【推荐1】用如下方法回收废旧CPU中的单质Au(金)、Ag和Cu

已知：浓硝酸不能单独将Au溶解，通常采用王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1∶3]溶解Au。
下列说法不正确的是

A．浓、稀均可作酸溶试剂，溶解等量的Cu，选择稀硝酸可节约原料

B．与王水溶金原理相同，反应原理可以表示为：

C．用王水溶金时，利用了的氧化性，浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性

D．用适当浓度的盐酸、氯化钠溶液、氨水和铁粉可从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag，试剂1应选择NaCl溶液

【推荐3】下列有关实验操作、现象和解释或结论有错误的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	少量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋
B		左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色	证明氧化性：Cl2>Br2，但不能证明氧化性：Br2>I2
C	向某溶液中加入硝酸银溶液	产生白色沉淀	则溶液有氯离子
D	浓HNO3加热	有红棕色气体产生	HNO3有不稳定性

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】下列说法正确的是     (　     　)

A．除去乙醇中微量水用金属钠	B．溴苯中混有溴，加入水萃取
C．用酸性高锰酸钾除去乙烷中的乙烯	D．可用分液漏斗分离硝基苯和水

【推荐3】下列装置或操作正确的是

A．用装置甲除去乙醇中的水

B．用装置乙除去甲烷中混有的乙烯

C．用装置丙验证苯与液溴反应有生成

D．装置丁铜片上有气泡，则可证明铜在一定条件下可与稀硫酸反应放氢气

【推荐1】三草酸合-铁(III)酸钾K₃ [Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O (Mr=491)为绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇等有机溶剂。110℃下可失去结晶水，230℃时即分解，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。以硫酸亚铁铵为原料制备三草酸合铁(III)酸钾晶体的流程如下所示：

请回答下列问题：
关于过程X的下列说法中不正确的是___________。

A．可采用冷却和向溶液中加入乙醇的方法促使晶体析出

B．为了快速得到较干燥的固体，可以采用抽滤的方法

C．洗涤晶体时，可先用少量水洗，再用乙醇洗

D．可用加热烘干的方法得到较干燥的晶体

【推荐2】下列除去杂质方法正确的是（        ）

A．除去CO2中混有的CO：用浓NaOH溶液洗气

B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量稀盐酸后，过滤、洗涤

C．除去KNO3溶液中混有的NaCl：蒸发结晶

D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硫酸后，过滤、洗涤

【推荐3】高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料．以下是用硫酸厂产生的烧渣主要成分为、、FeO、为原料制备高纯氧化铁软磁的生产流程示意图，下列说法不正确的是
   

A．酸浸时，常需将烧渣粉碎、并加入过量，其目的是提铁元素的浸出率，同时抑制铁离子的水解

B．加入时，发生反应的离子方程式为

C．加入为了生成，检验是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少量放入试管，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀生成，说明洗涤干净

D．煅烧时空气中的氧气作氧化剂，所以用氯气代替空气也可得到高纯氧化铁

【推荐1】用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

选项	A	B	C	D
装置
目的	蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体	分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层	制取少量CO2气体	除去Cl2中含有的少量HCl

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】在试管①中加入1g Na₂CO₃，试管②中加入1g NaHCO₃进行如下实验，下列对①、②中的变化说法不正确的是

A	分别滴入少量水，触摸试管底部 ①变热   ②变凉
B	分别加10mL水，滴入两滴酚酞 ①变红 ②变浅红
C	加热试管①和②中的固体，都可以放出使澄清石灰水变浑浊的气体
D	分别用铂丝蘸取少量①和②中的固体，进行焰色反应，火焰均为黄色

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	将通入含酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液褪色	具有漂白性
B	向浓中插入红热的炭，产生红棕色气体	炭可与浓反应生成
C	取少量溶液于试管中，先加入足量盐酸，无明显现象，再加溶液，出现白色沉淀	溶液中一定含有
D	将盐酸与反应生成的气体通入溶液中有白色沉淀生成	C的非金属性大于Si

A．A

B．B

C．C

D．D