将NaOH和Na2CO3·nH2O组成的混合物39.6 g溶于水，配制成100 mL溶液，测得该溶液中c(Na＋)＝5 mol·L－1。另取相同质量的上述混合物，加入足量的盐酸完全反应后，放出的气体在标准状况下的体积为4.48 L，试计算：
（1）原混合物中NaOH的质量分数为______ （保留一位小数）。
（2）Na2CO3·nH2O中的n值为_____ 。
（1）原混合物中NaOH的质量分数为
（2）Na2CO3·nH2O中的n值为
更新时间：2018-12-14 19:16:17
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适中
(0.65)
【推荐1】填空。
(1)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为_______ 。
(2)已知标准状况下，气体A的密度为1.964g·L-1，则气体A的摩尔质量为_______ 。
(3)在一定条件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空：
①若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为_______ 。
②若在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为_______ (用含a、b、c的代数式表示)。
(4)标准状况下，将560L氨气溶于水形成
氨水，其密度是
，则此氨水的物质的量浓度为_______ 
。(保留两位有效数字)
(5)下列物质中：①NaOH溶液 ②铝 ③液态氯化氢 ④碱石灰 ⑤二氧化硫 ⑥氨气 ⑦氢氧化铝 ⑧碳酸氢钠 ⑨甲烷。属于强电解质的是_______ ﹔能导电的是_______ 。(填序号)
(1)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为
(2)已知标准状况下，气体A的密度为1.964g·L-1，则气体A的摩尔质量为
(3)在一定条件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空：
①若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为
②若在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为
(4)标准状况下，将560L氨气溶于水形成
氨水，其密度是，则此氨水的物质的量浓度为。(保留两位有效数字)(5)下列物质中：①NaOH溶液 ②铝 ③液态氯化氢 ④碱石灰 ⑤二氧化硫 ⑥氨气 ⑦氢氧化铝 ⑧碳酸氢钠 ⑨甲烷。属于强电解质的是
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适中
(0.65)
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【推荐2】根据所学知识，填写下列空白
(1)0.3 mol NH3分子中所含原子数与________ 个 H2O分子中所含原子数相等。
(2)已知17 gH2R中含1molH，则R的摩尔质量为__________ 。
(3)含有相同氧原子数的SO2和SO3，其分子的质量比为__________ 。
(4)标准状况下，a L HCl气体溶于水配制成b L溶液。其物质的量浓度为______ mol/L。
(5)实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制0.5 mol/L 的Na2CO3溶液970 mL，用托盘天平应称取Na2CO3·10H2O的质量是______ 。
(6)标况下，体积为8.96 L的CO和CO2的混合气体的质量为14.4 g，则CO的质量为____ g，CO2的体积为_______ L，混合气体中碳、氧两种原子的个数比为_______ ，混合气体的平均摩尔质量为________ g/mol。
(1)0.3 mol NH3分子中所含原子数与
(2)已知17 gH2R中含1molH，则R的摩尔质量为
(3)含有相同氧原子数的SO2和SO3，其分子的质量比为
(4)标准状况下，a L HCl气体溶于水配制成b L溶液。其物质的量浓度为
(5)实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制0.5 mol/L 的Na2CO3溶液970 mL，用托盘天平应称取Na2CO3·10H2O的质量是
(6)标况下，体积为8.96 L的CO和CO2的混合气体的质量为14.4 g，则CO的质量为
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(0.65)
【推荐3】（1）今有五种物质：①铜线 ②熔化的NaCl ③NaCl晶体 ④氨气 ⑤液态氯化氢，其中能导电的物质是__ ；属于电解质的是___ ；属于非电解质的是___ 。
（2）0.5molH2SO4的质量是__ g，能中和___ molNaOH，该硫酸所含氢元素的质量与___ molNH3中所含氢元素的质量相同。
（3）相同质量的CH4和H2S中分子个数比为___ 。
（4）在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，n(K+)=0.2mol，n(Mg2+)=0.15mol，n(Cl-)=0.2mol，则n(NO3-)为( )
A．0.05mol B．0.20mol C．0.30mol D．0.40mol
（2）0.5molH2SO4的质量是
（3）相同质量的CH4和H2S中分子个数比为
（4）在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，n(K+)=0.2mol，n(Mg2+)=0.15mol，n(Cl-)=0.2mol，则n(NO3-)为
A．0.05mol B．0.20mol C．0.30mol D．0.40mol
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【推荐1】元素周期表中大多数元素是金属元素，金属及其化合物在生活生产中有着重要应用，根据试题信息，完成下列计算：
（1）某常见二价金属12.6g与足量稀硫酸反应，生成氢气5.04L（S．T．P），该元素原子的摩尔质量为__ g/mol．
（2）39.32g某金属混合物，由12.32g镁和0.25mol另一种比镁不活泼的金属元素A组成，该混合物与一定量盐酸反应，产生氢气4.928L（S．T．P），则参加反应的HCl为__ mol，金属A的相对原子质量为__ ．
（3）由NaCl、NaHCO3、Na2CO3•10H2O组成的混合物157.8g，充分加热后，产生的气体（气体温度150℃）依次通过无水CaCl2和碱石灰，两种吸收剂分别增重59.4g和13.2g，则混合物中NaHCO3的质量分数为___ ，若等质量的该混合物与足量盐酸反应，产生二氧化碳（S．T．P）__ L．
