子是________，由非极性键形成的非极性分子是________，能形成分子晶体的物质是________，含有氢键的晶体的化学式是________________________，属于离子晶体的是____________________，属于原子晶体的是____________________，五种物质的熔点由高到低的顺序是________________。
（4）A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS₂，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃
试推断它们的晶体类型：
A．________________；B.________________；C．________________；D.________________。
（5）相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：

氟化物	NaF	MgF2	SiF4
熔点/℃	1266	1534	183

试解释上表中氟化物熔点差异的原因：_________________
（6）镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)₄，呈四面体构型。150 ℃时，Ni(CO)₄分解为Ni和CO。Ni(CO)是________晶体，Ni(CO)₄易溶于下列________(填序号)
a．水　　　b．四氯化碳　　　c．苯　　　d．硫酸镍溶液

【推荐3】
1．Ⅰ．（1）分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：
A.碳化铝，黄色晶体，熔点2200^OC，熔融态不导电________________________；
B.溴化铝，无色晶体，熔点98^OC，熔融态不导电__________________________；
C. 五氟化钒，无色晶体，熔点19.5^OC，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中____________；
D.溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电_________________________。
（2）具有双核10个电子的共价化合物的化学式是______________，三核10个电子的共价化合物的化学式是__________，四核10个电子的共价化合物的化学式是__________，五核10个电子的共价化合物的化学式是___________
（3）A元素的氯化物的化学式为ACl_y，分子中各原子最外层电子数之和为26，则y的值为
_______________________
2．Ⅱ．根据要求回答下列问题：
①CaBr₂ ②H₂O ③NH₄Cl   ④H₂O₂ ⑤Na₂O₂ ⑥Ca（OH）₂ ⑦HClO ⑧I₂ ⑨He   ⑩Al
（1）只含有离子键的是（用序号回答）______．
（2）含有共价键的离子化合物是（用序号回答）______．
（3）含有共价键的共价化合物是（用序号回答）______．
（4）常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答）______．
（5）熔融状态时和固态时，都能导电的有（用序号回答）______．
（6）晶体中只存在分子间作用力，没有共价键的是（用序号回答）______．

【推荐1】①MgCl₂②干冰③冰 ④NaCl ⑤白磷（P₄）⑥SiO₂⑦Na₂CO₃⑧金刚石 ⑨NaOH （填序号）
(1)属于离子晶体的是_____________(2)属于分子晶体的是___________
(3)属于原子晶体的是_____________(4)熔化时只破坏共价键的是______

【推荐1】某元素原子的电子排布式为，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题：
(1)该元素处于元素周期表的第___周期第____族，处于元素周期表的____区。
(2)比较下列离子结合氢离子的能力：___(填“>”、“＜”、“=”)，并用离子方程式说明___。
(3)比较沸点高低：正丁烷__异丁烷(填“>”、“＜”、“=”)，请从结构角度分析原因____。
(4)写出电子式___，该分子的空间构型__(填“是”或“否”)为平面形。
(5)的空间构型为____；的空间构型为____，硫原子的杂化方式为____。

【推荐2】现有两组物质的熔点数据如表所示：

A组	B组
金刚石：3550℃	HF：-83℃
晶体硅：1410℃	HCl：-115℃
晶体硅：2300℃	HBr：-89℃
二氧化硅：1710℃	HI：-51℃

根据表中数据回答下列问题。
(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是____________。
(2)B组中HF熔点反常是由于__________。
(3)B组晶体不可能具有的性质是________________。
①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④液体状态能导电

【推荐3】氯化汞（HgCl₂）可用于木材和解剖标本的保存、皮革鞣制和钢铁镂蚀，是分析化学的重要试剂，还可做消毒剂和防腐剂。HgCl₂在水中稍有水解：HgCl₂+H₂OHg(OH)Cl+HCl
(1)为了抑制上述反应中HgCl₂的水解，可以采取的措施是_________。（选填编号）
a．加水稀释            b． 增加HCl的浓度        c．及时移走产物       d．降温
(2)HgCl₂与稀氨水反应则生成难溶解的氨基氯化汞，化学方程式为HgCl₂+2NH₃→Hg(NH₂)Cl↓+NH₄Cl,上述反应的短周期元素中，非金属性最强元素原子的最外层轨道排布式为__________，该原子核外电子云有_________种不同的伸展方向。
(3)已知PCl₃与NH₃分子结构相似，PCl₃的电子式是_______________；PCl₃与NH₃的沸点比较，______高，其原因是_______________________。
(4)氮的一种氢化物HN₃可用于有机合成，其酸性与醋酸相似，若HN₃与氨水混合，此反应的化学方程式是_______________________。
(5)若将0.4mol/LNH₄Cl与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，PH=10，下列关系正确的是(      )
A.c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(Na⁺)＞c(NH₃•H₂O) ＞c(H⁺)
B.c(NH₄⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(NH₃•H₂O) ＞c(H⁺)
C.c(NH₄⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)＞c(NH₃•H₂O)
D.c(NH₄⁺)＞c(Na⁺)＞c(NH₃•H₂O) ＞c(OH^-)＞c(H⁺)