已知反应H2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2HBr。将0.1mol Cl2通入100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的混合液中，有一半的HBr被氧化。则下列说法正确的是
| A．物质的还原性强弱：HBr>H2SO3>HCl |
| B．HBr和H2SO3的物质的量浓度为0.8mol·L-1 |
| C．通入0.1molCl2发生的离子反应：4H2SO3+5Cl2+2Br-=Br2+10Cl-+4H2SO4 |
| D．若再通入0.05molCl2恰好能将HBr和H2SO3完全氧化 |
更新时间：2022-12-21 18:35:18
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【推荐1】根据表中信息，判断下列叙述中正确的是
| 序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 其他反应物 | 氧化产物 | 还原产物 |
| ① | Cl2(足量) | FeBr2 | / | Fe3+、Br2 | |
| ② | KClO3 | 浓盐酸 | / | Cl2 | |
| ③ | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2+ |
| A．氧化性强弱比较：KClO3>Fe3+>Cl2>Br2 |
| B．反应①中，发生反应2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++Br2+4Cl- |
| C．反应②中的Cl2既是氧化产物又是还原产物 |
D．③中反应的离子方程式为2MnO +3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O |
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解题方法
【推荐2】化学上常用标准电极电势
(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值与体系的pH有关，根据表格数据分析，下列说法中正确的是
(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值与体系的pH有关，根据表格数据分析，下列说法中正确的是| 氧化型/还原型 |  |  |
| 酸性介质 | 0.77 V | 1.49 V |
| 氧化型/还原型 |  |  |
| 碱性介质 | -0.56 V | x |
| 氧化型/还原型 |  |  |
| 碱性介质 | 0.72 V | 1.63 V |
| A．表格数据分析，氧化性：Cl2＞HClO |
| B．Fe2O3与浓盐酸发生反应：Fe2O3+2Cl-+6H+=2Fe2++Cl2↑+3H2O |
| C．从图中数据可知，氧化型物质的氧化性随着溶液酸性增强而减弱 |
| D．若x=0.81 V，碱性条件下可发生反应：Fe(OH)2+2NaClO+2NaOH=Fe2FeO4+2NaCl+2H2O |
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(VI)中间体。下图为水氧化过程中
催化剂中
增大
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【推荐1】在bLFeBr2溶液中通入amolCl2时，使溶液中50%的Br－氧化为Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为
A． mol.L－1 | B．mol.L－1 | C． mol.L－1 | D． mol.L－1 |
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解题方法
【推荐2】从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
，下列说法正确的是
(提示：化学反应中，元素化合价升高说明原子失去电子被氧化，元素化合价降低说明原子得到电子被还原；原子之间得失电子叫做电子的转移)
，下列说法正确的是(提示：化学反应中，元素化合价升高说明原子失去电子被氧化，元素化合价降低说明原子得到电子被还原；原子之间得失电子叫做电子的转移)
| A．CuSO4在反应中会氧化FeS2 |
| B．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 |
| C．每5个FeS2发生反应，有10个电子发生转移 |
| D．FeS2在反应中只得电子 |
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【推荐1】“钛合金材料”被称为“二十一世纪金属材料”，某科研探究小组利用钛铁矿(主要成分为FeO-TiO2)提取金属钛，其主要流程如图所示。
已知：①常温下钛(
)与酸、碱均不反应，高温下能被空气氧化；
②
极为活泼，易水解，在空气中会与水蒸气形成烟雾。
下列有关叙述错误的是
已知：①常温下钛(
)与酸、碱均不反应，高温下能被空气氧化；②
极为活泼，易水解，在空气中会与水蒸气形成烟雾。下列有关叙述错误的是
| A．步骤I中粉碎钛铁矿和碳可使反应物充分接触以加速反应 |
B．步骤II中发生反应的化学方程式： |
C．步骤III为镁粉与溶液发生反应： |
| D．可用稀硫酸或稀盐酸除去金属钛中的少量镁单质 |
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解题方法
【推荐2】实验室用严重锈蚀的废铁屑为原料制备硫酸亚铁晶体(
)，流程如下：
下列说法正确的是
)，流程如下：下列说法正确的是
| A．上述流程中涉及的反应均属于氧化还原反应 |
B．“酸溶”时试剂 可用稀硫酸或稀盐酸 |
C．“还原”时发生反应的离子方程式为 |
| D．“结晶”采用的方式是蒸发浓缩、冷却结晶 |
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固体投入
中：
溶液中：
溶液与足量的
溶液反应：
溶液中滴加少量稀硫酸：
