用KMnO4氧化盐酸溶液，反应方程式如2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若产生的Cl2在标准状况下体积为56 L，计算：
(1)参加反应的HCl的物质的量________________
(2)反应中被氧化的HCl的物质的量__________________
(3)并用双线桥标出电子转移的方向和数目___________________________________
(1)参加反应的HCl的物质的量
(2)反应中被氧化的HCl的物质的量
(3)并用双线桥标出电子转移的方向和数目
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甘肃省古浪县第二中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题2020年春季人教版高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》测试卷人教版高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》测试卷1人教版高一化学必修1第二章《化学物质及其变化》测试卷人教版高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》测试卷5人教版高中化学必修1化学第二章《化学物质及其变化》测试卷人教版高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》测试卷3人教版高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》测试卷4人教版高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》测试卷2人教版高中化学必修一第二章《化学物质及其变化》测试卷江西省吉安县二中2018-2019 学年高一第一学期期中考试化学试题
更新时间：2018-12-24 20:10:04
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解题方法
【推荐1】现有192 g铜与4 L稀硝酸恰好完全反应，发生如下反应： 3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(1)用双线桥表示出电子转移的方向和数目_____ ；
(2)计算稀硝酸的物质的量浓度_____ ？(写出计算过程)
(3)计算产生的气体在标况下的体积_____ ？(写出计算过程)
(1)用双线桥表示出电子转移的方向和数目
(2)计算稀硝酸的物质的量浓度
(3)计算产生的气体在标况下的体积
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【推荐2】在实验室里，用足量的浓盐酸与一定量的MnO2反应，来制取氯气。
⑴用“双线桥法”标出电子转移情况_______________
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
⑵若生成2.24L标准状况时的氯气，请计算（写出必要的计算过程）：
①理论上需要多少克MnO2参加反应_________
②被氧化的HCl的物质的量为多少__________
⑴用“双线桥法”标出电子转移情况
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O⑵若生成2.24L标准状况时的氯气，请计算（写出必要的计算过程）：
①理论上需要多少克MnO2参加反应
②被氧化的HCl的物质的量为多少
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【推荐1】在下列反应中，3Zn+8HNO3＝3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O，当有12.6gHNO3被还原时，被氧化的Zn是_______ g。
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【推荐2】将2．4mol某金属投入1．8L 2mol/L的酸中，恰好完全反应，并得到7．2gH2，则某金属的化合价为 ，该酸为 元酸。
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【推荐1】某硫酸厂在制备硫酸的生产过程中，在煅烧硫铁矿时损失5%（质量分数）的硫，在
的催化氧化时有92%（质量分数）的转化为
；在吸收塔中损失的为0.6%（质量分数）。现有含95%
的硫铁矿（杂质不含硫元素）100t，则可制得多少吨98%的浓硫酸？
的催化氧化时有92%（质量分数）的转化为；在吸收塔中损失的为0.6%（质量分数）。现有含95%的硫铁矿（杂质不含硫元素）100t，则可制得多少吨98%的浓硫酸？
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【推荐2】有反应①
，②
，针对上述两个反应回答：
(1)反应①中氧化剂和还原剂的质量比为_______ 。
(2)反应②中，在标准状况下有22.4L氯气生成时，转移电子的物质的量为_______ ，被氧化的氯化氢的质量为_______ 。
(3)上述两个反应中的还原剂的还原性强弱顺序为_______ 。
，②，针对上述两个反应回答：(1)反应①中氧化剂和还原剂的质量比为
(2)反应②中，在标准状况下有22.4L氯气生成时，转移电子的物质的量为
(3)上述两个反应中的还原剂的还原性强弱顺序为
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，溶液中逐渐通入
，其中溶液中
、
的物质的量随通入的
. 
