下列各组微粒中，各能层电子数均达到2n2个的是 （ ）
| A．Ne和 Ar | B．F-和S2- | C．Ne和Cl- | D．H-和Na+ |
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更新时间：2016-12-09 02:21:03
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【推荐1】南京理工大学团队成功合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，五氮阴离子N
是制备全氮类物质N
N的重要中间体。下列说法正确的是
是制备全氮类物质NN的重要中间体。下列说法正确的是| A．(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含有共价键，属于共价化合物 |
B．(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中的H3O+与NH 含有的电子数不相同 |
| C．1molNN中含有70mol电子，NN与N2属于同素异形体 |
| D．NN中含有共价键和离子键，属于离子化合物 |
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【推荐2】四种主族元素的离子半径aXm+、bYn+、cZn-、dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列说法正确的是
①a-b=m-n； ②元素的原子序数：a＞b＞c＞d； ③元素的非金属性：Z＞R ④最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Y ⑤离子半径：Z＞R＞X＞Y
①a-b=m-n； ②元素的原子序数：a＞b＞c＞d； ③元素的非金属性：Z＞R ④最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Y ⑤离子半径：Z＞R＞X＞Y
| A．①②③ | B．②③⑤ | C．①④⑤ | D．②④⑤ |
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【推荐1】核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，下列前者是后者4倍的是（ ）
①核外电子数 ②最外层电子数 ③电子层数 ④次外层电子数
①核外电子数 ②最外层电子数 ③电子层数 ④次外层电子数
| A．①④ | B．①③④ | C．①②④. | D．①②③ |
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【推荐2】根据原子结构或元素周期律的知识，下列说法正确的是
| A．35Cl和37Cl的原子核外电子排布不同 |
| B．CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸溶胶 |
| C．短周期主族元素原子最外层电子数一定等于其最高化合价 |
| D．1 mol HCl分子和1 mol HF分子断键需要的能量前者大于后者 |
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【推荐1】若某元素原子处于能量最低状态时，原子的最外层 电子数为2，价层电子数为5，下列关于该元素的叙述正确的是：
| A．该元素原子的M层有11个电子 |
| B．该元素处于元素周期表中第 |
| C．该元素位于元素周期表的d区或p区 |
D．该元素基态原子的价电子排布式为( |
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【推荐2】三元催化器是汽车排气系统中重要的净化装置，可同时将碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物转化为无害物质，其工作原理如图。下列说法错误的是
| A．Pd(钯)与Ni(镍)同族，属于p区元素 |
B．CO2的电子式为 |
| C．H2O是极性分子 |
D．中子数为8的碳原子可表示为 |
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