【推荐1】把a L含(NH₄)₂SO₄和NH₄NO₃的混合液分成两等份，一份用b mol烧碱刚好把NH₃全部赶出，另一份与BaCl₂溶液完全反应，消耗c mol BaCl₂，则原溶液中c(NO)为

A．mol·L-1	B．mol·L-1
C．mol·L-1	D．mol·L-1

【推荐2】0.5L0.5mol/L的AlCl₃溶液与0.25L1mol/L的MgCl₂溶液中，Cl^-浓度之比为

A．3∶2

B．1∶2

C．3∶4

D．2∶3

【推荐3】在0.2L由NaCl、MgCl₂、BaCl₂组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，对于该溶液成分。下列说法不正确的是
   

A．NaCl的物质的量为0.2mol

B．溶质MgCl2的质量为9g

C．该混合液中BaCl2的物质的量为0.1mol

D．将该混合液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中Ba2+的物质的量浓度为0.1mol/L

【推荐1】足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO、N₂O₄、NO₂ 的混合气体，这些气体与1.68LO₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，则和铜反应的硝酸的物质的量可能是

A．0.55mol

B．0.4mol

C．0.6mol

D．0.65mol

【推荐2】诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为
①2MoS₂+7O₂2MoO₃+4SO₂；
②MoO₃+2NH₃·H₂O=(NH₄)₂MoO₄+H₂O；
③(NH₄)₂MoO₄+2HCl=H₂MoO₄↓+2NH₄Cl；
④H₂MoO₄MoO₃+H₂O；
⑤用还原剂将MoO₃还原成金属钼。
则下列说法正确的是

A．煅烧MoS2生成22.4L SO2反应转移电子的物质的量为7mol

B．MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物

C．H2MoO4是一种强酸

D．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3：3：2

【推荐3】已知：将通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、，且产物的成分与温度高低有关。当时，下列有关说法错误的是

A．参加反应的氯气的物质的量等于

B．改变温度，产物中的最大理论产量为

C．改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围是

D．某温度下，反应后，则溶液中

【推荐1】将盛有NO₂和N₂混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，原混合气体中N₂与NO₂的体积比为

A．1:1

B．1:2

C．1:3

D．3:1

【推荐2】同温同压下，将两个容积相等的干燥圆底烧瓶中分别充满相应的气体后进行喷泉实验(如图所示)。下列说法错误的是

A．打开止水夹，挤出胶头滴管中的水都可产生“喷泉”

B．“喷泉”都呈红色

C．实验后烧瓶中溶液的体积之比是3∶2

D．实验后烧瓶中溶质的物质的量浓度之比是3∶2

【推荐3】同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO₂和O₂②NO和NO₂③NH₃和N₂，现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为、、，则下列关系正确的是

A．	B．
C．	D．

【推荐2】下列说法正确的是

A．工业上通过氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉

B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥硫化氢气体

C．浓硫酸与铁在常温下不能持续反应，所以可用铁质容器贮运浓硫酸

D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)常被混合使用

【推荐3】下列物质在常温下可用铁质容器盛放的是

A．亚硫酸

B．浓硫酸

C．浓盐酸

D．胆矾溶液