【推荐1】现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

元素	相关信息
A	元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B	元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C	原子的第一至第四电离能分别是 I1＝738 kJ/mol；I2＝1 451 kJ/mol； I3＝7 733 kJ/mol；I4＝10 540 kJ/mol
D	原子核外所有p轨道全满或半满
E	元素的主族序数与周期数的差为4
F	是前四周期中电负性最小的元素
G	在周期表的第七列

（1）已知BA₅为离子化合物，写出其电子式：____________。
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形。
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为。该同学所画的电子排布图违背了________。
（4）G位于__________族__________区，价电子排布式为__________。

【推荐2】元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。   
（1）自18世纪以来，科学家们不断探索元素之谜。通过从局部到系统的研究过程，逐渐发现了元素之间的内在联系。下面列出了几位杰出科学家的研究工作。

序号	①	②	③	④
科学	纽兰兹	道尔顿	德贝莱纳	尚古尔多
工作	发现“八音律”，指出从某一指定的元素起，第八个元素是第一个元素的某种重复	创立近代原子论，率先开始相对原子质量的测定工作	发现了5组性质相似的“三元素组”，中间元素的相对原子质量为前后两种元素相对原子质量的算术平均值	认为各元素组之间并非毫不相关，可以用相对原子质量把它们按从小到大的顺序串联

上述科学家的研究按照时间先后排序合理的是_________（填数字序号）。
（2）1869年，门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表，如图所示。

①门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序，同一___________（填“横行”或“纵列”）元素性质相似。结合表中信息，猜想第4列方框中“？＝70”的问号表达的含义是_______________，第5列方框中“Te＝128？”的问号表达的含义是_______________。
②到20世纪初，门捷列夫周期表中为未知元素留下的空位逐渐被填满。而且，随着原子结构的逐渐揭秘，科学家们发现了元素性质不是随着相对原子质量递增呈现周期性变化，而是随着原子序数（核电荷数）递增呈现周期性变化。其本质原因是_______________（填字母序号）。
A. 随着核电荷数递增，原子核外电子排布呈现周期性变化
B. 随着核电荷数递增，原子半径呈现周期性变化
C. 随着核电荷数递增，元素主要化合价呈现周期性变化
（3）短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：

A
				B	D
E		G				J

根据上表回答问题：
①D在周期表中的位置是_______________。
②A、B、E、G的原子半径由大到小的顺序是_______________（填元素符号）。
③B、D的气态氢化物的稳定性大小关系为_______________（填化学式）。
④E、G、J的最高价氧化物对应水化物两两之间反应的离子方程式分别为i. H^＋＋OH^－＝H₂O、ii. _______________、iii_______________。
⑤用电子式表示E的最高价氧化物的形成过程_______________。

【推荐3】A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填写下列空白。
(1) A元素基态原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，其原子结构示意图为____，位于元素周期表中第________周期第________族。
(2) B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与Ne相同，B的原子半径_____ C的原子半径（填“>”或“<”）。
(3) D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，D的元素名称为____，其基态原子的电子排布式为_______，有____种运动状态不同的电子。
(4)E元素的正三价离子的3d轨道为半充满，E的元素符号为_____，其基态原子的价电子排布图为____，其正三价离子比正二价离子稳定，原因是_______________。
(5)F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，F的元素符号为_____，在元素周期表中位于______区。

【推荐1】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：
（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号表示）________。
（2）写出实验室制备Y的最高价氧化物的水化物的离子方程式：___________________
（3）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是__________。
（4）0.1mol的单质W与50mL 1.5mol/L的FeBr₂溶液反应，已知2Fe²⁺+Br₂==Fe³⁺+2Br^—则被氧化的Fe^2＋和Br^－的物质的量之比是____________
（5）用化学方程式表示W的非金属性比Z强：____________________________

【推荐2】原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物；B原子核外电子有6种不同的运动状态；B与C可形成正四面体形分子；D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。
(1)这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为_______，第一电离能最小的元素是_______(填元素符号)。
(2)C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由低到高的顺序是_______(填化学式)，呈现如此递变规律的原因是_______。
(3)D元素的原子共有_______种不同能级的电子，电子占据的最高能层符号为_______该元素形成的单质，其晶体的堆积模型为_______。其晶胞棱长为a nm，则密度可用代数式表示为_______ g/cm^3.

