（1）0.4 mol某气体的体积为9.8 L，则该气体的摩尔体积为____________ 。
（2）有标准状况下的四种气体:①6.72 L CH4，②3.01×1023个H2分子，③3.4 g H2S，④0.2 mol NH3，则其体积按从大到小的顺序为:_________________ （填序号）。
（3）标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为__________
（4）实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，应称取Na2CO3·10H2O的质量是___________ 。
（5）某学生欲用12mol·L－1浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 0.3 mol·L－1的稀盐酸。
①该学生需要量取________ mL上述浓盐酸进行配制。
②下列实验操作会导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是__________ （填序号）。
a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
b.将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中
c.稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中
d. 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
e.容量瓶洗涤干净后未干燥
（2）有标准状况下的四种气体:①6.72 L CH4，②3.01×1023个H2分子，③3.4 g H2S，④0.2 mol NH3，则其体积按从大到小的顺序为:
（3）标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为
（4）实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，应称取Na2CO3·10H2O的质量是
（5）某学生欲用12mol·L－1浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 0.3 mol·L－1的稀盐酸。
①该学生需要量取
②下列实验操作会导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是
a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
b.将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中
c.稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中
d. 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
e.容量瓶洗涤干净后未干燥
更新时间：2019-09-06 11:11:42
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(1)相同物质的量的O2和O3的质量比为
(2)2.5molBa(OH)2中含有个
(3)在标准状况下，1.7g氨气所占的体积约为
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【推荐2】某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应，生成的气体全部逸出)：
①配制
稀盐酸和
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②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水；
③加入
稀盐酸；
④用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。
请回答下列问题：
(1)测定过程中发生反应的离子方程式为_________ 。
(2)该测定实验共进行了4次，理论上消耗盐酸100mL，实验时要考虑损坏，实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL 4种规格的容量瓶，则配制盐酸用的容量瓶的规格为_________ 。若用
浓盐酸配制溶液，需量取浓盐酸_________ mL。
(3)配制
溶液使用到的玻璃仪器有_________ 。
①配制
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(1)写出工业上制
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(2)该盐酸的物质的量浓度为___________ 。
(3)同学计划用该浓盐酸配制
的稀盐酸，现实验需要稀盐酸
，可供选用的仪器有：A．胶头滴管 B．烧瓶 C．烧杯 D．药匙 E．玻璃棒
①配制稀盐酸时，选择的仪器有：___________ (填序号)，还缺少的仪器有___________ 。
②经计算，配制的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为___________ mL。
③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于，引起误差的原因可能是___________ 。
A．量取浓盐酸时俯视刻度线
B．将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入容量瓶
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容时俯视容量瓶刻度线
E．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
| 盐酸 分子式： 相对分子质量：36.5 密度约  的质量分数：36.5％ |
的化学方程式(2)该盐酸的物质的量浓度为
(3)同学计划用该浓盐酸配制
的稀盐酸，现实验需要稀盐酸，可供选用的仪器有：A．胶头滴管 B．烧瓶 C．烧杯 D．药匙 E．玻璃棒①配制稀盐酸时，选择的仪器有：
②经计算，配制
的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于
，引起误差的原因可能是A．量取浓盐酸时俯视刻度线
B．将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入容量瓶
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容时俯视容量瓶刻度线
E．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
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【推荐1】实验室需要使用0.5mol/LNaOH溶液80mL。
(1)配制该NaOH溶液所需容量瓶的规格是___________ 。
(2)用托盘天平称取NaOH固体___________ g。
(3)称量完成后，进行如下操作：
A．将称好的NaOH固体放在烧杯中，用适量蒸馏水溶解。
B．待固体全部溶解后，立即将溶液转移到容量瓶。
C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
D．继续向容量瓶加蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线下_______cm时，改用_______加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；定容时不小心把水加多了，应该_______。
E．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
请先将上述D操作补充完整_____ 、_____ 、______ ，上述A～E操作步骤中不正确的有______ (填序号)。
(4)若未进行上述操作C，则所得溶液浓度______ (填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。若定容时如图所示操作，则所得溶液浓度_____ 。
(5)操作A和操作C都用到了玻璃棒，玻璃棒的作用分别是______ 、_______ 。
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(1)配制该NaOH溶液所需容量瓶的规格是
(2)用托盘天平称取NaOH固体
(3)称量完成后，进行如下操作：
A．将称好的NaOH固体放在烧杯中，用适量蒸馏水溶解。
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C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
D．继续向容量瓶加蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线下_______cm时，改用_______加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；定容时不小心把水加多了，应该_______。
E．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
请先将上述D操作补充完整
(4)若未进行上述操作C，则所得溶液浓度
(5)操作A和操作C都用到了玻璃棒，玻璃棒的作用分别是
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【推荐2】实验室要配制100mL 0.5mol·L－1的NaCl溶液，试回答下列各题。
（1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体_________ g。
（2）若用NaCl固体配制溶液，需使用的玻璃仪器有_________________________________
（3）配制过程有以下操作：A.移液，B.称量，C.洗涤，D.定容，E.溶解，F.摇匀。其正确的操作顺序应是_____________________________ (填序号)。
（4）下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是______________________________ （填序号）。
A.定容时仰视容量瓶刻度线 B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
D.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
（1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体
（2）若用NaCl固体配制溶液，需使用的玻璃仪器有
（3）配制过程有以下操作：A.移液，B.称量，C.洗涤，D.定容，E.溶解，F.摇匀。其正确的操作顺序应是
（4）下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是
A.定容时仰视容量瓶刻度线 B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
D.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
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解题方法
【推荐3】硫酸亚铁铵晶体的化学式为
，是常用的还原剂，实验室制备它的原理为
．已知几种盐的溶解度(g)如下表所示：
回答下列问题：
(1)下列有关
的说法错误的是_______(填序号)。
(2)实验室制备硫酸亚铁铵晶体时，从混合液中获取该晶体的操作是_______ 、过滤、洗涤、干燥。
(3)若某次实验中需要使用480mL0.1mol/L硫酸亚铁铵溶液，则实验中需要称取_______ g硫酸亚铁铵晶体。配制时所用的水要先用蒸馏法处理，其目的是_______ 。若定容时仰视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度_______ (填“偏高”或“偏低”)。
(4)取20mL所配溶液与足量NaOH溶液反应，将所得沉淀充分放置一段时间后过滤、洗涤、灼烧，最终可得到_______ g固体。
，是常用的还原剂，实验室制备它的原理为．已知几种盐的溶解度(g)如下表所示：| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| 15.6 | 20.5 | 26.5 | 32.9 | 40.2 | 48.6 |
 | 70.6 | 73.0 | 75.4 | 78.0 | 81.63 | 84.4 |
| 12.5 | 17.2 | 33.0 | 40.0 |
回答下列问题：
(1)下列有关
的说法错误的是_______(填序号)。| A．是硫酸盐 | B．是铁盐 | C．是含氧酸盐 | D．是可溶性盐 |
(3)若某次实验中需要使用480mL0.1mol/L硫酸亚铁铵溶液，则实验中需要称取
(4)取20mL所配溶液与足量NaOH溶液反应，将所得沉淀充分放置一段时间后过滤、洗涤、灼烧，最终可得到
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