资料显示：浅绿色的FeSO₄·7H₂O加热失水为FeSO₄·H₂O时呈白色，成FeSO₄时为无色固体。FeSO₄经加热可分解为FeO和SO₃，经强热可分解为Fe₂O₃、SO₃和SO₂。SO₃的熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。化学兴趣小组对上述资料进行实验探究。
第一步：用绿矾制无水硫酸亚铁。
（1）把药品装在仪器（写名称）____中进行加热，已将结晶水除净的依据是（选填序号）___。
A．观察无水蒸气产生             B．经恒重操作最后两次称量所得到的质量完全相同
C．晶体完全变为无色             D．经恒重操作最后两次质量差不超过天平感量误差
第二步：取一定量无水硫酸亚铁置于如图（部分夹持仪器略去）所示A的试管中进行加热。
   
（2）实验过程中C、D、E中除有少许气泡外无其它明显现象。若将B试管中产生的少量固体溶于水，检验该溶液中的阴离子的方法是：___。实验过程中还有一处明显的现象是：________________。

第三步：将第二步实验的装置中A、B部分改为如图所示的、，C，D，E不变（C，E中都装有足量溶液）。

   
同样取一定量无水硫酸亚铁置于的石英玻璃管中进行加热，反应完毕后，从石英玻璃仪器中滞留气体排尽。观察到C中产生白色沉淀，D试管中溶液褪色。
（3）实验中的玻璃管中的现象是：______，说出装置的一个作用是：________。
最后将C中液体完全取出进行过滤、洗涤、干燥。称得所得固体质量为23.300g，所得溶液加水稀释定容为1L，取出20.00mL置于锥形瓶中，用已知浓度的标准NaOH溶液测定该1L溶液中一种溶质的浓度。
（4）上述实验过程中用到的定量仪器有_______，用到的指示剂是_______。
（5）将所得溶液加水定容时，加水所用的仪器名称为_____，若去称量玻璃管中残留固体的质量应接近于____g。