【推荐1】化学学习活动小组学习了铁、铜化合物知识后，查阅资料，积极思考，提出了一系列问题，请予以解答：
（1）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料，工业上常通过下列反应制备CuCl：

查阅资料可得，CuCl可以溶解在溶液中，请写出该反应的离子方程式：_________________。
（2）已知：Cu₂O在酸性溶液中发生歧化反应：
现将一定量混合物（Fe₂O₃、Cu₂O、CuCl、Fe）溶解于过量稀盐酸中，反应完全后，得到W（包括溶液和少量剩余固体），此时溶液中一定含有的阳离子是________________（用离子符号表示）。
（3）继续往W中通入足量的氯气，不断搅拌，充分反应，溶液中哪些离子的物质的量一定有明显变化？______________________（用离子符号表示）。
（4）不通入气体，改往W中加入过量铁粉，过滤，调节pH约为7，加入淀粉溶液和，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2 mol I^－时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是______。

【推荐2】孔雀石主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃,还含少量FeCO₃及Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下:

（1）步骤I中涉及的主要反应用离子方程式表示为__________.
（2）步骤Ⅱ中试剂①是_______(填代号).
A．KMnO₄            B．H₂O₂          C．Fe粉          D．KSCN
（3）步骤Ⅲ加入CuO 的目的是_________
（4）步骤Ⅳ获得硫酸铜晶体，需要经过_____________冷却结晶、过滤等操作.
（5）测定硫酸铜晶体(CuSO₄·xH₂O)中结晶水的x值:称取2.41g硫酸铜晶体，在坩埚中加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g.则计算得x=______(计算结果精确到0.1)

【推荐3】氢气还原氧化铜反应不完全时，得到的是Cu、Cu₂O、CuO的固体混合物。某化学兴趣小组为了探究某次氢气还原CuO实验最终所得的产物的组成，进行了如下实验：
①取一定质量的均匀的上述固体混合物A，将其分成两等份。
②取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体的质量减小了3.20g
③另一份加入500mL的稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体2.24L。
请回答以下问题：
（1）A中，所含氧元素的物质的量为_________。
（2）A中，n(Cu)＋n(Cu₂O)=_______________。
（3）所用稀硝酸的物质的量浓度为_______________。

【推荐1】二氧化氯(ClO₂)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO₂的质量分数高于30%等均有可能引起爆炸。一种新型实验室制备方法的装置如图所示：

分液漏斗及2号气瓶中盛放浓度为150g·L^-1的NaClO₂溶液，1号气瓶中盛放6mol·L^-1的H₂SO₄溶液，3号、4号、5号、6号气瓶中盛放冰水。回答下列问题：
(1)配制500mLNaClO₂溶液，需NaClO₂固体___g。
(2)按图连接好各仪器，___，加注相应试剂，并抽真空。
(3)打开分液漏斗活塞，让NaClO₂溶液缓慢滴入1号气瓶，生成ClO₂和一种气体单质。该反应的化学方程式为___。
(4)2号气瓶可吸收1号气瓶中产生的气体单质并继续产生ClO₂，发生反应的离子方程式为___，检验还原产物离子的试剂是___。
(5)此制备方法不需要设置尾气处理装置，原因是___。
(6)制取完毕后，利用滴定法测定所得溶液中ClO₂浓度，滴定20.00mLClO₂溶液消耗0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液25.00mL，则ClO₂含量为___g·L^-1。

【推荐2】以软锰矿粉(含 MnO₂及少量 Fe、Al、Si、Ca、Mg 等氧化物)为原料制备电池级MnO₂。
(1)浸取。将一定量软锰矿粉与Na₂SO₃、H₂SO₄溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈瓶中(装置如图)，70℃下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。滴液漏斗中的溶液是___________；MnO₂转化为MnSO₄的化学方程式为___________。

