下列说法正确的是
| A．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质 |
| B．向0.1 mol·L−1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COO−)减小 |
| C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀采用了牺牲阳极的阴极保护法 |
| D．反应2CO(g)=2C(s) + O2(g) ΔH>0可以自发进行 |
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更新时间：2019-03-26 21:00:52
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名校
【推荐1】长时间运动引起机体缺氧时，血液pH的变化趋势、引起pH变化的物质、能起缓冲作用的物质分别是
| A．降低、CO2、H2CO3 | B．降低、乳酸、HCO3- |
| C．升高、CO2、H2CO3 | D．升高、乳酸、HCO3- |
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单选题
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(0.4)
名校
【推荐2】合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法正确的是
| A．合成氨采用400～500℃是为了提高原料转化率和反应速率 |
| B．湿润的淀粉-KI试纸可以鉴别气体2和溴蒸气 |
| C．生成固体l的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl |
| D．将固体2溶于水再滴加石蕊溶液颜色变红 |
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单选题
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(0.4)
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【推荐1】工业上，常用氨气脱硝。向恒容密闭容器中充入NO2和NH3，发生反应：
，测得NO2的平衡转化率与温度投料比
的关系如图所示。净反应速率
。下列叙述正确的是
，测得NO2的平衡转化率与温度投料比的关系如图所示。净反应速率。下列叙述正确的是
| A．该反应为吸热反应，高温下都能自发进行 |
| B．投料比：x2 < x1 |
| C．平衡常数K：a=b>c |
| D．净反应速率：a=b=c |
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单选题
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较难
(0.4)
名校
【推荐2】下列说法正确的是
| A．某放热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 |
| B．用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生两种相对分子质量不同的氧分子 |
C．反应A(g)  B(g) △H，若正反应的活化能为EakJ/mol，逆反应的活化能为EbkJ/mol，则△H=- (Ea-Eb) kJ/mol |
| D．3x%的A物质的溶液与x%的A物质的溶液等体积混合后溶液质量分数小于2x%，则A可能为乙醇 |
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单选题
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(0.4)
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【推荐3】下述描述中，正确的是
| A．某化学反应其：△H＝－122 kJ·mol-1，∆S＝231 J·mol-1·K-1，则此反应在任何温度下都能自发进行 |
| B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.4 kJ·mol-1，则含20.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出大于28.7kJ的热量 |
| C．已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)； ΔH＝－566 kJ·mol-1 ，可知一氧化碳的标准燃烧热为：－283 kJ·mol-1 |
| D．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水，可以得到深蓝色的透明溶液。向该溶液加入乙醇后，得到深蓝色的晶体是[Cu(NH3)4]SO4 |
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(0.4)
解题方法
【推荐1】一种由钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁，化学式为
)制备Ti等产品的工艺流程图如图所示。已知：
易水解，只能存在于强酸性溶液中。
下列有关叙述错误的是
)制备Ti等产品的工艺流程图如图所示。已知：易水解，只能存在于强酸性溶液中。下列有关叙述错误的是
A．钛铁矿酸浸时，反应的离子方程式 |
| B．基态钛原子核外有22种不同运动状态的电子，价电子排布式为3d24s2 |
C．加入 粉末的作用是调节溶液pH，促进水解 |
| D．“操作Ⅱ”为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 |
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单选题
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(0.4)
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解题方法
【推荐2】下列说法错误的是
①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/ c(HCO
)的比值保持增大
②浓度均为0.1 mol·L1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO
)+c(HCO)]
③在0.1 mol·L1氨水中滴加0.lmol·L1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH－)=l0－amol·L－1
④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(Na+)、c(SO)均增大
⑤浓度相等的a、NH4HSO4溶液、b、NH4HCO3溶液、c、NH4Cl溶液中的c(NH4+):a ＞b＞c
⑥NaHSO3溶液显酸性,c(Na+)＞c(HSO3－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(SO)
⑦常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)
⑧pH＝3.6的0.1mol/L HX与0.1mol/L NaX的混合溶液中，c(H+)－c(OH－)=c(X－)－c(HX)
①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/ c(HCO
)的比值保持增大②浓度均为0.1 mol·L1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO
)+c(HCO)]③在0.1 mol·L1氨水中滴加0.lmol·L1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH－)=l0－amol·L－1
④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(Na+)、c(SO
)均增大⑤浓度相等的a、NH4HSO4溶液、b、NH4HCO3溶液、c、NH4Cl溶液中的c(NH4+):a ＞b＞c
⑥NaHSO3溶液显酸性,c(Na+)＞c(HSO3－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(SO
)⑦常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)
⑧pH＝3.6的0.1mol/L HX与0.1mol/L NaX的混合溶液中，c(H+)－c(OH－)=c(X－)－c(HX)
| A．②④⑥⑦ | B．②⑤⑦⑧ | C．①③⑤⑥ | D．②⑤⑥⑧ |
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【推荐3】某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是
① pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低
② 1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量完全相等
③ pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．NaClO c．NaHCO3 d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d < b < c < a
④ pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(CO32－)＞ c(H2CO3)
⑤ pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH－) ≤ c(H＋)
⑥ pH＝4浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+)
① pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低
② 1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量完全相等
③ pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．NaClO c．NaHCO3 d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d < b < c < a
④ pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(CO32－)＞ c(H2CO3)
⑤ pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH－) ≤ c(H＋)
⑥ pH＝4浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+)
| A．③⑤⑥ | B．①③⑤ | C．①②④ | D．②④⑥ |
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(0.4)
【推荐1】下列叙述不正确的是
| A．铁遇冷浓硝酸表面被钝化，可保护内部不被腐蚀 |
| B．船底镶嵌锌块，锌做负极，以防止船体被腐蚀 |
| C．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 |
| D．电解精炼铜时以纯铜作阴极，粗铜做阳极 |
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【推荐2】下列说法正确的是
A | B | C | D |
钢闸门容易被腐蚀 | a、b均为惰性电极，b极反应是： O2＋4OH-－4e-＝2H2O | 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1∶1 | 电池工作一段时间 后,乙池溶液的总质量增加 |
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| A．A | B．B | C．C | D．D |
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