【推荐1】在一定温度下，向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol SO₂和0.2 mol O₂，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g) ⇌2SO₃(g)   ∆H =-196 kJ/mol。经2 min后达到平衡，当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.8倍。请回答下列问题：
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)；
a．SO₂、O₂、SO₃三者的浓度之比为2：1：2
b．容器内气体的压强不变
c．容器内混合气体的密度保持不变
d．SO₃的物质的量不再变化
e．SO₂的生成速率和SO₃的生成速率相等
(2)从反应开始到平衡的这段时间O₂的转化率为_______，用SO₂的浓度变化表示的平均反应速率v(SO₂)= _______达到平衡时反应放出的热量为_______；
(3)若反应温度降低，SO₂的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)；如图表示平衡时SO₂的体积分数随压强和温度变化的曲线。则温度关系：T₁_______T₂(填“＞”“＜”或“＝”)。

【推荐2】无色气体N₂O₄是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N₂O₄与NO₂转换的热化学方程式为N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)　ΔH=＋24.4 kJ·mol^-1。上述反应中，正反应速率v_正=k_正·p(N₂O₄)，逆反应速率v_逆=k_逆·p²(NO₂)，其中k_正、k_逆为速率常数，则K_p为_______(以k_正、k_逆表示)。若将一定量N₂O₄投入真空容器中恒温恒压分解(温度298 K、压强100 kPa)，已知该条件下k_正=4.8×10⁴ s^-1，当N₂O₄分解10%时，v_正=_______kPa·s^-1。

【推荐3】已知：反应aA(g)+bB(g) cC(g)。某温度下，在的密闭容器中投入一定的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

（1）经测定前4s内，则该反应的化学方程式为_________。
（2）请在图中将生成物C的物质的量浓度随时间的变化曲线绘制出来_________。
（3）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为
甲：
乙：
丙：
则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为______________。

【推荐1】在一个容积为3 L的密闭容器内进行如下反应：A₂(气)+3B₂(气)=aX(气)。反应开始时，n(A₂)=1.5 mol，n(B₂)=4.0 mol，2 min后，n(B₂)=0.4 mol， n(X)=2.4 mol。计算：
(1)a值______________。
(2)X的表示式(用A、B表示)________________。
(3)υ(B₂)为_____________。
(4)2 min末的A₂的浓度_______________。

【推荐2】将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经过5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L,C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，且c(A):c(B)=3:5求：
(1)此时A的浓度为______；
(2)反应开始前放入容器中A、B的物质的量是_____________；
(3)B的平均反应速率是_________________；
(4)x值为____________。

【推荐3】I.为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

(1)定性分析：如图甲可通过观察__________的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃改为0. 05mol·L^-1 Fe₂ (SO₄)₃更为合理，其理由是____________。
(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是________。
II.某温度时，在一个2L的密闭容器中， A、B、C三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(3)该反应的化学方程式为________；
(4)从开始至2min，A的平均反应速率为________；