【推荐3】前四周期原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36，已知X的一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面;Z的L层上有2个未成对电子;G原子s能级与P能级电子数相等;R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料;T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子.
（1）Y原子核外共有______种不同运动状态的电子，T⁺离子价电子排布图为________。
（2）T元素在周期表的位置为__________。
（3）G、Q、R三种元素的氯化物的熔点如下表，G的氯化物明显高于其他两种的原因是__________。Q的氯化物高于R的氯化物，有同学猜想可能是因为其存在缔合分子，试写出其结构式____。

氟化物	G的氯化物	Q的氯化物	R的氯化物
熔点/℃	714	190	-70

（4）硒（Se）与Z同一主族，Se原子比Z原子多两个电子层，则Se的原子序数为_____，其最高价氧化物中心原子的杂化方式为_____。该族2-5周期元素单质分别于H₂反应生成1mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是_____（填字母代号）。
a.+99.7KJ/mol            b.+29.7KJ/mol
c.-20.6KJ/mol            d.-241.8KJ/mol
（5）金属Q属立方晶系，其晶胞边长为405pm，密度是2.70g/cm³，通过计算确定Q原子在三维空间中堆积方式________（已知N_A=6.02×10²³,405³=6.64×10⁷）；晶胞中距离最近的Q原子可看作是接触的，列式计算Q的原子半径=pm______。（只列出计算式即可）

【推荐1】现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径(10－10m)	0.74	1.60	1.86	1.10	0.99	1.52	0.75	1.43
最高或最低化合价		＋2	＋1	＋5	＋7	＋1	＋5	＋3
	－2			－3	－1		－3

回答下列问题：
（1）⑥的单质在空气中加热，生成物的电子式为_______________。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是___________。
（3）比较①和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示）_______________________________。
（4）写出实验室制备⑤的单质的离子方程式：________________________________。
（5）写出⑧的单质跟③的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式：___________________________。

【推荐2】元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表是元素周期表中6种元素的相关信息，其中Q、W、X位于同一周期。

元素	信息
Q	单质是稳定的半导体材料，用于制造芯片
W	最高化合价为+7价
X	最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强
Y	焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃片)
Z	地壳中含量最高的金属元素，其合金可用于制造飞机外壳
M	原子结构示意图为

(1)Q元素所在周期表的位置为_____。
(2)W单质的电子式为_____。
(3)Z的单质与X的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_____。
(4)Y的金属性强于X，请结合原子结构解释其原因_____。
(5)下列对于M及其化合物的推断中，正确的是_____(填序号)。
①M的最低负化合价与W的最低负化合价相同
②M的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性
③M的单质可与X和W形成的化合物的水溶液发生置换反应
(6)与M位于同一主族，电子层数比M多一层的元素在生活中的用途是_____(写出一条即可)。

【推荐3】现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等， A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：
(1)E的元素符号为__________，E、F的离子半径最小的是____（填离子符号）；
(2)ACD三种元素组成的一种常见化合物，是氯碱工业的重要的产品，该化合物电子式为__________。
(3)BC最简单的氢化物的稳定性最强的是__________（填分子式）。
(4)B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8电子结构，则该化合物化学式为___________。B和F两种元素还能形成另一种化合物，其中B显最高正价，该化合物能与水反应生成两种酸，请写出该化合物与水反应的化学方程式：______________。

【推荐1】现有下列短周期元素的数据。

元素代号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径(nm)	0.074	0.160	0.152	0.143	0.099	0.186	0.075	0.082
最高正化合价		+2	+1	+3	+7	+1	+5	+3
最低负化合价	-2				-1		-3

回答下列问题：
(1)①号元素在周期表中的位置是_______；上述所列元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是_______(填酸的化学式)。
(2)①④⑥三种元素简单离子的半径由小到大的顺序是_______(填离子符号)。
(3)写出④的单质投入NaOH溶液中反应的离子方程式_______。
(4)下列说法不正确的是_______。

A．最简单氢化物的稳定性：①>⑦

B．最高价氧化物的水化物碱性：②>④

C．与⑧号元素同主族的第四周期元素的单质是半导体材料

D．③号元素的单质在氧气中加热可以得到两种氧化物

(5)用电子式表示⑤、⑥元素组成的化合物的形成过程：_______。

【推荐2】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题：
(1)B元素 在周期表中的位置___________，写出E最高价氧化物对应水化物的化学式___________。
(2)由B、C两种元素形成的含共价键的化合物的电子式为___________，写出其与CO₂反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目___________
(3)写出E单质与A、B、C三种元素形成的化合物反应的离子方程式___________。
(4)A、B、C、D、E常见离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。

【推荐3】有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知：①C^＋、D^3＋均与E的气态氢化物分子含有相同的电子数；A^2-、B^-与B的气态氢化物分子含有相同的电子数：②A单质在空气中燃烧产生气体R；③B的气态氢化物与E的气态氢化物相遇时有白烟生成。
请回答下列问题：
(1)元素A在元素周期表中的位置是___________。
(2)A、B、C、D的简单离子半径从大到小顺序为___________(用离子符号表示)。
(3)B的气态氢化物与E的气态氢化物相遇时生成白烟，该白烟的电子式为___________。
(4)D的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为___________。
(5)A元素和B元素以原子个数比1∶1形成化合物Q，Q的结构式为___________。已知Q是种黄色油状液体，常温下遇水易反应，产生R气体，且溶液出现浑浊，请写出Q与水反应的化学方程式___________。