【推荐1】A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有：

阳离子	Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+
阴离子	OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、HSO4﹣

分别取它们的水溶液进行实验．
已知：Al³⁺ + 3OH^- = Al(OH)₃↓，Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液与C溶液反应生白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失．据此推断它们是：A_________；B___________；C___________；D____________．

【推荐2】某生产企业的工业废水中含有大量的FeSO₄和较多的CuSO₄。为了变废为宝，技术人员计划从该废水中回收FeSO₄和金属Cu，工艺流程如图所示。回答下列问题：

(1)“操作1”与“操作2”的名称为_______，在实验室中进行该操作时，所需要的玻璃仪器除烧杯外，还有_______。
(2)加入试剂A的目的是将全部转化为Cu，以便回收铜单质，发生反应的离子方程式为______。
(3)“滤渣”的成分为________，加入的试剂B为________(填化学式)。
(4)要鉴别“溶液2”中的金属阳离子，所需实验操作及实验现象是___________。

【推荐3】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2－、SO₄^2－，现取三份各100mL该溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol；
③第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，回答下列问题：
（1）由第二份进行的实验得知混合物中应含有___________离子，其物质的量浓度为________。
（2）由第三份进行的实验可知12.54克沉淀的成分是______________（写沉淀化学式），其物质的量分别为______________________。
（3）原溶液中是否存在K⁺_______填“是”或“否）若存在则K⁺的浓度的取值范围是____________________（若不存在此空可不填）

【推荐1】黄铁矿烧渣(主要成分为、、、等)是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用黄铁矿烧渣为原料制备铁红的流程如图所示：
   
回答下列问题：
(1)铁红是炼铁的重要原料，请再说出铁红的一种用途___________。
(2)为了提高酸浸的速率可采取的措施是___________(写出一种即可)，“操作1”后的溶液中溶质的主要成分是___________(填化学式)。
(3)“沉淀反应”时不宜混入过多空气，其原因为________，操作2的名称是_________。
(4)固体会吸附硫酸根离子等杂质，为检验是否洗涤干净，取最后一次洗涤液于试管，___________，根据现象判断是否洗涤干净。
(5)现有黄铁矿烧渣，铁元素的质量分数为11.2%，经过一系列转化后，得到铁红，该产品的产率为___________。(提示：产率)

【推荐3】有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等物质组成，为了鉴别它们，做了如下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；
②在①所得的溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，然后在所得白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。
由此判断：
(1)原混合物中肯定有___，肯定没有___，可能含有___。
(2)写出上述实验过程中可能发生反应的离子方程式：___。
(3)对可能含有的物质采用的检验方法是___。