【推荐1】下列叙述正确的是
①干冰晶体气化时需破坏分子间作用力
②HClO 分子的结构式：H—Cl—O
③NH₄Cl 的电子式
④H₂O₂分子中既含极性共价键，又含非极性共价键
⑤由于 H—F 键比 H—Cl 键强，所以 HF 的沸点比 HCl 的沸点高
⑥NaHSO₄在溶于水时发生电离，破坏了离子键和共价键
⑦用电子式表示溴化氢的形成过程为：

A．①②⑤

B．②④⑥

C．③⑤⑦

D．①④⑥

【推荐2】科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的N(NO₂)₃(如图所示)。已知该分子中N−N−N键角都是108.1°，下列有关N(NO₂)₃的说法正确的是

A．分子中N、O原子间形成的共价键是非极性键	B．分子中四个氮原子共平面
C．该物质既有氧化性又有还原性	D．分子中四个氮原子围成一个空间正四面体

【推荐3】下列物质在溶于水和熔化时，破坏的作用力完全相同的是(　　)

A．氯化氢

B．冰醋酸

C．硫酸氢钠

D．氢氧化钾

【推荐1】下列有关物质结构的说法正确的是

A．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中

B．干冰升华时，会发生共价键的断裂

C．氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同

D．在反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成

【推荐2】W、X，Y，Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z，化合物XW₃与WZ相遇会产生白烟。下列说法错误的是

A．最简单氢化物的沸点：Z>X

B．仅含W和X两种元素的化合物也有可能是离子化合物

C．由Y和Z两种元素所形成的化合物YZ，可用作食品的防腐剂

D．由W、X，Z三种元素所形成的化合物中，可能既含离子键又含共价键

【推荐3】下列对分子的性质的解释中，不正确的是：

A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

B．乳酸( )有一对对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子

C．水很稳定(1000 ℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键

D．由图知酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数

【推荐3】乙醛常用于有机合成，由乙醇催化氧化制取乙醛的反应如下：。下列说法正确的是

A．相同条件下，的沸点高于

B．基态Cu的核外电子排布式为

C．中所含键的数目为5mol

D．是由极性键构成的非极性分子