【推荐1】向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，再向上述反应后的中性溶液中继续滴加溶液，写出此步反应的离子方程式：__________________。

【推荐2】完成下列空白处
(1)热的溶液可用于清洗油污，请用离子方程式解释原因___________。
(2)下列三种共价晶体：①金刚石、②晶体硅、③碳化硅，熔点从高到低的顺序是___________(用序号表示)。
(3)对羟基苯甲醛()沸点比邻羟基苯甲醛()高的原因是___________。
(4)元素Mn与Fe的部分电离能数据如下表所示：

元素		Mn	Fe
电离能/()		717	759
		1509	1561
		3248	2957

根据表中数据可知，气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难，其原因是___________。

【推荐3】按要求写出下列方程式
（1）铝热反应冶炼金属铁的化学方程式：___。
（2）工业冶炼金属铝的化学方程式：___。
（3）铝片打磨后与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___。
（4）四氧化三铁与稀硝酸反应的离子方程式：___。
（5）向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴加氢氧化钡溶液使SO恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式：___。

【推荐1】高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：
Ⅰ：在用酸性溶液处理和CuS的混合物时，发生的反应如下：
①(未配平)
②(未配平)
(1)下列关于反应①的说法中错误的是___________(填字母序号)。
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5
c．生成2.24L(标况下)，转移电子的物质的量是0.8mol
d．还原性的强弱关系是：
Ⅱ：在稀硫酸中，与也能发生氧化还原反应。
(2)配平与反应的离子方程式：___________

(3)欲配制480mL0.1mol/L溶液，需称取的质量为___________g，需要的玻璃仪器有___________。
Ⅲ：实验室可由软锰矿(主要成分为)制备，方法如下：高温下使软锰矿与过量和反应，生成(锰酸钾)和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，转化为和；再滤去沉淀，浓缩结晶得到晶体。请回答：
(4)用软锰矿制备的化学方程式是：___________。
(5)转化为的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。

【推荐2】氮元素在地球上含量丰富，是构成生命体的基本元素之一、回答下列问题：
(1)N元素在元素周期表中的位置为 _______。
(2)制备下列物质属于固氮的是 _______。

A．用氮气和氢气合成氨

B．分离液态空气获得氮气

C．用NH4Cl和熟石灰制备氨气

D．NO2溶于水得到HNO3

(3)受到阳光照射浓硝酸会变黄的原因是 _______ ( 用化学方程式表示)。
(4)近几年来关于氮污染的治理倍受关注，根据氮的性质回答以下问题；
①氮的氧化物是空气的主要污染物，下列环境问题与氮的氧化物排放有关的是 _______。
A．酸雨                    B．光化学烟雾
C．白色污染             D．水土流失
②向酸性工业废水中加入次氯酸钠溶液，可将其中的NH完全转化为N₂，而次氯酸钠被还原为NaCl。写出上述反应的离子方程式： _______。
(5)潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示：

①电极a名称是 _______。
②电解质溶液中OH^- 离子向 _______移动 (填“电极a”或“电极b”)。
③电极b的电极反应式为 _______。

【推荐1】高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO₄＋6Na₂O₂=2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑。
①该反应中的氧化剂是_____，还原剂是____，每生成1molNa₂FeO₄转移_______mol电子。
②简要说明K₂FeO₄作为水处理剂时所起的作用：_________。
(2)湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)₃、ClO^－、OH^－、FeO₄^2—、Cl^－、H₂O。写出并配平湿法制备高铁酸钾的离子反应方程式：______________。

【推荐2】金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。
（1）钠、铝、铁三种金属元素所形成的各种氧化物中具有强氧化性的是______（填化学式，下同）；适宜做耐火材料的是______。
（2）若Na₂CO₃粉末中混有少量NaHCO₃杂质，最适宜的除杂方法是__________，反应的化学方程式为______________________________。
（3）要除去铁粉中混有的少量铝粉，适宜的试剂是______________，发生反应的离子方程式为___________________________________________。
（4）取少量FeCl₂溶液，按下图所示操作，使其跟NaOH溶液反应。可观察到的实验现象是______________。

（5）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是___（填序号）。

A．有铜无铁

B．有铁无铜

C．铁、铜都有

D．铁、铜都无

【推荐1】Ⅰ.我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH所得数据如下：

测试时间/h	0	1	2	3	4
雨水的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

分析数据，回答下列问题：
①雨水样品的pH变化的原因（用化学方程式表示）______________________
②如果将刚取样的上述雨水和用Cl₂消毒的自来水混合，pH将变______ （填“大”.“小”或“不变”），用化学方程式解释原因：__________________________
（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是_____________
①少用煤作燃料   ②把工厂烟囱建高   ③燃烧脱硫   ④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源
A.①②③             B.②③④⑤             C.①③⑤             D.①③④⑤
Ⅱ.（1）化学在新型药物的研究中贡献巨大。常见的药物：①阿司匹林（C₉H₈O₄）②盘尼西林（C₁₆H₁₈N₂O₄S）③抗酸药【MgCO₃.Mg(OH)₂】④麻黄碱（C₁₀H₁₅NO）其中属于无机物的是______（填序号）。
（2）蛋白质是生命的基础物质，其水解的最终产物是氨基酸。下列说法不正确的是________（填序号）。
①氨基酸中含有氨基和羧基   ②富含蛋白质的食物大多为碱性食物   ③加热蛋白质而凝固的变化称为蛋白质的变性   ④血清、肌肉、毛发、指甲等都是由不同蛋白质组成的

【推荐2】中药常采用硫黄熏蒸法以达到防霉、防虫等目的。我国规定党参等中药残留量不得超过。某小组欲检测某药厂所售党参是否合格，查阅资料后得知：
①残留量是指残留硫的总量，以计；
②中药中残留的已大部分转化为。
(1)将200g所售党参研碎，用溶液充分浸泡，得无色浸泡液X，将X分成两等份。
用溶液浸泡的目的______（用化学方程式表示）。
(2)甲同学取一份X溶液采用如下方案测定党参中残留量：

判断溶液已过量的操作为______；
判断沉淀是否洗净所选用的试剂为______；党参中残留量的表达式为______（用含m的式子表示）。
(3)乙同学取另一份X溶液采用如下方案进行测定（整个过程无气体放出），判断该党参______（填“符合”或“不符合”）国家标准。

【推荐3】某无色溶液，由Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Cl^－、MnO₄^－、CO₃^2－、NO₃^－中的若干种组成。，现取两份100 mL溶液进行如下实验：
① 第一份小心蒸发得溶质3.08g；
② 第二份加足量AgNO₃溶液后，得干燥沉淀5.63g，向沉淀中加入足量盐酸，生成标准状况下气体0.224L。
根据上述实验回答下列问题：
（1）第二份溶液所得沉淀的成分是__________，其物质的量分别是_________________。
（2）写出步骤②中所发生的所有反应的离子方程式_____________________________________________________________________________________________________________。
（3）一定存在的离子是____________，其浓度分别是_____________________________。