键能的大小可用于计算化学反应的反应热（△H）。
（1）利用上表中的数据判断发生反应H2(g) + Cl2(g) ＝ 2HCl(g)过程中，当生成1molHCl气体时需要___ （填“吸收”或“放出” ）____ kJ能量。
（2）已知N2 (g)+3H2(g) = 2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol，则N—H键的键能是___ kJ·mol-1。
（3）1molNO2气体和1mol CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化如下图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：____ 。
（4）已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1
②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH2
③H2O(g)＝H2O(l) ΔH3
则CH3OH(l)＋O2(g)= CO(g) + 2H2O(l) ΔH=_______ （用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示）。
| 化学键 | Cl－Cl | H—H | H—Cl | N≡N |
| 键能/kJ·mol-1 | 243 | 436 | 431 | 946 |
（1）利用上表中的数据判断发生反应H2(g) + Cl2(g) ＝ 2HCl(g)过程中，当生成1molHCl气体时需要
（2）已知N2 (g)+3H2(g) = 2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol，则N—H键的键能是
（3）1molNO2气体和1mol CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化如下图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
（4）已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1
②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH2
③H2O(g)＝H2O(l) ΔH3
则CH3OH(l)＋O2(g)= CO(g) + 2H2O(l) ΔH=
更新时间：2019-05-07 14:55:10
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【推荐1】回答下列小题
(1)在催化剂作用下，用还原剂[如肼(N2H4)]选择性地与NOx反应生成N2和H2O。
已知200℃时：i．3N2H4(g)=N2(g)＋4NH3(g) ΔH1=-32.9kJ·mol-1；
ii．N2H4(g)＋H2(g)=2NH3(g) ΔH2=-41.8kJ·mol-1。
①写出肼的电子式：_____ 。
②200℃时，肼分解成氮气和氢气的热化学方程式为_____ 。
(2)研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。工业上利用废气中的CO2合成CH3OH，主要有以下反应：
反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1=-49.0kJ·mol-1
反应Ⅱ：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH2
反应Ⅲ：CH3OCH3(g)＋H2O(g)2CH3OH(g) ΔH3=＋23.4kJ·mol-1
已知某些化学键的键能数据如下：
氢气中的H—H比甲醇中的C—H_____ (填“强”或“弱”)。用盖斯定律计算反应Ⅱ中的ΔH2=_____ kJ·mol-1
(3)基于Al2O3载氮体的碳基化学链合成氨技术示意图如下。
总反应3C(s)＋N2(g)＋3H2O(l)=3CO(g)＋2NH3(g) ΔH=_____ kJ·mol-1
(4)Kistiakowsky曾研究了NOCl光化学分解反应，在一定频率(ν)光的照射下机理为：
NOCl＋hν→NOCl*
NOCl＋NOCl*→2NO＋Cl2
其中hν表示一个光子能量，NOCl*表示NOCl的激发态。可知，分解1mol的NOCl需要吸收_____ mol的光子。
(1)在催化剂作用下，用还原剂[如肼(N2H4)]选择性地与NOx反应生成N2和H2O。
已知200℃时：i．3N2H4(g)=N2(g)＋4NH3(g) ΔH1=-32.9kJ·mol-1；
ii．N2H4(g)＋H2(g)=2NH3(g) ΔH2=-41.8kJ·mol-1。
①写出肼的电子式：
②200℃时，肼分解成氮气和氢气的热化学方程式为
(2)研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。工业上利用废气中的CO2合成CH3OH，主要有以下反应：
反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1=-49.0kJ·mol-1反应Ⅱ：2CO2(g)＋6H2(g)
CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH2反应Ⅲ：CH3OCH3(g)＋H2O(g)
2CH3OH(g) ΔH3=＋23.4kJ·mol-1已知某些化学键的键能数据如下：
| 化学键 | C=O | C—O | O—H |
键能/ | 750 | 343 | 465 |
(3)基于Al2O3载氮体的碳基化学链合成氨技术示意图如下。
总反应3C(s)＋N2(g)＋3H2O(l)=3CO(g)＋2NH3(g) ΔH=
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【推荐2】已知下列热化学方程式：
①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g) △H1=-25kJ•mol-1；
②3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g) △H2=-47kJ•mol-1；
③Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g) △H3=+19kJ•mol-1．
写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式__ 。
①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g) △H1=-25kJ•mol-1；
②3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g) △H2=-47kJ•mol-1；
③Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g) △H3=+19kJ•mol-1．
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解题方法
【推荐3】苯乙烯(
)常用来合成橡胶，还广泛应用于制药、染料、农药等行业，是石化行业的重要基础原料，苯乙烯与各物质之间反应的能量变化如下：
I．
II．
III．
IV．
回答下列问题：
(1)①根据上述反应计算得△H3=___________ kJ/mol。
②设NA为阿伏加德罗常数的值。反应II每生成5.3 g苯乙烷，放出的热量为___________ kJ，转移的电子数为___________ NA。
(2)相关化学键的键能数据如下表所示。
①x=___________ 。
②完全燃烧5.2 g苯乙烯，消耗氧气___________ mol。
)常用来合成橡胶，还广泛应用于制药、染料、农药等行业，是石化行业的重要基础原料，苯乙烯与各物质之间反应的能量变化如下：I．
II．
III．
IV．
回答下列问题：
(1)①根据上述反应计算得△H3=
②设NA为阿伏加德罗常数的值。反应II每生成5.3 g苯乙烷，放出的热量为
(2)相关化学键的键能数据如下表所示。
| 化学键 | Cl-Cl | H-Cl | H-H |
| 键能/(kJ/mol) | 243 | x | 436 |
②完全燃烧5.2 g苯乙烯，消耗氧气
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【推荐1】(1)二甲醚(CH3OCH3)重整制取H2，具有无毒、无刺激性等优点。CH3OCH3和O2发生反应ⅠCH3OCH3(g)+
O2(g)=2CO(g)+3H2(g) ΔH，已知：①CH3OCH3(g)=CO(g)+H2(g)+CH4(g) ΔH1；②CH4(g)+
O2(g)=CO(g)+2H2O(g) ΔH2；③H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH3，则反应Ⅰ的ΔH=_____ (用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。
(2)CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+ CO2(g)=2CO (g)+ 2H2(g)，已知上述反应中相关的化学键键能数据如下，则该反应的ΔH=______ 。
O2(g)=2CO(g)+3H2(g) ΔH，已知：①CH3OCH3(g)=CO(g)+H2(g)+CH4(g) ΔH1；②CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) ΔH2；③H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH3，则反应Ⅰ的ΔH=(2)CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+ CO2(g)=2CO (g)+ 2H2(g)，已知上述反应中相关的化学键键能数据如下，则该反应的ΔH=
| 化学键 | C-H | C=O | H-H |  |
键能( ) | 413 | 745 | 436 | 1075 |
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解题方法
【推荐2】（1）沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，常温下，0.5molCH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时，放出445kJ热量，则热化学方程式为__ 。
（2）已知：
N2(g)+
H2(g)=N(g)+3H(g) ΔH1=+akJ·mol-1
N(g)+3H(g)=NH3(g) ΔH2=-bkJ·mol-1
NH3(g)=NH3(l) ΔH3=-ckJ·mol-1
写出N2(g)和H2(g)反应生成液氨的热化学方程式__ 。
（3）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在S-F键，已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，F-F键能为160kJ·mol-1，S-F键能为330kJ·mol-1，试写出S(s)和F2(g)反应生成SF6(g)的热化学方程式__ 。
（2）已知：
N2(g)+H2(g)=N(g)+3H(g) ΔH1=+akJ·mol-1N(g)+3H(g)=NH3(g) ΔH2=-bkJ·mol-1
NH3(g)=NH3(l) ΔH3=-ckJ·mol-1
写出N2(g)和H2(g)反应生成液氨的热化学方程式
（3）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在S-F键，已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，F-F键能为160kJ·mol-1，S-F键能为330kJ·mol-1，试写出S(s)和F2(g)反应生成SF6(g)的热化学方程式
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(0.65)
【推荐3】按要求回答下列问题：
（1）已知拆开
键、
键、
键分别需要吸收的能量为
、
、
。则由
和
反应生成1molHCl需要_______ 
填“放出”或“吸收”
_________ 
的热量。
（2）将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应
。2min后，测得D的浓度为