（1）某常见二价金属12.6g与足量稀硫酸反应，生成氢气5.04L（S．T．P），该元素原子的摩尔质量为
（2）39.32g某金属混合物，由12.32g镁和0.25mol另一种比镁不活泼的金属元素A组成，该混合物与一定量盐酸反应，产生氢气4.928L（S．T．P），则参加反应的HCl为
（3）由NaCl、NaHCO3、Na2CO3•10H2O组成的混合物157.8g，充分加热后，产生的气体（气体温度150℃）依次通过无水CaCl2和碱石灰，两种吸收剂分别增重59.4g和13.2g，则混合物中NaHCO3的质量分数为
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(0.65)
【推荐2】取50.0mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后，得到沉淀14.51g，将沉淀用过量稀HNO3处理后，沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出，试计算：
（1）原溶液中Na2SO4的物质的量为______________ ；
（2）生成气体的体积（标准状况）为_________________ 。
（1）原溶液中Na2SO4的物质的量为
（2）生成气体的体积（标准状况）为
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(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】合成氨工业生产中所用的αFe催化剂的主要成为FeO、Fe2O3。
(1)某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比4∶5，其中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为_____ 。
(2)当催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1∶2时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数为______ (保留2位小数)。
(3)写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反应制备α铁触媒的化学方程式(另一种产物可溶于水)_____ 。
(4)为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480 g Fe2O3粉末加入炭粉的质量为_____ ，生成实验条件下CO2的体积为_____ (假设此实验条件下，气体摩尔体积为24 L·mol-1)。
(1)某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比4∶5，其中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为
(2)当催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1∶2时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数为
(3)写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反应制备α铁触媒的化学方程式(另一种产物可溶于水)
(4)为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480 g Fe2O3粉末加入炭粉的质量为
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】(1)标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共8.96L，其质量为
，则混合气体中甲烷的体积分数为______ 。
(2)某物质
加热时按化学方程式
分解，产物均为气体，测得由生成物组成的混合物气体对
的相对密度为20，则反应物的摩尔质量为______ 。
(3)
密度为
的
溶液里含
，从中取出一半的溶液，其中
的物质的量浓度是______ 。
(4)
溶液分别恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的
完全转化成沉淀，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是______ 。
，则混合气体中甲烷的体积分数为(2)某物质
加热时按化学方程式分解，产物均为气体，测得由生成物组成的混合物气体对的相对密度为20，则反应物的摩尔质量为(3)
密度为的溶液里含，从中取出一半的溶液，其中的物质的量浓度是(4)
溶液分别恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的完全转化成沉淀，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是
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(0.65)
【推荐2】质量为10g的镁铝合金，与200mL 0.5mol•L﹣1的氢氧化钠溶液恰好完全反应．已知铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+6H2O═2Na[Al（OH）4]+3H2↑求：
（1）合金中铝的质量分数
（2）生成气体在标准状况下的体积．
（1）合金中铝的质量分数
（2）生成气体在标准状况下的体积．
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(0.65)
名校
【推荐3】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L－1盐酸、6 mol·L－1硫酸和蒸馏水)。
回答下列问题：
(1)装置A中液体试剂选用________________ 。
(2)装置B的作用是_________ 。装置E中碱石灰的作用是________ 。
(3)装置D中发生反应的化学方程式是__________ 。
(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_____ 。
回答下列问题：
(1)装置A中液体试剂选用
(2)装置B的作用是
(3)装置D中发生反应的化学方程式是
(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为
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