根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)
| A．反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰 |
| B．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应和离子反应 |
| C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1 |
| D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 |
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更新时间：2019-01-08 14:51:32
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适中
(0.65)
【推荐1】下列反应的离子方程式书写中，正确的是
| A．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2++SO42－ = BaSO4↓ |
| B．少量金属钠投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋= 2Na＋＋Cu↓ |
| C．BaCO3与盐酸反应：CO32－＋2H＋ = H2O＋CO2↑ |
| D．用Cl2将苦卤中的Br-氧化：Cl2 +2Br-= 2Cl-+ Br2 |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐2】能正确表示下列反应的离子方程式的是
| A．铁溶于稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| B．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
C．硫酸与氢氧化钡溶液反应：2H++SO +Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O |
D．在AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液混合：Al3++4OH-=AlO +2H2O |
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+CO2+H2O=HCO
+OH-=NH3↑+H2O
单选题
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解题方法
【推荐1】处理工业废液中NH4+的反应为：
NH4++2O2═NO3-+H2O+2H+(反应Ⅰ)
5NH4++3NO3-═4N2+9H2O+2H+(反应Ⅱ)
下列说法不正确的是( )
NH4++2O2═NO3-+H2O+2H+(反应Ⅰ)
5NH4++3NO3-═4N2+9H2O+2H+(反应Ⅱ)
下列说法不正确的是( )
| A．两个反应中，氮元素不都是只被氧化 |
| B．该处理过程的总反应可表示为4NH4++3O2═2N2+6H2O+4H+ |
| C．反应Ⅰ进行完全后，再加入等量废液发生反应Ⅱ，处理后废液中的NH4+能完全转化为N2 |
| D．标准状况下，生成22.4L N2时反应Ⅱ转移电子3.75mol |
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【推荐2】实验室可以用
来制取少量氯气下列说法正确的是
来制取少量氯气下列说法正确的是A．根据该反应及所学知识无法判断 和 氧化性强弱 |
| B．当有0.1mol电子发生转移时，被还原的氯化氢为1．6mol |
| C．该反应中氧化剂是，还原剂是HCl |
D．氧化产物和还原产物的物质的量之比是 |
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完全转化为N2，该反应可表示为
。下列说法中正确的是
单选题
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名校
【推荐1】将一定量的Cl2 通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－ 和ClO3－两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。 下列说法正确的是
| A．苛性钾溶液中KOH的物质的量为0.18mol |
| B．反应中转移电子的物质的量是0.09 mol |
| C．在酸性条件下ClO－ 和ClO3－能反应得到氯气 |
| D．ClO3－的生成可能是由于温度升高引起的 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】已知反应H2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2HBr。将0.1mol Cl2通入100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的混合液中，有一半的HBr被氧化。则下列说法正确的是
| A．物质的还原性强弱：HBr>H2SO3>HCl |
| B．HBr和H2SO3的物质的量浓度为0.8mol·L-1 |
| C．通入0.1molCl2发生的离子反应：4H2SO3+5Cl2+2Br-=Br2+10Cl-+4H2SO4 |
| D．若再通入0.05molCl2恰好能将HBr和H2SO3完全氧化 |
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与
反应，则
，转移的电子数一样多
单选题
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适中
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名校
解题方法
【推荐1】把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。
对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是
对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是
A． 是氧化剂，具有氧化性 | B．氧化性：MnO ＞ |
| C．氧化剂和还原剂的微粒个数之比为5∶2 | D．若有2个Mn2＋参加反应，则转移10个电子 |
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单选题
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适中
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【推荐2】对于反应 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是
| A．只有硫酸铜作氧化剂 |
| B．SO42-既不是氧化产物又不是还原产物 |
| C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3∶7 |
D．1 mol硫酸铜可以氧化 mol的硫 |
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