一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)发生反应：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H<0， NH3的物质的量与时间的关系如下表所示，下列说法不正确 的是
2NH3(g) △H<0， NH3的物质的量与时间的关系如下表所示，下列说法| 时间(min) | 0 | t1 | t2 | t3 |
| NH3物质的量(mol) | 0 | 0.2 | 0.3 | 0.3 |
| A．0~t1min，v(NH3)=0.2/t1mol·L-1·min-1 |
| B．t3时再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)，反应达新平衡时，c(N2)>0.85mol·L-1 |
| C．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能 |
| D．升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆移 |
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更新时间：2019-01-02 08:55:56
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【推荐1】汽车尾气系统中的催化转化器，可有效降低尾气中
、
等大气污染物的排放量，发生反应为
。
时，向
含有固体催化剂的恒容密闭容器中充入
和
，
后，测得容器中
的浓度为
。下列说法错误的是
、等大气污染物的排放量，发生反应为。时，向含有固体催化剂的恒容密闭容器中充入和，后，测得容器中的浓度为。下列说法错误的是A．内， |
B．反应达到平衡状态时， |
| C．升高温度，可以加快反应速率 |
D．反应达到平衡状态时，容器中 、 的浓度之比为 |
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【推荐2】已知某条件下，合成氨反应的数据如下表。
N2+3H2
2NH3
下列说法中错误的是
| N2 | H2 | NH3 | |
| 起始浓度/mol·L-1 | 1.0 | 3.0 | 0.2 |
| 2s末浓度/mol·L-1 | 0.6 | 1.8 | 1.0 |
| 4s末浓度/mol·L-1 | 0.4 | 1.2 | 1.4 |
2NH3下列说法中错误的是
| A．前4s时间内氮气的平均反应速率为0.15mol·L-1·s-1 |
| B．前2s时间内氢气的平均反应速率为0.6mol·L-1·s-1 |
| C．2s末氨气的反应速率为0.4mol·L-1·s-1 |
| D．2～4s时间内氨气的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1 |
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【推荐1】合金ThNi5可催化反应CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g），在一定温度下，反应过程中有无催化剂的能量变化如图。下列叙述正确的是
| A．使用催化剂时反应的速率主要决定于第②步 |
| B．缩小体积可加快该反应速率，是因为增大了活化分子百分数 |
| C．使用催化剂降低反应的焓变，降低温度有利于产物的生成 |
| D．升高温度，平衡常数减小 |
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解题方法
【推荐2】下列说法正确的有（ ）
①活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应
②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应
③增大反应物的浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多
④有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的容积），可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大
⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
①活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应
②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应
③增大反应物的浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多
④有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的容积），可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大
⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
| A．1个 | B．2个 | C．3个 | D．4个 |
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②吸收能量并形成了C-C键
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解题方法
【推荐1】为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是
| A．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快 |
| B．将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大 |
| C．向两支试管中分别加入2mL5%H2O2溶液和2mL10%的H2O2溶液，再向其中各加入相同质量的二氧化锰，产生氧气的快慢不同 |
| D．两支试管中分别加入2mL0.1mol/LNa2S2O3溶液与2mL0.1mol/L稀硫酸的混合溶液，其中一支试管放入冷水中，另一支试管放入热水中，产生浑浊的快慢不同 |
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【推荐2】在一定条件下的密闭容器中，进行反应：2SO2 (g) + O2(g) 
2SO3 (g)。下列有关说法正确的是
2SO3 (g)。下列有关说法正确的是| A．催化剂的使用可实现SO2的转化率为100％ |
| B．其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率 |
| C．达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变 |
| D．其他条件不变，降低SO3的浓度，可以增大反应的速率 |
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【推荐1】一定温度下在恒容密闭容器中，进行反应：A(s)+2B(g)
2C(g) ΔH＜0。下列说法正确的是
2C(g) ΔH＜0。下列说法正确的是| A．达到平衡后，从容器中移走部分反应物A，则正反应速率将下降 |
| B．当混合气体的密度不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 |
| C．改变反应前A与B的投料比，ΔH将发生相应的改变 |
| D．向反应体系中继续通入足量B气体，A有可能反应完全 |
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解题方法
【推荐2】下列说法正确的是( )
| A．同温同压下H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH都相同 |
| B．已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为－241.8kJ/mol |
| C．在稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 molH2SO4的浓硫酸与含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的热量为57.3 kJ |
D．由N2O4(g)  2NO2(g) △H=+56.9 kJ·mol-1，可知将1mol N2O4(g)置于密闭容器中充分反应后吸收热量为56.9kJ |
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。下列有关该反应的说法不正确的是
和
不可能全部转化为
