【推荐1】把由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58 g 白色沉淀，在所得浊液中，逐滴加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示：

(1)混合物中NaOH的物质的量为__。
(2)混合物中AlCl₃质量为__。
(3)混合物中MgCl₂质量为__。
(4)P点表示盐酸的体积是__。

【推荐2】（1）某同学查得Ba(OH)₂·8H₂O晶体在20℃时的溶解度为3.9 g/100g水，则20℃时，Ba(OH)₂饱和溶液的质量分数为__________ (答案保留2位小数) 。
（2）过氧化钡（BaO₂）是一种常用的氧化剂。工业上制取过氧化钡的方法之一是2BaO＋O₂2BaO₂。现有16.0吨的氧化钡在足量的氧气中加热反应后，固体的质量变为17.6吨。那么实际参加反应的氧化钡的质量为______________吨。
（3）取不同质量由Ba(OH)₂·nH₂O和BaCO₃组成的样品，加水溶解后加入80 mL 1.0 mol/L的盐酸，并不断地搅拌，所得CO₂气体的体积（已换算为标准状况）与加入样品的质量关系通过描点得到下图（在此过程中不考虑Ba(HCO₃)₂的生成和CO₂的溶解）。

请计算：
①在11.58 g样品中BaCO₃的质量为______g?(写出计算过程)
②化学式Ba(OH)₂·nH₂O中n的值为_______？(写出计算过程)

【推荐3】(1)实验室欲配制100mL1mol·L^-1的稀硫酸需要用量筒量取8mol·L^-1的浓H₂SO₄________________mL。
(2)100mL1mol·L^-1的稀硫酸与足量的Zn充分反应，消耗的Zn的质量为___________g，生成的气体在标准状况下的体积为________________mL。

【推荐1】有碳酸钠、碳酸氢钠的混合物19.0g，把它们加热到质量不再减轻，冷却后称量为15.9g。求：
(1)原混合物中碳酸钠的质量分数___________。
(2)将原混合物19.0g完全溶解于蒸馏水水中，配成500mL溶液，则其中钠离子物质的量浓度为___________。

【推荐2】加碘食盐是含KIO₃的食盐，其中KIO₃可由反应KI+3Cl₂+3H₂O=KIO₃+6HCl制取。市面上销售的加碘食盐中的碘元素含量为20～50mg/kg。请计算：制取1000kg含碘元素25.4mg/kg的加碘食盐，需要消耗Cl₂的体积是多少___？（标准状况）

【推荐3】有Na₂SO₄和Na₂CO₃混合溶液10.0mL．加入足量BaCl₂溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、烘干，得到白色沉淀1.451g，将沉淀与过量的盐酸反应，得到112mLCO₂气体（标况）。求原混合溶液中Na₂SO₄的物质的量浓度_________________、Na₂CO₃的物质的量浓度_________________。（写出必要的计算过程，只有答案没有过程不给分）

【推荐1】有硫酸，硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液，已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等，的物质的量浓度为。
请计算：
（1）硫酸的物质的量浓度为________。
（2）理论上此溶液最多可溶解铁粉的质量为________g。

【推荐2】将200mLH₂SO₄ 和Fe₂(SO₄)₃的混合溶液分成两等份。向其中一份中加入足量铁粉，充分反应后测的固体质量减少4.48g；向另一份中加入足量BaCl₂溶液，经过滤、洗涤、干 燥、称量，得到46.6g 白色沉淀。请计算：
(1)原溶液中c(SO₄^2-)=______；
(2)原溶液中H₂SO₄和Fe₂(SO₄)₃的物质的量浓度之比为______。

【推荐3】某兴趣小组的同学对一批铁的样品(含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中一位同学所用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：

	甲	乙	丙
烧杯+稀硫酸的质量/g	200	150	150
加入铁的样品的质量/g	9	9	14
充分反应后，烧杯+剩余物的质量/g	208.7	158.7	163.7

请你认真分析数据，回答下列问题：
（1）哪位同学所用的稀硫酸与铁的样品恰好完全反应_____？
（2）计算铁的样品中铁的质量分数_____。