mol/L ，
，C的反应速率是
mol/（L·min）。则：
①x的值是__________ ；
②B的平均反应速率是____________ ；
③A在2min末的浓度是________________ ；
（1）已知拆开
键、键、键分别需要吸收的能量为、、。则由和反应生成1molHCl需要填“放出”或“吸收”的热量。（2）将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应
。2min后，测得D的浓度为 mol/L ，，C的反应速率是 mol/（L·min）。则：①x的值是
②B的平均反应速率是
③A在2min末的浓度是
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【推荐1】汽车尾气中主要污染物是NOx和CO，它们是现代化城市中的重要大气污染物。
(1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应生成NO，其能量变化如图1所示，则图1中三种分子最稳定的是___________ ，图1中对应反应的热化学方程式为___________ 。
(2)N2O和CO均是有害气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应原理如下：CO(g)+N2O(g)
N2(g)+CO2(g) △H。有关化学反应的能量变化过程如图2所示。
①图2中反应是___________ (填“放热”或“吸热”)反应，该反应的活化能为___________ ，该反应的△H=___________ 。
②加入Pt2O+作为该反应的催化剂，则Ea___________ (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，△H___________ 。
(3)利用NH3还原法可将NOx，还原为N2进行脱除。已知：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) △H=-2070 kJ∙mol-1，若有0.5molNO被还原，放出的热量为___________ 。
(1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应生成NO，其能量变化如图1所示，则图1中三种分子最稳定的是
(2)N2O和CO均是有害气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应原理如下：CO(g)+N2O(g)
N2(g)+CO2(g) △H。有关化学反应的能量变化过程如图2所示。①图2中反应是
②加入Pt2O+作为该反应的催化剂，则Ea
(3)利用NH3还原法可将NOx，还原为N2进行脱除。已知：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) △H=-2070 kJ∙mol-1，若有0.5molNO被还原，放出的热量为
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【推荐2】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3的ΔH=-99 kJ·mol-1，请回答下列问题：
(1)E的大小对该反应的反应热有无影响?__________ ，该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低?__________ 。
(2)图中△H=__________ kJ·mol-1。
(3)已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1，计算由S(s)生成1 mol SO3(g)放出的热量为__________ kJ。
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3的ΔH=-99 kJ·mol-1，请回答下列问题：(1)E的大小对该反应的反应热有无影响?
(2)图中△H=
(3)已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1，计算由S(s)生成1 mol SO3(g)放出的热量为
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【推荐3】低碳经济成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。结合下列有关图示和所学知识回答：
(1)用
催化加氢可以制取乙烯：
。若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的
_______ (用含a、b的式子表示)。又知：相关化学键的键能如下表所示，实验测得上述反应的
，则表中的x=_______ 。
注：乙烯结构如图：
(2)用
表示阿伏加德罗常数，在
(气态)完全燃烧生成和液态水的反应中，每有
个电子转移时，放出
的热量。其燃烧热的热化学方程式为_______ 。
(3)二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
①科学家提出由制取C的太阳能工艺如图所示。
已知“重整系统”发生的反应中
，则
的化学式为_______ 。“热分解系统”中每分解
，转移电子的物质的量为_______ mol。
②工业上用和
反应合成二甲醚。已知：
，
，则
_______ 
。
(1)用
催化加氢可以制取乙烯：。若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的，则表中的x=| 化学键 |  |  |  |  |  |
键能/ | 803 | 436 | x | 414 | 464 |
(2)用
表示阿伏加德罗常数，在(气态)完全燃烧生成和液态水的反应中，每有个电子转移时，放出的热量。其燃烧热的热化学方程式为(3)二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
①科学家提出由
制取C的太阳能工艺如图所示。已知“重整系统”发生的反应中
，则的化学式为，转移电子的物质的量为②工业上用
和反应合成二甲醚。已知： ， ，则 。
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