为除去粗盐中的Ca2+. Mg2+. SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)
(1)第④步中,写出相应的离子方程式(设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2)_______________ ;____________ 。
(2)实验方案的(1)中应使用除杂试剂的化学式__________ ,发生的离子方程式是__________ ,在实验方案的(2)中的操作名称是_______ 。
(3)从实验设计方案优化的角度分析步骤②和④可否颠倒____________ (填“是”或“否”,如果“否”,请说明理由。___________________________________________ ;
(4)判断BaCl2已过量的方法是_________________________________________________ 。
(1)第④步中,写出相应的离子方程式(设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2)
(2)实验方案的(1)中应使用除杂试剂的化学式
(3)从实验设计方案优化的角度分析步骤②和④可否颠倒
(4)判断BaCl2已过量的方法是
更新时间:2018-12-31 15:58:22
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请回答下列问题:
(1)步骤Ⅰ中用到的主要玻璃仪器有___________ 、烧杯、玻璃棒等。
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(3)步骤Ⅱ制取食盐的过程中要除去海水中和(不考虑其他杂质离子),实验中需要依次使用___________ (填相关物质的化学式)等沉淀剂。有同学认为只用溶液即可同时完全除去和两种离子。请你判断该说法是否合理,并说明理由___________ 。
(4)制得的食盐可用来制备,作为海水提取的原料,涉及如下反应,请配平及完成相关反应。
①主反应:_____ ______H2O______+___;
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(5)步骤Ⅲ中的主要离子反应方程式为___________ 。
(6)结合海水提取的相关反应,试比较氧化性___________ (填“大于”或“小于”)。
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(2)粗制 MgCl2晶体中常含有杂质Fe2+,提纯时为了除去Fe2+,常加入合适氧化剂,使Fe2+转化为Fe3+,下列物质最好采用的是___________ (填序号)。若溶液呈强酸性,则转化的离子反应方程式为___________ 。
A.KMnO4 B.H2O2 C.HNO3 D.Na2O2
(3)然后再加入适当物质调节溶液pH,可以达到除去Fe3+而不损失MgCl2的目的,调节溶液 pH可能选用的物质是___________ (填序号)。
A.Mg(OH)2 B.MgO C.NH3•H2O D.Mg2(OH)2CO3
(4)常温下,Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38,要使Fe3+恰好沉淀完全,即溶液中c(Fe3+)=1.0×10﹣5 mol/L,此时溶液中c(H+)=___________ 。
(5)久置在空气中的氯化亚铁溶液,得到的新物质的化学式为___________ 。
(1)氯化亚铁的水溶液呈
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(2)同学乙拟用甲同学得到的混合气体X(NO及过量的NH3),验证NO能被氨气还原并测算其转化率(忽略装置内空气的影响)。装置如下:
①装置C的作用可能是_____________
②若进入装置A的NO共268.8 mL(已折算为标准状况,下同),氨气过量,最后收集到标准状况下190.4 mL N2,则NO的转化率为_____________
(3)N2O3是一种新型硝化剂。一定温度下,在恒容密闭容器中N2O3可发生下列反应:2N2O3+O24NO2(g);△H>0,下表为反应在某温度下的部分实验数据
计算在t=500 s时,NO2的反应速率为_____________________
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(1)下表列出了两种牙膏中的摩擦剂,请写出它们所属的物质类别(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
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(3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。
①甲同学设计了一种在实验室中制备碳酸钙的实验方案(如下所示),请写出下述方案中有关反应的化学方程式______ 、______ 、______ 。
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摩擦剂 | 碳酸钙 | 二氧化硅 |
物质类别 |
(3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。
①甲同学设计了一种在实验室中制备碳酸钙的实验方案(如下所示),请写出下述方案中有关反应的化学方程式
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