【推荐1】元素在周期表中的位置、原子结构、元素的性质三者之间关系密切。根据下列短周期主族元素的原子结构特点，回答下列问题：
(1)最外层电子数是核外电子总数的的非金属元素是_______(填元素符号或化学式，下同)。
(2)周期序数与主族序数相等的金属元素有_______。
(3)最外层电子数是电子层数3倍的元素形成的双原子分子为_______。
(4)主族序数是电子层数的2倍且具有8个中子的核素为_______。
(5)K层和M层电子数相等的元素与氮元素形成的化合物为_______。

【推荐2】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的6种短周期元素，A元素原子的2p原子轨道上有2个未成对的电子，B元素在同周期元素中原子半径最大，与A可形成原子个数比为1：1和2：1的两种化合物，C单质是一种常见的半导体材料，F有9个原子轨道，且只有一个未成对电子，没有空轨道。
(1)C元素在元素周期表中的位置_______
(2)EF₂中心原子杂化轨道类型为_______杂化，VSEPR模型为_______，空间结构为_______
(3)P₄S₃可用于制造火柴，其分子结构如图所示。

①P₄S₃分子中硫原子的杂化轨道类型为_______。
②每个P₄S₃分子中含孤电子对的数目为_______。
③分子中含有_______键

【推荐3】A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，B与C的单质在加热条件下反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和
(1)写元素符号：A为______，C为______，D的最高价氧化物的水化物化学式是______。
(2)写出A、B形成的化合物与E反应的化学方程式：______
(3)E属于______(“离子”或“共价”)化合物。
(4)C与D两元素可形成化合物______。

【推荐1】X、Y、Z、R、W为五种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价代数和为4；Z的单质常用于漂白工业；R是短周期元素中金属性最强的元素，W是生活中的常见金属，其氧化物常做耐高温材料。回答下列问题：
(1)Y元素的名称______，在周期表中的位于第三周期__________族
(2)W与Z单质化合得到的物质属于__________化合物（选填“离子”或“共价”），向其溶液中加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式为______。
(3)工业上常用W单质与氨气在1700℃发生置换反应，生成一种最轻的气体和一种坚硬耐磨的固体，试写出该反应的化学方程式_________________________。
(4)化合物甲由元素X、R组成，甲能与水剧烈反应，并产生大量气泡，写出其化学反应方程式______，甲的电子式为_____________。
(5)为比较元素X和Y的非金属性强弱，下列方法不可行的是___。
a．比较这两种元素的常见单质的沸点
b．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

【推荐2】有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表。

元素编号	元素特征信息
A	其单质是密度最小的物质
B	阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一
C	其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B 可以形成两种氧化物
D	其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
E	与C同周期，原子半径在该周期中最小

回答下列问题。
(1)写出下列元素的名称：C_______，E_______。
(2)写出A、B、C形成的化合物的化学式_______。
(3)B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用化学式表示)。
(4)①写出E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式：_______。
②写出D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：_______。

【推荐3】A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。
（1）W在元素周期表中的位置是___。A与E组成的化合物是常用的溶剂，写出其电子式___。
（2）下列事实能用元素周期表相应规律解释的是（填字母序号）___。
a．D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)₂
b．E的气态氢化物的稳定性小于HF
c．A的单质能与二氧化硅高温下制得粗品硅单质
（3）WE₃的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板，反应的离子方程式为____。
（4）①工业上用电解法制备D的单质，反应的化学方程式为___。
②家用“管道通”的有效成分是烧碱和D的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为____。
（5）W的单质可用于处理酸性废水中的NO₃^－，使其转换为NH₄⁺，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理，上述反应的离子方程式为__。上述W的氧化物X能与D的单质反应，写出该反应的化学方程式为__。

【推荐1】原子序数小于36的X、Y、Z、R、W五种元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，R单质占空气体积的1/5；W的原子序数为29。回答下列问题:
(1)Y₂X₄分子中Y原子轨道的杂化类型为________，1mol Z₂X₄含有σ键的数目为 ________。
(2)化合物ZX₃与化合物X₂R的VSEPR构型相同，但立体构型不同，ZX₃的立体构型为 ________，两种化合物分子中化学键的键角较小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________ 。
(3)与R同主族的三种非金属元素与X可形成结构相似的三种物质，三者的沸点由高到低的顺序是 ________。
(4)元素Y的一种氧化物与元素Z的单质互为等电子体，元素Y的这种氧化物的结构式是________。
(5)W元素原子的价电子排布式为________。

【推荐2】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最简单氢化物甲是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，常用作制冷剂，Y的金属性是所有短周期主族元素中最强的，Z与X属于同一主族，Z与Y属于同一周期。
(1)元素W在周期表中位置为_______________。
(2)元素W的另一常见氢化物乙是一种高能燃料，为18电子微粒，乙的结构式为___________。
(3)X、Y、Z的原子半径由小到大的顺序为_________________。
(4)若X与Z的最外层电子数之和是W核外电子数的2倍，甲可与Z单质发生置换反应，产物之一可作化肥，其反应的化学方程式为___________________，该产物化肥中含有的化学键有________________。
(5)若由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气味气体产生。则元素Z是______(填元素符号)，反应的离子方程式为________________。

【推荐3】A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应。A、B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol·L^—1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H₂在C单质中燃烧产生苍白色火焰。 C的最高价氧化物的水化物是所有含氧酸中酸性最强的；D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件回答：
（1）元素C位于第__________周期第__________族，它的最高价氧化物的水化物的化学式为____________。
（2）A元素是_______，B元素是______，D元素是______。（写元素符号）
（3）A与D形成的原子个数比为2:1的化合物的化学式是___ _ ____，
用电子式表示它的形成过程                                       
（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，
其离子方程式为______________________________ __________________。