【推荐1】某实验小组利用下图所示装置在实验室欲制备乙酸乙酯。

（1）B装置中，导管口略高于液面的目的是________________________
（2）为了改善反应过程中混合溶液变黑的现象，甲同学采用NaHSO₄代替浓硫酸做催化剂（其他试剂及用量不变）来制备乙酸乙酯，NaHSO₄可代替浓硫酸做催化剂的原因是__________________________________________________________
（3）下图是甲同学采用NaHSO₄做催化剂，其他条件不变（其中乙酸用量为2 mL）不同质量的NaHSO₄来制备乙酸乙酯的催化效果图，其中NaHSO₄的质量为_______g时催化效果最好。
   
（4）乙同学实验时,在饱和Na₂CO₃中滴加两滴酚酞，实验结束，取下试管B振荡，红色褪去。为探究褪色的原因，进行如下实验。

编号	①	②	③
实验
操作	充分振荡、静置	充分振荡、静置	充分振荡、静置、分液。取下层溶液，加入饱和Na2CO3溶液
现象	上层液体变薄，冒气泡，下层溶液红色褪去	上层液体不变薄，无气泡，下层溶液红色褪去

a试管①中产生气泡的原因是（用化学方程式解释）____________________________。
b对比实验①和②可得出的结论是___________________________________。
c针对实验②中现象，乙同学提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。实验③中观察到__________________________________，证实乙的猜想正确。

【推荐2】某化学小组以苯甲酸（）为原料，制取苯甲酸甲酯，已知有关物质的沸点如表：

物质	甲醇	苯甲酸	苯甲酸甲酯
沸点/℃	64.7	249	199.6
密度/g·cm-3	0.792	1.2659	1.0888
相对分子质量	32	122	136

Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品
在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇(密度约为0.79g·cm^－3)，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几块碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。
（1）浓硫酸的作用是______________；写出苯甲酸与甲醇反应的化学方程式：______________。
（2）甲和乙两位同学分别设计了如图所示的两套实验室合成苯甲酸甲酯的装置(夹持仪器和加热仪器均已略去)。根据有机物的沸点，最好采用__________装置(填“甲”或“乙”)

（3）反应物CH₃OH应过量，理由是______________。
Ⅱ.粗产品的精制
（4）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，请在流程图中方括号内填入操作方法的名称a______________，b______________。

（5）通过计算，苯甲酸甲酯的产率为______________

【推荐3】乙酸正丁酯是一种优良的有机溶剂，广泛用于硝化纤维清漆中，在人造革、织物及塑料加工过程中用作溶剂，也用于香料工业。安徽师范大学附属中学化学兴趣小组在实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯，有关物质的相关数据及实验装置如下所示：

化合物	相对分子质量	密度(g/cm3)	沸点(℃)	溶解度(g/100g水)
冰醋酸	60	1.045	117.9	互溶
正丁醇	74	0.80	118.0	9
乙酸正丁酯	116	0.882	126. 1	0.7

分水器的操作方法：先将分水器装满水(水位与支管口相平)，再打开活塞，准确放出一定体积的水。在制备过程中，随着加热回流，蒸发后冷凝下来的有机液体和水在分水器中滞留分层，水并到下层(反应前加入的)水中：有机层从上面溢出，流回反应容器。当水层增至支管口时，停止反应。
乙酸正丁酯合成和提纯步骤为：
第一步：取18.5 ml正丁醇和14.4 ml冰醋酸混合加热发生酯化反应，反应装置如图I所示(加热仪器已省略)：
第二步：依次用水、饱和Na₂CO₃溶液、水对三颈烧瓶中的产品洗涤并干燥；
第三步：用装置II蒸馏提纯。
请回答有关问题：
(1)第一步装置中除了加正丁醇和冰醋酸外，还需加入__________、___________。
(2)仪器A中发生反应的化学方程为___________________________________。根据题中给出的相关数据计算，理论上，应该从分水器中放出来的水的体积约________。
(3)第二步用饱和Na₂CO₃溶液洗涤的目的是____________________________。
(4)第三步蒸馏产品时，若实验中得到乙酸正丁酯13.92 g，则乙酸正丁酯的产率___，若从120℃开始收集馏分，则乙酸正丁酯的产率偏______________(填“高”或“低”) ；

