【推荐1】海洋蕴藏着丰富的资源，以海水为原料可以制取Na、NaOH 、Mg、Cl₂、Br₂等。下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。

回答下列问题：
(1)流程图中操作a的名称为_______________。
(2)原料粗盐中常含有泥沙和Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na₂CO₃、②HCl(盐酸)、③Ba(OH)₂，这3种试剂添加的合理顺序是____________(填序号)。
(3)镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。电解所得的镁蒸气需在特定的环境中冷却，不能用CO₂ 作冷却剂的原因是___________________（用化学方程式表示）。
(4)上述流程没有涉及到的四大基本反应类型是________________
A 化合反应 B 分解反应 C 置换反应 D 复分解反应
(5)在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液，向新母液中加入氯气，又制取了重要的化工原料溴单质，生成溴单质反应的离子方程式是______________________。

【推荐2】氯化钠是一种非常重要钠盐。
I．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如图方案，请回答下列问题。

已知：操作①中发生的化学反应方程式为：
(1)试剂1最好为____________________（填化学式）。
(2)加入试剂2的目的除去过量的试剂1中引进的杂质离子，写出加入试剂2发生反应的离子方程式：________________________________________。
(3)如何检验产品中的溶质为NaCl:______________________________。
II．是一种化工原料，如图所示可以制备一系列物质

(4)图所列转化反应中属于氧化还原反应的有__________（填图中序号）。
电解氯化钠溶液发生反应的离子方程式为______________________________。
(5)用单线桥分析电解熔融氯化钠时电子转移情况：______________________________。

(6)反应③是侯氏制碱法的原理，反应⑥的化学方程式为：______________________________。

【推荐1】综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如图所示

(1)粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质,为除去这些杂质而得精盐,进行如下操作:①溶解；②加过量的BaCl₂溶液；③加过量的NaOH溶液；④加过量的Na₂CO₃溶液；⑤_；⑥加适量的盐酸；⑦蒸发结晶。
(2)气体X是_______（填化学式，下同） ，气体Y是________ ，写出向溶液Ⅱ中通入气体Y发生反应的离子方程式______________________     
(3)写出用MgCl₂固体制备Mg的化学方程式_______________________________
(4)高温灼烧六水合氯化镁晶体(MgCl₂·6H₂O)所得固体是氧化镁，试写出该反应的化学方程式:___________________________________
(5)若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，反应的离子方程式为_______________________
(6)取8.40g纯碳酸氢钠固体经热解后得5.61g固体，则所得固体中纯碱的质量分数为_____

【推荐2】地球的表面积为 5.1 亿平方公里，其中海洋的面积为 3.67 亿平方公里，占整个地球表面积的 70.8 %。海洋是一个巨大的化学资源宝库，请回答下列问题：
(1)请列举海水淡化的一种方法 ________。
下面是海水资源综合利用的部分流程图：

(2)步骤①中，粗盐中含有等杂质离子，精制时常用的试剂有：a 稀盐酸；b 氯化钡溶液；c 氢氧化钠溶液；d 碳酸钠溶液。加入试剂的顺序正确的是________(填字母)；
(3)反应④由无水制取金属镁的常用工业方法是 ________(用化学方程式表示)；
(4)步骤⑤已经获得，步骤⑥又将还原为，其目的是 ________；写出步骤⑥反应的离子方程式 ________；由海水提溴过程中的反应可得出还原性由强到弱的顺序是________。
海带灰中富含以形式存在的碘元素。实验室提取的途径如图所示：

(5)灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是 ________；
(6)向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式 ________。反应结束后，再加入作萃取剂，振荡、静置，可以观察到层呈 ________色。

【推荐3】氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过如图操作流程：

(1)操作⑤中除用到铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到的仪器是_______
(2)实验结束后称量获得的“精盐”，并计算“精盐”的制得率，发现制得率较低，其可能原因是_______(填字母)。

A．粗盐没有全部溶解即过滤

B．蒸发时有液滴飞溅

C．蒸发后所得“精盐”很潮湿

D．蒸发皿上粘有的“精盐”没有全部转移到称量纸上

(3)小明查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的、、等可溶性杂质。为了得到较纯净的氯化钠，小明将上述流程图中滤液1做了如图处理：

提供的试剂：溶液、溶液、溶液、溶液、和溶液。
①从提供的试剂中选择，a所代表的试剂是_______、_______、溶液(各试剂均稍过量)。
②判断“滤液I中是否已除尽操作是_______.
③在“滤液2”中加盐酸的作用是_______、_______(用化学方程式表示)。