(2)除杂。向已经除去Fe、A1、Si的MnSO₄溶液(pH约为5)中加入NH₄F溶液，溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺形成氟化物沉淀。若沉淀后上层清液中c(F^-)=0.04mol·L⁻¹，则c(Ca²⁺)/c(Mg²⁺)=___________。[K_sp(MgF₂)=5×10⁻¹¹，K_sp(CaF₂)=5×10⁻⁹]
(3)制备 MnCO₃。在搅拌下向150 mL 1 mol·L⁻¹MnSO₄溶液中缓慢滴加1.2mol·L⁻¹NH₄HCO₃溶液，过滤、洗涤、干燥，得到MnCO₃固体。需加入NH₄HCO₃溶液的体积约为___________。
(4)制备 MnO₂。MnCO₃经热解、酸浸等步骤可制备 MnO₂。MnCO₃在空气气流中热解得到三种价态锰的氧化物，锰元素所占比例( ×100%)随热解温度变化的曲线如图所示。已知：MnO与酸反应生成Mn²⁺；Mn₂O₃氧化性强于Cl₂，在加热条件下Mn₂O₃在酸性溶液中转化为 MnO₂和Mn²⁺。为获得较高产率的MnO₂，请补充实验方案：取一定量MnCO₃置于热解装置中，通空气气流，___________，得到MnO₂。(可选用的试剂有：1 mol·L⁻¹ H₂SO₄ 溶液、2 mol·L⁻¹HCl溶液、2 mol·L⁻¹BaCl₂溶液、2 mol·L⁻¹AgNO₃溶液、蒸馏水。须用的仪器有：砂芯漏斗、恒温干燥箱)。

【推荐3】由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去。

(注：NaCl熔点为801℃；AlCl₃在181℃升华)
(1)精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①__________________和②_______________。
(2)将Cl₂连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl₂外还含有_____________，固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形定浮渣，浮渣中肯定存在____________。
(3)在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为_______________。

【推荐2】金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO。
（1）Ca元素在周期表中位置是_________，其原子结构示意图_________。
（2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为_________。
（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)_n，则金属M为______；检测Mⁿ⁺的方法是_______________________________________（用离子方程式表达）。
（4）取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml.H₂（标准状况），在想溶液中通入适量的CO₂，最多能得到CaCO₃_____________g。

【推荐3】铈(Ce)是一种典型的稀土元素，属于国家战略资源。以某废料(主要含，还含少量、、及微量MnO)为原料可制备无水氯化铈，主要步骤如下：
(1)酸浸：用稀硫酸和双氧水的混合溶液浸取废料粉末，浸取液中含有、、、等金属阳离子。已知不溶于水，写出其发生反应的离子方程式：________。Ce的浸出率与、温度的关系如图所示。生产中应选择的适宜条件为________。
   
(2)除杂：向浸出液中加入NaOH溶液调节pH除去、。注：当时，沉淀开始溶解。有关沉淀数据(25℃)如下表(“完全沉淀”时金属离子浓度)。

沉淀
恰好完全沉淀时pH	5.2	2.8	9.0	10.1

则的________，若浸取液中，则须调节溶液pH的范围是________(加入NaOH溶液过程忽略体积变化)。
(3)萃取与反萃取：向除杂后的溶液中，加入有机物HT，发生反应：(水层)+3HT(有机层)(有机层)(水层)。向分离所得有机层中加入_______能获得较纯的溶液。
结晶析出：将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，得到晶体。
(4)加热脱水：将固体和混合，在真空中加热可得无水。加入固体的作用是________。
(5)对样品纯度进行测定的方法：准确称取样品62.50g，配成1000mL溶液，取50.00mL上述溶液置于锥形瓶中，加入稍过量的过二硫酸铵溶液使被氧化为，萃取剂萃取，再用标准溶液滴定至终点，重复2~3次，平均消耗标准液10.00mL，则样品的纯度为________%(保留小数点后两位)。