【推荐1】某实验小组利用下图所示装置在实验室欲制备乙酸乙酯。

（1）B装置中，导管口略高于液面的目的是________________________
（2）为了改善反应过程中混合溶液变黑的现象，甲同学采用NaHSO₄代替浓硫酸做催化剂（其他试剂及用量不变）来制备乙酸乙酯，NaHSO₄可代替浓硫酸做催化剂的原因是__________________________________________________________
（3）下图是甲同学采用NaHSO₄做催化剂，其他条件不变（其中乙酸用量为2 mL）不同质量的NaHSO₄来制备乙酸乙酯的催化效果图，其中NaHSO₄的质量为_______g时催化效果最好。
   
（4）乙同学实验时,在饱和Na₂CO₃中滴加两滴酚酞，实验结束，取下试管B振荡，红色褪去。为探究褪色的原因，进行如下实验。

编号	①	②	③
实验
操作	充分振荡、静置	充分振荡、静置	充分振荡、静置、分液。取下层溶液，加入饱和Na2CO3溶液
现象	上层液体变薄，冒气泡，下层溶液红色褪去	上层液体不变薄，无气泡，下层溶液红色褪去

a试管①中产生气泡的原因是（用化学方程式解释）____________________________。
b对比实验①和②可得出的结论是___________________________________。
c针对实验②中现象，乙同学提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。实验③中观察到__________________________________，证实乙的猜想正确。

【推荐2】丙炔酸甲酯(CH≡C-COOCH₃ )是一种重要的有机化工原料，沸点为103℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为：CH≡C-COOH+CH₃OHCH≡C-COOCH₃+H₂O。实验步骤如下：
步骤1：在反应瓶中加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸，搅拌加热回流一段时间；
步骤2：蒸出过量的甲醇(装置见图)；

步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na₂CO₃溶液、水洗涤，分离出有机相；
步骤4：有机相经无水Na₂SO₄干燥、过滤、蒸馏，得7.56g丙炔酸甲酯。
(1)步骤1中，加入过量甲醇的目的是________。       
(2)步骤2中，图中所示的装置中仪器A的名称是________，自来水从________(填“e”或“f”)进入该仪器；加入碎瓷片的目的是________。       
(3)步骤3中，用5%Na₂CO₃溶液洗涤，主要除去的物质是________；分离出有机相的操作名称为________。       
(4)步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是________。       
(5)丙炔酸甲酯的产率为________。

【推荐3】青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯，可溶于甲醇、乙醇、乙醚、石油醚，几乎不溶于水中，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知乙醚的沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺为：

请回答下列问题：
(1)对青蒿进行干燥破碎的目的是_____。操作II的名称是____。操作III的主要过程可能是____(填序号)。
a.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
b.加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
c.加入乙醚，进行萃取分液
(2)用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如图：将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再点燃酒精灯充分反应，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。

①装置E中盛放的物质是____，装置F中盛放的物质是____。
②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是____。
③用合理改进后的装置进行实验，称得：

装置	实验前/g	实验后/g
E	22.6	42.4
F	80.2	146.2

则测得的青蒿素的最简式是_____。
(3)某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与____(填序号)具有相似的性质。
a.乙醇               b.乙酸        c.乙酸乙酯          d.葡萄糖
(4)某科研小组经多次提取青蒿素实验，认为用石油醚做溶剂较为适宜，实验中通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响。

由图可知控制其他实验条件不变，最佳原料粒度、提取时间和提取温度为_____(填序号)。
a.80目、100min、50℃        b.60目、120min、50℃       c.60目、120min、55℃
(5)在青蒿素发现、提取和合成研究之后，相继开发出其衍生物：二氢青蒿素、青蒿琥酯钠等。该类衍生物与青蒿素相比，具有____的优点，可显著提高疗效。

【推荐1】有机物A在标准状况下的密度为1.25g•L^-1。以A为原料合成乙酸乙酯的路线如图所示。已知D的分子式为C₂H₄O₂。

请回答下列问题：
(1)A的结构简式为___，D中官能团的名称是___，反应④的反应类型是___。
(2)反应②的化学方程式是__，反应⑤的化学方程式是__。
(3)某同学用如图所示的装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲中上层为透明的，不溶于水的油状液体。

①实验开始前试管甲中的试剂为__，导管不能插入试管甲溶液中的原因是___。
②用1molB和1molD充分反应，理论上不能生成1mol乙酸乙酯，原因是__。

【推荐2】乙酸乙酯是一种重要的化工原料，广泛用于药物染料、香料等工业。已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl₂·6C₂H₅OH。
(一)实验室合成乙酸乙酯的粗产品的步骤如下：
制备乙酸乙酯粗产品：如图所示的仪器装置，在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与适量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加乙酸，边加热蒸馏。得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。

