能用元素周期律解释的是
| A．酸性：HI>HF | B．碱性：NaOH>Mg(OH)2 |
| C．稳定性：CH4>H2S | D．氧化性：FeCl3> CuCl2 |
更新时间：2019/04/03 14:47:59
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单选题
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适中
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【推荐1】下列各组中的性质比较，正确的是
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2
③还原性：F— >C1— >Br— ④稳定性：HCl>H2S>PH3
⑤熔沸点：AsH3 >PH3 >NH3
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2
③还原性：F— >C1— >Br— ④稳定性：HCl>H2S>PH3
⑤熔沸点：AsH3 >PH3 >NH3
| A．①②④ | B．①②③ | C．②③④ | D．①②④⑤ |
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【推荐2】
、
、
、
是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是
、、、是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是A．键角： | B．第一电离能： |
C．碱性： | D．半径： |
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单选题
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【推荐1】元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(字母①~⑩为前36号元素)。对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法中正确的是
| A．②⑧⑨对应简单离子的半径依次减小 |
| B．⑥的金属性比⑦的弱 |
| C．元素⑩位于常见元素周期表第四周期VIII族 |
| D．①分别与③④⑤形成的简单化合物热稳定性依次减弱 |
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单选题
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解题方法
【推荐2】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是
| A．W、Y对应的简单氢化物的稳定性前者高 |
| B．阴离子的还原性：W2﹣＞Q﹣ |
| C．离子半径：Y2﹣＞Z3+ |
| D．元素的非金属性：Y＞W |
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【推荐3】我国新报道的高温超导材料中，铊(Tl)是其中重要的组成成分之一。已知铊与铝同主族，且位于元素周期表的第六周期，则下列关于铊的叙述错误 的是（ ）
| A．铊元素的原子半径大于铝元素的原子半径 |
| B．铊原子核内质子数为81 |
| C．铊的最高价氧化物对应的水化物为Tl(OH)3 |
| D．铊在空气中表面不易被氧化 |
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解题方法
【推荐1】下列元素中金属性最弱的是
| A．Cu | B．Na | C．Al | D．Mg |
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【推荐2】根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，下列方案设计、结论均正确的是
| 实验目的 | 方案设计 | 现象 | 结论 | |
| A | 探究金属Na、Ca的金属性强弱 | 将金属Na、Ca分别切成体积相等的颗粒，投入蒸馏水中 | 金属Na与水反应更加剧烈 | Na的金属性强于Ca |
| B | 判断AlCl3的化学键类型 | 将AlCl3固体溶于水，进行导电性实验 | AlCl3溶液可导电 | AlCl3中含有离子键 |
| C | 探究浓硝酸与炭在加热条件下能否反应 | 将红热的木炭投入浓硝酸中 | 产生红棕色气体 | 炭与浓硝酸在加热条件下反应生成NO2 |
| D | 探究有机物中官能团之间的影响 | 分别向丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOCH2CH3)和α-氰基丙烯酸乙酯[CH2=C(CN)COOCH2CH3]中滴入水 | 前者无明显现象，后者快速固化 | 氰基活化双键，使其更易发生加聚反应 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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比1molB从酸中置换生成的
单选题
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解题方法
【推荐1】某种由六种元素形成的抗癌药物的结构简式如下图所示，其中 W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y 同主族，Y、Z 的最外层电子数之和是 X 的最外层电子数的 2 倍。下列叙述错误的是
| A．X、Y、Z 三种元素中，电负性最大的元素为 Y |
| B．W、X、Y 三种元素对应的最简单氢化物的热稳定性：Y＜W＜X |
| C．W 与 Z 的最简单氢化物混合后可产生白烟 |
| D．X 的一种单质和化合物 ZX2均可用于自来水消毒 |
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【推荐2】甲乙两种非金属性质比较：①甲比乙在相同条件下更容易与氢气化合；②甲单质能与乙的阴离子发生置换反应；③最高价氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强；④与一定量的金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低，能够说明甲比乙的非金属性强的是
| A．①③④ | B．①②③ | C．①②⑤ | D．①②③④⑤ |
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的单质可用于饮用水消毒。由
组成的某化合物结构如图，分子中所有原子均达到8电子稳定结构。下列说法正确的是
的单质在自然界中不存在
