CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ）
| A．相对于途径①③，途径②更好地体现了绿色化学思想 |
B．途径①发生的反应可能是3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO +4H2O |
| C．1mol CuSO4在1100℃所得混合气体X为SO3和O2，其中O2为0.5mol |
| D．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可制得胆矾晶体(CuSO4·5H2O) |
更新时间：2019/09/12 21:59:12
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【推荐1】将Mg、Cu组成的3.96g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时，得到唯一的还原产物NO气体1.344L(标准状况)，向反应后溶液中加入2mol⋅L-1NaOH溶液至金属离子恰好沉淀完全．则消耗的NaOH溶液的体积为（ ）
| A．60mL | B．90mL | C．120mL | D．150mL |
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【推荐2】下列表示对应化学反应的离子方程式中，正确的是
| A．用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板上的Cu：3Cu+2Fe3+=2Fe+3Cu2+ |
B．氧化亚铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++ =3Fe3++NO↑+2H2O |
C．向氨水中通入过量SO2：2NH3•H2O+SO2=2 + +H2O |
| D．铜和浓硝酸反应：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O |
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×100%
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解题方法
【推荐1】下列离子方程式正确的是
| A．大理石与醋酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ |
B．NaHSO4与Ba(OH)2反应至中性：H++  + OH-+ Ba2+ = H2O + BaSO4↓ |
| C．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Cu2+ + 2OH-= Cu(OH)2↓ |
D．澄清石灰水通入过量的CO2：CO2 + OH-= |
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【推荐2】有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验。下列判断正确的是
| A．BaCl2、CaCO3一定存在，NaOH可能存在 |
| B．NaOH、CuSO4一定不存在 |
| C．K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，CuSO4可能存在 |
| D．无色滤液C含两种溶质 |
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【推荐3】下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
| 选项 | 实验步骤 | 现象 | 结论 |
| A | 向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体 | 出现黑色沉淀 | H2S的酸性比 H2SO4的强 |
| B | 蔗糖中滴加浓硫酸并不断搅拌 | 产生黑色蓬松多孔固体 | 浓硫酸具有吸水性和强氧化性 |
| C | FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2 | 溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成 | 沉淀为BaSO3 |
| D | 在AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，然后通入CO2气体 | 先出现白色沉淀，后沉淀消失，最后又出现白色沉淀 | Al(OH)3是两性氢氧化物，但不能溶解在某些弱酸中 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】某兴趣小组在实验室通过空气中的氮气和镁粉制备氮化镁(可与水发生反应)，其装置如下图所示。下列说法正确的是
| A．装置①中盛放的是浓硫酸，其作用为干燥气体 |
| B．维生素 C粉末可换成 Na2SO3粉末 |
| C．实验开始时应先点燃酒精灯再通空气 |
| D．装置⑤的作用为吸收尾气 |
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【推荐2】1-溴丁烷是密度比水大、难溶于水的无色液体，常用作有机合成的烷基化试剂。将浓硫酸、NaBr固体、1-丁醇混合加热回流后，再经洗涤→干燥→蒸馏获得纯品。实验中涉及如下装置(部分夹持和加热装置省略)，下列说法错误的是
| A．加热回流装置的圆底烧瓶与球形冷凝管连接处不能用橡胶塞 |
| B．气体吸收装置的作用是吸收HBr等有毒气体 |
| C．蒸馏过程中的直形冷凝管可换成球形冷凝管 |
| D．洗涤是经过水洗和碱洗，本实验洗涤可在分液漏斗中完成 |
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)是国际公认的高效安全的灭菌消毒剂，易溶于水。某学习小组设计如图所示实验装置，利用
和潮湿的碳酸钠制备