(1)浓硫酸的作用是___________。
(2)冷凝水流经直形冷凝管时应从___________进入，从___________流出(填“a”或“b”)。
(二)对乙酸乙酯进行精制
(3)为了除去粗产品中的乙酸，可向产品中加入___________溶液，然后进行___________(填操作名称)。
(4)再向得到的有机物中加入饱和氯化钙溶液，振荡、分离，加入饱和氯化钙溶液的目的是___________。
(5)最后，加入无水硫酸钠除去其中的水分，再进行___________(填操作名称)，即可得到纯净的乙酸乙酯。
(6)用30 g乙酸与46 g乙醇反应合成乙酸乙酯，若实际产量是理论产量的70%，则实际得到乙酸乙酯的质量为___________ g。

【推荐3】乙酸是食醋的主要成分。
(1)乙酸的分子式是___________。乙酸中官能团的名称是___________。
(2)乙酸可使紫色石蕊溶液变___________色。
(3)一定条件下，乙酸能与乙醇发生反应生成一种具有香味的油状液体。某研究性学习小组成员分别设计了如下甲、乙、丙三套实验装置：

①B试管中的液体物质是___________，A中发生反应的化学方程式为___________，该有机反应的类型是___________反应。
②甲、乙、丙三套装置中，不宜选用的装置是___________(填“甲”、“乙”、“丙”)
③试管B中的液体能和生成物中混有的某杂质发生反应，该反应的化学方程式是___________。
④生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(填字母)。
A．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
B．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
C．单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
D．正反应的速率与逆反应的速率相等
E．混合物中各物质的物质的量相等

【推荐1】最常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如下：

已知：正丁醇沸点118℃，纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体，沸点340℃，酸性条件下，温度超过180℃时易发生分解，邻苯二甲酸酐、正丁醇、邻苯二甲酸二丁酯实验操作流程如下：

①三颈烧瓶内加入30g邻苯二甲酸酐16g正丁醇以及少量浓硫酸。
②搅拌，升温至105℃，持续搅拌反应2小时，升温至140℃。搅拌、保温至反应结束。
③冷却至室温，将反应混合物倒出，通过工艺流程中的操作X，得到粗产品。
④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液（粗酯）→圆底烧瓶→减压蒸馏
请回答以下问题：
（1）仪器a的名称______________，邻苯二甲酸酐、正丁醇和浓硫酸的加入顺序有严格的要求，请问浓硫酸是在_____________（填最前、最后或中间）加入。
（2）步骤②中不断从分水器下部分离出产物水的目的是____________，判断反应已结束的方法是_______________。
（3）反应的第一步进行得迅速而完全，第二步是可逆反应，进行较缓慢，为提高反应速率，可采取的措施是：___________________。
A.增大压强             B.增加正丁醇的量             C.分离出水               D.加热至200℃
（4）操作X中，应先用5％Na₂CO₃溶液洗涤粗产品，纯碱溶液浓度不宜过高，更不能使用氢氧化钠，若使用氢氧化钠溶液，对产物有什么影响？（用化学方程式表示）：____________________________。
（5）粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是____________________________。
（6）用测定相对分子质量的方法，可以检验所得产物是否纯净，现代分析方法中测定有机物相对分子质量通常采用的仪器是________________________。

【推荐2】1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，不溶于水，易溶于醇等有机溶剂。实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：


已知：①乙醇在浓硫酸存在下在脱水生成乙醚

②实验中常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量和，用溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷，实验装置如图所示(加热与夹持装置略)：
      
有关数据列表如下：

物质	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/	0.79	2.2	0.71
沸点/	78.5	132	34.6
熔点/	-130	9	-116

回答下列问题：
(1)在此制备实验中，A中按最佳体积比3∶1加入乙醇与浓硫酸后，A中还要加入几粒碎瓷片，其作用是_________。要尽可能迅速地把反应温度提高到左右，其最主要目的是_________。
(2)装置B的作用是作安全瓶，瓶中盛水，除了可以防止倒吸以外，还可判断装置是否堵塞，若堵塞，B中现象是___________。
(3)在装置C中应加入溶液，其目的是___________。
(4)装置D中小试管内盛有液溴，判断该制备反应已经结束的最简单方法是___________。
(5)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在___________层(填“上”或“下”)。若产物中有少量未反应的，最好用___________洗涤除去；若产物中有少量副产物乙醚，可用___________(填操作方法名称)的方法除去。
(6)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是___________。
(7)若实验结束后得到产品，1，2-二溴乙烷的产率为___________(保留三位有效数字)。