【推荐1】第三周期元素的单质及其化合物具有重要用途。如在熔融状态下，可用金属钠制备金属钾；可制备多种镁产品；铝—空气电池具有较高的比能量，在碱性电解液中总反应为。高纯硅广泛用于信息技术领域，高温条件下，将粗硅转化为三氯硅烷()，再经氢气还原得到高纯硅。硫有多种单质，如斜方硫(燃烧热为297)、单斜硫等。可除去废水中等重金属离子，水溶液在空气中会缓慢氧化生成S而变浑浊。下列化学反应表示正确的是

A．转化为高纯硅：

B．向溶液中加入小粒金属钠：

C．斜方硫燃烧：S(s，斜方硫)

D．铝—空气电池(碱性电解液)放电时的负极反应，

【推荐2】化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中正确的是

A．钠具有很强的还原性，可用钠与TiCl4溶液反应制取航天金属钛

B．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

C．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

D．在食品加工中科学使用食品添加剂有利于食品安全

【推荐1】下列实验方案中，不能测定出Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物中Na₂CO₃质量分数的是

A．取ag混合物充分加热，质量减少bg

B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体

C．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg

D．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg固体

【推荐2】下列实验对应的化学用语正确的是

A．溶液中滴加溶液，静置一段时间后：

B．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：

C．足量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：

D．澄清石灰水中加入过量溶液：

【推荐3】下列反应中因反应物用量不同导致生成物不同的是（       ）
①Na₂CO₃与稀盐酸；②Fe与稀HNO₃；
③Ca(HCO₃)₂溶液与Ca(OH)₂溶液；④FeBr₂溶液与Cl₂；
⑤Fe与Cl₂

A．①②④

B．②④⑤

C．①③⑤

D．①③④

【推荐1】实验室用如图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量Na₂CO₃固体。下列说法正确的是

A．甲中反应的离子方程式为+2H+=CO2↑+H2O

B．乙的试剂为饱和Na2CO3溶液，可除去CO2中的少量HCl

C．丙中用冷水浴冷却有利于析出NaHCO3固体

D．进一步制取Na2CO3的操作是取丙中的沉淀在蒸发皿中灼烧

【推荐2】下列各项物质间的转化不能通过化合反应一步完成的是

A．	B．
C．	D．

【推荐3】下列实验操作，现象及结论都正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	该溶液中含有
B	向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色	氯水中含有酸性物质和漂白性物质
C	向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失	该溶液中含有
D	向碳酸钠溶液中通入CO2，无明显现象	该过程无化学反应发生

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、Cl^-、SO₄^2-。现取两份200mL溶液分别进行如下实验：
①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g；
②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
根据上述实验，以下推测正确的是（       ）

A．一定存在NH4+、CO32-、SO42-，一定不存在Ba2+、Cl-

B．一定存在NH4+、CO32-、Cl-、SO42-，可能存在K+

C．c(SO42-)=0.2mol/L，c(NH4+)＞c(SO42-)

D．若溶液中存在K+、NH4+、CO32-、Cl-、SO42-五种离子，则c(K+)＞0.2mol/L

【推荐2】某溶液中可能含有Na⁺、NH、Fe²⁺、K⁺、I^-、SO、SO，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是(已知还原性：SO＞I^-＞Fe²⁺)

A．肯定不含I-	B．肯定含有SO
C．肯定含有SO	D．肯定含有NH

【推荐3】溶液中可能含有H^＋、、Mg^2＋、Al^3＋、Fe^3＋、、、中的几种。①加入铝片，产生无色无味的气体；②加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是（       ）

A．溶液中一定不含，可能含有和

B．在滴加NaOH溶液物质的量为0.5～0.7mol时，发生离子反应为Al3＋＋4OH－=＋2H2O

C．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋

D．n(H＋)∶n()∶n(Mg2＋)＝2∶4∶1