【推荐1】元素周期表（律）在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。

族 周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2			②	③
3	④			⑤	⑥	⑦	⑧
4

（1）元素①～⑧中，金属性最强的是_______（填元素符号，下同）、非金属性最强的是______，用电子式表示上述两种元素形成化合物的过程____________。
（2）中国青年化学家姜雪峰被国际组织推选为“元素⑦代言人”，元素⑦的原子结构示意图是_______________，其氢化物的电子式是___________________________。
（3）元素①和③可以形成多种化合物。下图模型表示的分子中，可能由①和③形成的是_____________________________________________________（请用结构简式作答）。

（4）元素③、⑤的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是_________（填化学式），说明你判断的理由：____________________________________________________。
（5）主族元素砷（As）的部分信息如图所示。

①砷(As)在周期表中的位置是________________。
②下列说法正确的是_______（填序号）。
a.砷元素的最高化合价为+4
b.推测砷有多种氧化物
c.⑥的气态氢化物的还原性大于砷的气态氢化物的还原性

【推荐2】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答下列问题。

（1）第三周期元素中非金属性最强的元素的原子结构示意图是___。
（2）②③⑦最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是___(填化学式)。
（3）下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是___(填序号)。
a．单质的熔点：⑤＜⑥
b．化合价：⑤＜⑥
c．单质与水反应的剧烈程度：⑤＞⑥
d．最高价氧化物对应水化物的碱性：⑤＞⑥
（4）为验证第ⅦA族部分元素非金属性的递变规律，设计如图装置进行实验，请回答：

①仪器A的名称是___，A中发生反应的离子方程式是___。
②棉花中浸有NaOH溶液的作用是___(用离子方程式表示)。
③验证溴与碘的非金属性强弱：通入少量⑨的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到___。该实验必须控制⑨单质的加入量，否则得不出溴的非金属性比碘强的结论。理由是___。
④第ⅦA族元素非金属性随元素核电荷数的增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子半径逐渐_____(填“增大”或“减小”)，得电子能力逐渐减弱。

【推荐3】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E三种原子最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
(1)写出下列元素符号：A_______，B_______，C_______，D_______。
(2)C单质的常见用途：_______。(写一种)
(3)A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：_______。
(4)写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物之间相互反应的化学方程式：_______。

【推荐1】R、Q、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Q元素在自然界中组成的化合物种类最多；Y原子最外层电子数与核外电子数之比为 3:4 ；R与Y、Z与Y均可组成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物。据此回答：
（1）由R、X、Y三种元素可组成多种化合物，写出两种常见的不同类型的化合物的化学式___________、______________。
（2）在Q和X组成化合物(QX)₂中，Q、X原子均满足最外层8电子结构，则的电子式是(QX)₂______。
（3）已知R与Q可组成化合物甲，R与Y可组成化合物乙，其中一个甲分子有10个电子，而一个乙分子有18个电子。
①甲的结构式是_____________。乙分子中共价键数是_____________。
②甲是一种重要的能源，通常状况下，1mol 甲在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，放出890kJ的热，若此时燃烧40g的甲，产生的热量是________kJ。
③在酸性条件下，向FeI₂的淀粉溶液中加入乙，溶液变蓝。当1 mol Fe²⁺被氧化成Fe³⁺时，反应中电子转移为4 mol，该反应的离子方程式是_____________________________________________。

【推荐2】现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已如A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。
（1）A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是____________（用元素符号填写）。
（2）B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________（用化学式填写）。
（3）由C、D两元素能形成一种原子个数比为1：1的化合物，该化合物所含的化学键类型有____________。
（4）下列事实能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强的是______________。
a. G单质与Na₂S溶液反应溶液变浑浊
b. F氢化物的酸性比G的氢化物酸性弱
c. G和F两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（5）A、C、D、F四种元素形成的化合物M和N在溶液中相互反应的离子方程式是________________。

【推荐3】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上有6个电子
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7价
W	其单质既能跟酸反应，又能跟碱反应，都产生H2

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是___。
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH，写出该微粒的化学式：___（用元素符号表示）.
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是___（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是___。
①常温下Z的单质和T的单质状态不同
②Z的氢化物比T的氢化物稳定
③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是___（填化学式），理由是_____ ；Z的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___。

【推荐1】已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系（反应条件已经略去）：

（1）若A、B、C、D均是10电子粒子，请写出A、D的化学式：A___；D___。
（2）若A和C均是18电子粒子，且A为阴离子，B和D均是10电子粒子，则A与B在溶液中反应的离子方程式为___。

【推荐2】I.   X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。X可分别与Y、W 形成X₂Y、X₂Y₂、XW等共价化合物；Z可分别与Y、W形成Z₂Y、Z₂Y₂、ZW等离子化合物。
(1)Z₂Y₂的电子式为________。
(2)写出化合物ZX与稀硫酸反应的离子方程式_______。
(3)常温下，实验测得0.lmol/L的X₂Y₂的水溶液的pH=5.4，则X₂Y₂在水中的电离方程式为_______。
II.利用电解饱和ZW溶液及CuCl 溶液合成1， 2—二氯乙烷的实验装置如图所示。

(4)离子交换膜X为_________(选填“阴”或“阳”）离子交换膜；该装置总反应的化学方程式为_______。
(5)要生成1 mol ClCH₂CH₂Cl，则释放出的H₂在标准状况下的体积为________L。

【推荐3】元素X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知：Y为地壳中含量最多的元素；M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；、、的离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体。请回答下列问题：
(1)M元素周期表中的位置为___________；的结构示意图为___________。
(2)写出X、Y、R按原子个数之比1：1：1形成的化合物的结构式：___________。
(3)X与Y可分别形成10电子分子和18电子分子，写出18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：___________。
(4)R的非金属性强于M的，下列能证明这一事实的是___________(填字母)。

A．常温下的R单质熔沸点比M单质的高

B．R的简单氢化物比M的更稳定

C．一定条件下，R和M的单质都能与NaOH溶液反应

D．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：