【推荐1】氧化还原反应原理在生产、生活中应用广泛。
(1)下列反应中不涉及氧化还原反应的是___________(填序号)。
a．蜡炬成灰                           b．水滴石穿                           c．食物腐败
(2)某同学写出以下化学反应方程式(未配平)：①，②，③，在3个反应中一定不可能实现的是___________(填序号)。
(3)可用于污水的杀菌和饮用水的净化。与在强酸性溶液中反应可制得，被氧化为，此反应的离子方程式为___________。
(4)亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒，误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列(填序号)反应中表现出的性质相同___________(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(5)已知亚硝酸钠()可以与氯化铵()反应生成氮气、氯化钠及其它产物，写出该反应的化学反应方程式___________。
(6)一定条件下，当溶液中与物质的量比恰好为2∶5时，溶液中离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为___________。

【推荐2】已知：废液中含＋6 价铬的化合物毒性较大污染性强，常用 NaHSO₃ 将废液中的Cr₂O₇^2－还原成 Cr^3＋。请配平该反应的离子方程式：_____ Cr₂O₇^2－＋_____HSO₃^－＋____H^＋ = ____Cr^3＋＋_____SO₄^2－＋_____H₂O
并用双线桥标出电子转移的方向和数目____________________。

【推荐3】氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应类型。、、、是中学化学中常用的氧化剂。回答下列问题：
(1)下列基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是_______(填字母)。

A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应

(2)实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：(未配平)。与反应生成，反应后转化为_______，发生反应_______(填“氧化”或“还原”)。
(3)溶液能与Cu反应制作印刷电路板，其制作原理可用表示。
①上式中X的化学式为_______。
②若有32g铜参与反应，则参与反应的的质量为_______g。
③该反应的离子方程式为_______。
(4)已知方程式：。用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______。
(5)某反应的反应物与生成物有、KCl、、、HCl、，已知氧化性：，写出并配平该化学方程式：_______。

【推荐1】高铁酸盐（）具有优异的氧化漂白、优良的杀菌消毒作用。
(1)已知铁是26号元素，则1mol中含有电子的物质的量为_______mol，Na₂FeO₄是否具有还原性？_______（填“有”或“没有”），原因是：________________________。
(2)制备高铁酸钠可以将Fe(OH)₃在碱性条件下与NaClO溶液反应，该反应离子方程式为：________________________________。
(3)Na₂FeO₄作为高效的净水剂和杀菌消毒剂，在净水过程中可变为Fe(OH)₃胶体而吸附杂质，Fe(OH)₃胶体粒子的直径大小范围是_______。
(4)向1L 0.3mol/L的Na₂FeO₄溶液中加入足量稀H₂SO₄酸化，可以产生O₂和Fe³⁺，该反应的离子方程式为____________________________。向酸化后的溶液中加入一定量的金属铜，使Fe³⁺和Cu²⁺浓度相等，则加入铜的质量为__________________。

【推荐2】查资料得：HNO₂是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe^2＋氧化成Fe^3＋。AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。
试回答下列问题：
（1）下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是________（填序号)。
A．测定这两种溶液的pH                                
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别       
D．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
（2）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄。若用反应所得的酸性溶液，将Fe^2＋转化为Fe^3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________（填序号)。
A．Cl₂ B．Fe C．H₂O₂ D．HNO₃
（3）某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO₂溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO₃^-和Mn²⁺，请写出反应的离子方程式：_________________。
（4）已知FeSO₄在一定条件下可转变为高铁酸钾（K₂FeO₄)，高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是____________。

【推荐3】高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂，其在消毒(发生氧化还原反应)后可形成Fe(OH)₃胶体，常用于处理饮用水。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾的方法。
(1)干法制备高铁酸钾时，先制备得到Na₂FeO₄，反应为：2FeSO₄＋6Na₂O₂=2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑
①该反应中，氧化剂是________，氧化产物是________。
②每生成1 mol Na₂FeO₄，转移________mol电子。
(2)配平湿法制备高铁酸钾反应的离子方程式：______Fe(OH)₃＋______ClO^－＋______OH^－=______FeO₄^2－＋______Cl^－＋______H₂O
(3)取少量K₂FeO₄溶液，滴加盐酸，有Cl₂产生，该反应表明氧化性：K₂FeO₄______(填“>”或“<”)Cl₂。
(4)Fe(OH)₃胶体可使水中悬浮物沉降下来，用作净水剂。实验室用饱和氯化铁溶液制取Fe(OH)₃胶体的化学方程式是_____________________。

【推荐3】电解质在水溶液中可能存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等。
(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN
电离常数(25℃)

①室温下，一定浓度的HCOONa溶液，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因___________。
②0.1 mol·L^-1 NaCN溶液和0.1 mol·L^-1 溶液中，___________(填“>”、“<”或“=”)。
③将通入NaCN溶液，反应的离子方程式是___________。
(2)常温时，向20 mL 0.1 mol/L 水溶液中逐滴滴加0.1 mol/L NaOH溶液，混合溶液中、和的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示。

则曲线Ⅱ表示___________微粒，弱酸的___________
(3)已知，。
①将浓度为 mol⋅L^-1 溶液与溶液等体积混合，则生成沉淀所需溶液的最小浓度为___________mol⋅L^-1。
②向含有固体的溶液中滴加溶液，当有沉淀生成时，溶液中，写出沉淀转化的离子方程式___________，求___________(保留三位有效数字)。