在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl－＜Br－＜Fe2+＜I－＜SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是
| A．2Fe2++I2=2Fe3++2I－ | B．I2+SO2+2H2O=4H++SO42－+2I－ |
| C．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+ | D．Cl2+2I－=2Cl－+I2 |
更新时间：2019-02-01 18:01:03
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【推荐1】已知KClO3晶体和足量浓盐酸可发生如下反应： KClO3+HCl（浓）→KC1+Cl2↑+H2O（未配平），下列说法错误的是
| A．氧化性：KClO3＞Cl2 |
| B．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5 |
| C．Cl2是还原产物 |
| D．反应中每转移5mol电子，产生67.2L气体（标准状况） |
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适中
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【推荐2】由下列实验及现象不能推出相应结论的是
| 实验 | 现象 | 结论 | |
| A. | 将生铁放置于潮湿的空气中 | 铁表面慢慢出现红棕色的斑点 | 铁在潮湿的空气中容易生成Fe(OH)3 |
| B. | 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶 | 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 | CO2具有氧化性 |
| C. | 向含有少量KI的溶液中加入适量新制氯水，再加入CCl4，振荡，静置 | 下层液体呈现紫红色 | 氧化性Cl2＞I2 |
| D. | 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应实验 | 火焰呈黄色 | 溶液中一定含有Na+，不一定含有K+ |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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+Cl2=Br2+2ClO
【推荐1】食盐中添加碘酸钾(
)可为人体补充碘元素防止甲状腺肿大等疾病的发生。检验食盐中是否加入的方法是：将食盐溶解，向其中加入
溶液和稀
，若含有，则发生反应：
。下列有关说法正确的是
)可为人体补充碘元素防止甲状腺肿大等疾病的发生。检验食盐中是否加入的方法是：将食盐溶解，向其中加入溶液和稀，若含有，则发生反应：。下列有关说法正确的是| A．中碘元素处于其最高正化合价 | B．是该反应的氧化剂 |
C．每生成 ，反应转移 电子 | D．氧化性： |
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适中
(0.65)
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【推荐2】向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色，再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是
| A．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 |
| B．在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4 |
| C．滴加KI溶液时，每转移1mole-会生成2molCuI沉淀 |
| D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+> I2 > SO2 |
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。常温下，将烟气与
的混合气体通入
与
的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示(以NO为例)。下列说法正确的是
和
离子总数保持不变
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适中
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【推荐1】硫元素的几种化合物存在下列转化关系：
浓H2SO4
SO2
Na2SO3溶液
Na2S2O3
S
下列判断不正确的是
浓H2SO4
SO2 Na2SO3溶液 Na2S2O3 S下列判断不正确的是
| A．反应①中浓硫酸作氧化剂 | B．反应②表明SO2有酸性氧化物的性质 |
| C．反应③的原子利用率是100% | D．反应④稀H2SO4作还原剂 |
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适中
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解题方法
【推荐2】我国化学家用氧化铟(In2O3)负载的Ag催化剂实现了CO2加氢制备CH3OH，原理如图所示。关于该反应的说法错误的是
| A．H2发生了氧化反应 |
| B．Ag催化剂参与反应 |
C．该反应方程式为3H2+CO2 CH3OH+H2O |
| D．每转移3个电子生成1个CH3OH |
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)催化氧化的离子方程式为
。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是