【推荐1】I.海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用。从海水中提取淡水、食盐和溴的过程r如下：

(1)步骤Ⅰ获得Br₂的化学反应的离子方程式为___________。
(2)步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的，其反应的化学方程式为___________。在该反应中，氧化剂是___________(填化学式)；若反应中生成2 mol HBr，则消耗___________mol SO₂。
(3)根据上述反应可判断出SO₂、Cl₂、Br₂三种物质氧化性由强到弱的顺序是___________。
II.A是一种重要的化工原料，部分性质及转化关系如下图：

请回答。
(4)D中官能团的名称是___________。
(5)A→B的反应类型是___________。

A．取代反应

B．加成反应

C．氧化反应

D．还原反应

(6)写出A→C反应的化学方程式：___________。

【推荐3】海洋资源的利用具有非常广阔的前景。回答下列问题：
Ⅰ.海水提溴
   
(1)吸收塔用二氧化硫和水吸收Br₂的离子反应方程式：_____。
(2)蒸馏塔的蒸馏温度应控制在80-90℃最有利于生产，原因可能为：温度过高，_____；温度过低，_____。
Ⅱ.海水提镁
   
(3)工业上常用于沉淀Mg²⁺的廉价试剂①的俗名是_____。
(4)步骤A的化学方程式为_____。
Ⅲ.海带提碘
   
(5)步骤C中反应的离子方程式为_____。

【推荐1】浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源，利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：
   
(1)“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术。
①写出“吸收”步骤中反应的化学方程式：___________，经过2次Br^-→Br₂，转化的目的是___________。
②“吹出法”中的“吸收”及后续步骤的工艺也可采用如下流程：
     
写出步骤②中反应的离子方程式：___________。
(2)在实验中，欲利用获得的Mg(OH)₂制取纯净的MgC1₂·6H₂O晶体，请补充实验方案：取一定量Mg(OH)₂固体置于烧杯中，___________，得到MgC1₂·6H₂O晶体。(可选用试剂：1 mol-L^-1 H₂SO₄溶液、2moL^-1HCl溶液、冰水)。
(3)溴量法测定废水中苯酚(C₆H₆O)含量的过程如下(废水中不含干扰测定的物质)。
步骤1       向盛有5.00mL0.0002mol/L KBrO₃溶液的锥形瓶中加入过量KBr，加H₂SO₄酸化一段时间；
步骤2       加入50.00mL废水，充分反应( )；
步骤3       向锥形瓶中加入过量KI，生成的I₂恰好和4.80mL0.001mol/LNa₂S₂O₃反应( )。
计算该废水中苯酚的含量___________(单位为mg/L，写出计算过程)。

【推荐2】综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如图所示：

(1)从海水中获得淡水的装置如图，其中有_____处错误。

(2)在母液中通入氯气的离子方程式为_____，从溶液A中提取Br₂，需要的主要仪器是____
(3)操作③是_____
(4)粗盐中含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等可溶性杂质。
①为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：
a.溶解；
b.依次加入过量的_____溶液、NaOH溶液、_____溶液；
c._____；
d.加适量盐酸；
e._____(请补全缺少的试剂和实验步骤)
②步骤b中，加入最后一种试剂发生反应的离子方程式为_____
(5)用这种方法制得的Na₂CO₃中有少量的NaCl，检验NaCl的实验为_____

【推荐3】海水中化学资源的综合开发利用，已受到各国的高度重视。Br₂和Mg等两种单质都可以从海水中提取，如图为提取它们的主要步骤：

请回答：
Ⅰ.从海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一，主要方法就是上述流程中的空气吹出法。
(1)制取Br₂时第一次通入Cl₂时发生反应的离子方程式是_________。
(2)吸收塔中反应的离子方程式是_______，工业生产1mol Br₂，理论上需要Cl₂的物质的量为______ 。
(3)取10L海水经过提纯浓缩，向吸收塔吸收后的溶液中加入0.100 mol/L AgNO₃溶液8.0 mL恰好完全反应，则海水中含溴的含量为______ mg/L(不考虑提纯过程中溴的损失)。
Ⅱ.镁及其合金是用途很广的金属材料，而目前世界上60%的镁就是从海水中按上述流程提取的。
(1)上述流程中为了使MgSO₄完全转化为Mg(OH)₂，试剂①可以选用__________ (写化学式)。
(2)步骤①包括加热、蒸发、冷却、结晶、____________。
(3)通电时无水MgCl₂在熔融状态下反应的化学方程式是_______________。