【推荐1】唐代孙思邈的《伏硫磺法》中就记载了类似“一硫二硝三木炭”的黑火药配方。发生反应的化学方程式为：2KNO₃+3C+S=N₂↑+3CO₂↑+K₂S。下列说法错误的是

A．氧化剂：KNO3和S

B．上述反应中，每生成1molN2转移电子10NA

C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2

D．消耗32g单质硫，产生89.6L(标况下)气体

【推荐2】聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fe_a(OH)_b(SO₄)_c]_m。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，将所得溶液平均分为两份。向一份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀1.7475 g。取另一份溶液，先将Fe^3＋还原为Fe^2＋(还原剂不是Fe，且加入的还原剂恰好将Fe^3＋还原为Fe^2＋)，再用0.020 00 mol/LK₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇标准溶液50.00 mL。该聚合硫酸铁样品中a∶b为                                                                 

A．1∶1

B．2∶1

C．3∶1

D．2∶5

【推荐3】某强氧化剂[RO〔OH〕₂]²⁺离子中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态。假设把1.2×10^-3mol[RO(OH)₂]²⁺还原，需要消耗6mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，那么反应后R的化合价为

A．0

B．+2

C．+3

D．+4

【推荐1】下列应用不涉及氧化还原反应的是

A．“84”消毒液用于杀灭新型冠状病毒	B．小苏打用作食品膨松剂
C．过氧化钠用作潜艇供氧剂	D．铁粉用作食品包装脱氧剂

【推荐3】下列说法不正确的是

A．NaCl饱和溶液中依次通入足量的NH3、CO2，可析出NaHCO3

B．纳米铁粉和 FeS 都可以去除水体中的 Cu2+、Hg2+等离子，其原理不相同

C．SO2具有还原性，可用 KMnO4溶液测定食品中SO2残留量

D．二氧化硅是一种酸性氧化物，故不能和酸发生反应

【推荐1】下列关于氧化还原反应的说法正确的是

A．阴离子只有还原性，没有氧化性

B．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

C．有单质参与的化学反应一定是氧化还原反应

D．氧化还原反应中，得失电子的元素可以为同一种元素

【推荐2】电石(成分为CaC₂)中常含有硫化物，在反应时常产生有毒气体。工业上利用如下流程除去电石渣浆(含CaO)上层清液中的S²⁻，并制取石膏CaSO₄•2 H₂O。
   
下列说法正确的是

A．过程Ⅰ中的反应会使溶液的碱性增强

B．过程Ⅱ的离子方程式为4MnO+2S2−+10H+=4Mn(OH)2+S2O+H2O

C．将上层清液中0.1mol的S2−转化为SO，理论上共需要0.2mol的O2

D．由上述转化过程可知，氧化性：MnO>O2>S2O

【推荐3】下列变化需加氧化剂才能实现的是

A．

B．

C．

D．