已知溶液中存在平衡:Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH-(aq) △H<0,下列有关该平衡体系的说法正确的是( )
①升高温度,平衡逆向移动
②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度
③恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高
④加热溶液,溶液的pH升高
⑤向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量增加
⑥向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量不变
Ca2+(aq)+2OH-(aq) △H<0,下列有关该平衡体系的说法正确的是( )①升高温度,平衡逆向移动
②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度
③恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高
④加热溶液,溶液的pH升高
⑤向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量增加
⑥向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量不变
| A．仅①⑤ | B．仅①⑤⑥ | C．仅②③⑤ | D．仅①②⑤⑥ |
更新时间：2018-12-10 17:21:31
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【推荐1】向
悬浊液中通入
气体，下列物理量变小的是
悬浊液中通入气体，下列物理量变小的是A． | B． | C． | D． |
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【推荐2】如图是
在温度分别为置T时的沉淀溶解平衡曲线［温度为
时的
，
］。下列说法正确的是
在温度分别为置T时的沉淀溶解平衡曲线［温度为时的，］。下列说法正确的是A． |
| B．温度为时，P点分散系中分散质粒子直径均小于1nm |
C．Q点对应的溶液中 约为 |
| D．加水稀释时溶液碱性减弱，Z点对应的溶液可转化为Q点对应的溶液 |
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【推荐3】已知：对于含 Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5 mol 的1 L 混合溶液，根据上表数据判断，下列说法错误的是
| 物质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
| Ksp(25℃ ) | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 |
| A．FeCl3 溶液溶解部分 Cu(OH)2 沉淀，主要是因为 Fe3+结合 Cu(OH)2 溶解的 OH— |
| B．向溶液中加入双氧水，并用CuO 粉末调节 pH，过滤后可获得溶质主要为CuSO4 的溶液 |
| C．若要完全除去其中的 Fe3+，可以加热搅拌，促进水解，从而产生 Fe(OH)3 沉淀 |
| D．将少量 FeCl3 粉末加入含 Cu(OH)2 的悬浊液中，其中 c(Cu2+)增大 |
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【推荐1】一定温度下，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
| A．加入BaCl2固体，不能使溶液由d点变到b点 |
| B．通过蒸发可以使溶液由a点变到c点 |
| C．降低温度可以使溶液由e点变到c点 |
| D．a、c点对应的Ksp不同 |
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【推荐2】氢氧化钙是一种微溶于水的碱。如图是Ca(OH)2在温度分别为T1、T2时的沉淀溶解平衡曲线(浓度单位为mol•L﹣1，与曲线Ⅰ对应的Ksp=4×10﹣6，
≈1.6)。下列说法中正确的是
≈1.6)。下列说法中正确的是| A．Q点的溶液中c(OH﹣)约为0.0125mol•L﹣1 |
| B．在温度为T1时，P点为稳定的分散系，该分散系中分散质粒子直径＜1nm |
| C．温度：T1＜T2 |
| D．加水稀释时溶液碱性减弱，Z点溶液可转化为Q点溶液 |
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克
mol/L
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【推荐1】下列说法正确的是
A．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入 ，溶液中 的值增大 |
| B．马口铁(镀锡铁皮)镀层破损后铁仍不易腐蚀 |
C．常温下， 分别在同物质的量浓度的 溶液和 溶液中的溶解度相同 |
D．反应 在常温下可自发进行，说明该反应的 |
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【推荐2】对于难溶电解质的沉淀溶解平衡，下列说法正确的是( )
| A．Ksp数值越小，难溶电解质的溶解度一定越小 |
| B．在氯化银饱和溶液中，增大Ag+浓度，AgCl的溶度积增大 |
| C．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)不变 |
| D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，Ksp不变，有固体析出 |
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体系加压后，颜色先变深后逐渐变浅
的
溶液加热，溶液颜色加深
、
、
的平衡体系，扩大容器体积，气体颜色变浅
